高中化學人教版第一章從實驗學化學單元測試 優(yōu)秀獎

一、選擇題1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2時失去2NA個電子B．標準狀況下，含有NA個H2分子C．1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NAD．中含有ClO3-的數(shù)目為NA2．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是A．加熱條件下，1mol稀HN03與足量Cu粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。B．常溫常壓下，14gN2所含的原子數(shù)目為NAC．常溫下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+數(shù)為2NAD．標準狀況下，11．2LH2O中含有的電子數(shù)為5NA3．電解飽和食鹽水，當陰極附近有生成時，導線中通過電子的物質(zhì)的量是（）A.0.16molB.molC.D.4．在一定條件下，氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl當消耗6.72L標準狀況下的氯氣時，生成mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為()3C5．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是6．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)D．密度7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8．超導材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3O?，F(xiàn)欲合成mol此高溫超導物，依化學計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為()A.0.50、、、、、、、、9．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310．在實驗室制取Cl2的反應中，共收集到標準狀況下的Cl2L，則在此過程中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（）A.6.02×1023設A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB．實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為C．25℃時，1LpH＝1的稀硫酸中約含2NA個H+D．標準狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA12．強酸和強堿恰好完全中和時，一定相等的量是A．H+和OH—的濃度B．酸和堿的物質(zhì)的量C．酸和堿的濃度D．H+和OH—的物質(zhì)的量13．有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入mol·L-1Ba(NO3)2溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去mol·L-1NaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.5mol·L-1mol·-1Cmol·L-114．表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.中含有的陰離子數(shù)目為B.標準狀況下，LCHCl3的分子數(shù)為C.1LLAl2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目為D.NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為15．molNO和相比較，下列說法不正確的是A．所占的體積一定相等 B．所含分子數(shù)一定相等C．所含氮元素的質(zhì)量一定相等 D．所含原子總數(shù)之比為2：3二、非選擇題16．實驗室用mol·L-1的濃硫酸來配制500mLmol·L-1的稀硫酸。（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：。（2）計算所需濃硫酸的體積為________mL?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，應當選用___________。（填序號）（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。④定容時，仰視刻度線。17.實驗室配制480mL·L-1NaOH溶液，回答下列問題(1)應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體▲g。(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、▲。(3)若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是A、偏高B、偏低C、不變(用符號回答)①定容時俯視刻度線▲；②放在濾紙上稱量NaOH固體▲。（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去(標簽如圖)。18.實驗室里要配制465mL0．2mol/L的硫酸鈉溶液。（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈．計算、稱量、溶解：在天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線b．沒有進行上述的操作步驟Cc．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了d．進行B操作時將少量液體灑到外面e．未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移19.請結(jié)合下圖回答問題：（1）寫出有標號的儀器名稱：①，②。（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為，用A、C裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是。（3）實驗室用B、D裝置制取CO2的化學方程式為，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是。（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。SO2的某些化學性質(zhì)與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是→⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是；燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）。參考答案1.【答案】B【解析】略2.【答案】B【解析】A錯3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1mol稀HN03與足量Cu,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。B對14gN2為，所含的原子數(shù)目為NAC錯沒給溶液體積D錯標況下，水為液體3.【答案】B【解析】試題分析：用惰性電極電解飽和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氫氧化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以若陰極附近有生成時，導線中通過電子的物質(zhì)的量是，答案選B?？键c：考查電解飽和食鹽水的有關(guān)計算點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確電解的原理，然后依據(jù)電解方程式靈活運用即可。4.【答案】B【解析】Cl2的物質(zhì)的量為：=mol，故。5.【答案】C【解析】試題分析：A、灼燒固體應使用坩堝，此處用蒸發(fā)皿，錯誤；B、過濾時溶液應用玻璃棒引流到漏斗中，錯誤；C、分液操作，正確；D、蒸餾時溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口出，錯誤。考點：考查化學實驗基本操作。6.【答案】C【解析】試題解析：同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無法確定，所以m無法判斷，據(jù)ρ=，V一定，所以ρ無法判斷，C2H2和C2H6的兩不確定，所以原子數(shù)也無法確定．考點：7.【答案】C【解析】試題分析：A．Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應，因此不能除去雜質(zhì)，錯誤；B．CO2、SO2都能夠與Na2CO3溶液發(fā)生反應，因此不能除去雜質(zhì)，錯誤；C．向含有FeCl3雜質(zhì)FeCl2溶液中加入還原Fe粉，會發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2產(chǎn)生FeCl2,因此可以達到除去雜質(zhì)的目的，正確；D．NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應，所以不能達到除去雜質(zhì)的目的，錯誤?？键c：考查物質(zhì)中所含的雜質(zhì)的除去試劑的選擇的知識。8.【答案】C【解析】依據(jù)Y、Ba、Cu物質(zhì)的量守恒確定。9.【答案】D【解析】略10.【答案】D【解析】n（Cl2）==moln(e-)=mol×2=molN(e-)=mol××1023mol-1=×102311.【答案】A【解析】12.【答案】D【解析】略13.【答案】B【解析】因為H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3,H+并沒參加反應，而是加入NaOH溶液時，H+才被中和，故根據(jù)：====2Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)==×10-2mol,故c(H2SO4)==1mol·L-1。14.【答案】D【解析】略15.【答案】A【解析】試題分析：A、相同條件下，物質(zhì)的量相同的任何氣體所占有的體積相同，未指明條件相同，則二者的體積不能確定，錯誤；B、物質(zhì)的量相同的任何氣體都具有相同的分子數(shù)，正確；C、物質(zhì)的量相同，則N原子的物質(zhì)的量相同，所以所含氮元素的質(zhì)量相同，正確；D、二者的分子中的原子個數(shù)比是2:3，物質(zhì)的量相同的條件下原子總數(shù)比仍是2:3，正確，答案選A?？键c：考查阿伏伽德羅定律及推論的應用16.【答案】（1）500mL容量瓶（2）①（3）攪拌引流（4）D（5）①④【解析】試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要儀器：一定規(guī)格容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、（天平）。（2）設濃硫酸體積為VmL，×V×10-3=500××10-3,V=。選擇10mL量筒。（3）溶解時用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流。（4）容量瓶上沒有濃度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏?。晃吹认♂尯蟮牧蛩崛芤豪鋮s至室溫V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸餾水，c無影響；定容時仰視刻度線，V偏大、c偏小。考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制點評：填寫容量瓶時一定要有規(guī)格；分析誤差時根據(jù)c=n/V分析。濃硫酸溶于水放熱，溶解后不能立即將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。17.【答案】（7分）(1)2.0g（1分，小數(shù)點后一位）。(2)500mL容量瓶（未寫、錯寫規(guī)格都錯）（1分），膠頭滴管。（1分）(3)①A（1分）②B（1分）（4）NaOH溶液（1分），·L-1（1分）【解析】18.【答案】（10分，每空2分）（1）14．2；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管（2）a、e【解析】試題分析：（1）容量瓶的規(guī)格有100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，選取容量瓶的容積應稍大于或等于配制溶液的體積，所以選500mL的容量瓶；m=nM=cVM=0．2mol/L×0．5mol×142g/mol=14．2g；玻璃棒有引流的作用，所以選玻璃棒引流溶液；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切，故答案為：14．2；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管；（2）a、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，正確；b、燒杯、玻璃棒未進行洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小，錯誤；c、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小，錯誤；d、有少量液體濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小，錯誤；e、未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移，冷卻到室溫后，液面會低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，正確；故選a、