高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 公開課獎

2023學(xué)年四川省德陽市廣漢市金雁中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1．（3分）（2023秋?廣漢市校級月考）下列說法中正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%B．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2．（3分）（2023秋?城區(qū)校級期末）水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NaHSO4溶液 B．NaI溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．Na2CO3溶液3．（3分）（2023?北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO44．（3分）（2023?山東）下列實驗操作正確的是（）A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱5．（3分）（2023春?海門市校級期末）下列各組物質(zhì)中，滿足下如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．（3分）（2023秋?長春校級月考）常溫下，下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是（）A．mol?L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．使石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣7．（3分）（2023秋?廣漢市校級月考）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．500℃、30MPa下，將N2和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2Al（OH）38．（3分）（2023?朝陽模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為D．某密閉容器盛有N2和H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9．（3分）（2023?福建）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）A．在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為?L﹣1?min﹣110．（3分）（2023春?咸寧校級期中）如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即．四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC．W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿11．（3分）（2023?四川）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣12．（3分）（2023春?蒼南縣校級期末）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D13．（3分）（2023秋?銀川校級期中）已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣?mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1②計算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H的值為（）A．﹣?mol﹣1 B．+?mol﹣1C．+?mol﹣1 D．+?mol﹣114．（3分）（2023?四川）向和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為15．（3分）（2023?南充二模）向10mL?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是（）A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）16．（3分）（2023?江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．電池工作時，CO32﹣向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、非選擇題（共52分）17．（12分）（2023秋?廣漢市校級月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子．（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：．18．（12分）（2023?江蘇）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為．（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）濾渣2的成分是（填化學(xué)式）．（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．①D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a(chǎn)．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．19．（12分）（2023秋?廣漢市校級月考）氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+?mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=．（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是．①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH﹣）10﹣7mol?L﹣1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：右邊Cu電極反應(yīng)式是．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式．三、[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（16分）20．（16分）（2023秋?廣漢市校級月考）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為；（3）Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；（4）H2Se的酸性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，SO離子的立體構(gòu)型為；（5）H2SeO3的K1和K2分別為×10﹣3和×10﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為×10﹣2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：；②H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：；（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為，密度為g?cm﹣3（列式并計算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm（列式表示）．

2023學(xué)年四川省德陽市廣漢市金雁中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1．（3分）（2023秋?廣漢市校級月考）下列說法中正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%B．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【考點(diǎn)】碳族元素簡介；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；合成材料．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；B．二氧化硅晶體是光導(dǎo)纖維的主要材料；C．油脂不是高分子化合物；D．合成纖維屬于有機(jī)化合物．【解答】解：A．醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A正確；B．二氧化硅晶體是光導(dǎo)纖維的主要材料，單質(zhì)硅用作半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．油脂不是高分子化合物，淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，故C錯誤；D．合成纖維屬于有機(jī)化合物，不是無機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會運(yùn)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，題目難度不大．2．（3分）（2023秋?城區(qū)校級期末）水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NaHSO4溶液 B．NaI溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．Na2CO3溶液【考點(diǎn)】水的電離．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】根據(jù)水電離的影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離．【解答】解：水的電離H2O?H++OH﹣，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2O?H++OH﹣，抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動，故A不符合題意；B．NaI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故B符合題意；C．KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，鉀離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；D．Na2CO3溶液中碳酸根離子是弱酸陰離子，能夠水解，所以能促進(jìn)水的電離，故D不符合題意；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了對水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目不難．3．（3分）（2023?北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大．4．（3分）（2023?山東）下列實驗操作正確的是（）A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【考點(diǎn)】中和滴定；化學(xué)試劑的存放；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃?。緦ｎ}】綜合實驗題．【分析】A．不能用待測液潤洗錐形瓶；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．苯在上層，應(yīng)從上口倒出；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱．【解答】解：A．用待測液潤洗錐形瓶，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度偏大，故A錯誤；B．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘性，能將瓶口和塞子粘在一起，故B錯誤；C．苯的密度比水小，苯在上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯誤；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱，用余熱蒸干，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查中和滴定、玻璃的成分、苯的密度、蒸發(fā)操作等，難度不大，注意苯的密度比水小，與水互不相同．5．（3分）（2023春?海門市校級期末）下列各組物質(zhì)中，滿足下如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；B．可根據(jù)CuCuSO4Cu（OH）2，氫氧化銅不能一步生成銅分析；C．C與氧氣反應(yīng)得到CO，CO和氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2和鎂反應(yīng)能直接得到C；D．SiO2與水不反應(yīng)．【解答】解：A．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A錯誤；B．CuCuSO4Cu（OH）2，氫氧化銅不能一步生成銅，故B錯誤；C．C與氧氣反應(yīng)得到CO，CO和氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2和鎂反應(yīng)能直接得到C，故C正確；D．Si與氧氣在一定條件下可以反應(yīng)生成SiO2，SiO2與水不反應(yīng)，制取H2SiO3，應(yīng)由硅酸鹽和酸反應(yīng)制備，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，本題注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6．（3分）（2023秋?長春校級月考）常溫下，下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是（）A．mol?L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．使石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；B．離子之間結(jié)合生成沉淀；C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．使石蕊試液變紅的溶液，可能為酸性．【解答】解：A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則離子大量共存，故A正確；B．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，I﹣、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．使石蕊試液變紅的溶液，可能為酸性，酸性溶液中不能大量存在ClO﹣，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．7．（3分）（2023秋?廣漢市校級月考）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．500℃、30MPa下，將N2和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2Al（OH）3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；熱化學(xué)方程式．【專題】離子反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水液態(tài)時更穩(wěn)定；B．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；D．不符合反應(yīng)客觀事實．【解答】解：A．則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故A錯誤；N2和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故C正確；D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D錯誤；故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的含義，題目難度不大．8．（3分）（2023?朝陽模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為D．某密閉容器盛有N2和H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫的狀態(tài)進(jìn)行判斷；B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出含有的氫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；C、根據(jù)銅足量，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)進(jìn)行分析；D、根據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)進(jìn)行分析．【解答】解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算氟化氫的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，混合氣體含有最簡式，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為NA，故B正確；C、L濃硫酸中含有硫酸，濃硫酸完全反應(yīng)生成二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應(yīng)后變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于，故C錯誤；D、由于氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故D錯誤；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，注意可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，本題難度不大．9．（3分）（2023?福建）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）A．在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．【專題】壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】A、根據(jù)圖中的信息可以知道在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率；B、對比溶液的酸性強(qiáng)弱對R的降解速率的影響情況；C、可以根據(jù)同一pH條件下，圖示R的起始濃度與降解速率的關(guān)系來判斷；D、根據(jù)平均降解速率v=來計算即可．【解答】解：A、根據(jù)圖示可知：在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率都為100%，故A正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C、同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系：曲線斜率增大，則降解速率越小，即R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯誤；D、在20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為=×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1，故D錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生的識圖能力，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．10．（3分）（2023春?咸寧校級期中）如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即．四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC．W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期．A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．W處于第三周期，可能處于ⅣA族或ⅤA或ⅥA族，最高正價=族序數(shù)，最低負(fù)化合價=族序數(shù)﹣8；D．Z至少處于ⅢA族，氫氧化鋁為弱堿．【解答】解：如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值相等，故C正確；D．Z的最高價氧化物的水化物可能為：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，則Z的最高價氧化物的水化物為弱堿或弱酸，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，注意ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，二者在周期表中不相鄰，學(xué)生容易忽略，為易錯題目．11．（3分）（2023?四川）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．【解答】解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．12．（3分）（2023春?蒼南縣校級期末）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【專題】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硫具有還原性能夠還原溴單質(zhì)；B．二氧化硅不能導(dǎo)電；C．濃硫酸做干燥劑體系其吸水性；D．三價鐵離子能夠氧化銅．【解答】解：A．二氧化硫具有還原性能夠還原溴單質(zhì)使溴水褪色，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B．SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維，是因為能夠反射光線，故B錯誤；C．濃硫酸可用于干燥H2和CO，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故C錯誤；D．FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為三價鐵離子具有氧化性能夠氧化銅，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確二氧化硫、濃硫酸、二氧化硅、三價鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白具有專一性和不穩(wěn)定性．13．（3分）（2023秋?銀川校級期中）已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣?mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1②計算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H的值為（）A．﹣?mol﹣1 B．+?mol﹣1C．+?mol﹣1 D．+?mol﹣1【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】利用蓋斯定律，將①×2﹣②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱．【解答】解：①C（s）+O2（g）CO（g）△H=﹣?mol﹣1②C（s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣?mol﹣1利用蓋斯定律，將①×2﹣②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1+mol=+mol，故選B．【點(diǎn)評】本題考查了利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意利用蓋斯定律對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加合計算．14．（3分）（2023?四川）向和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】壓軸題；守恒法．【分析】在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=L×=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為=，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=．A、令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程計算；B、根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)A計算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NO），根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根據(jù)c=計算；C、根據(jù)A計算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NO），再根據(jù)V=nVm計算NO的體積；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），據(jù)此計算．【解答】解：在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=L×=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為=，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=．A、設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=，聯(lián)立方程解得x=，y=，所以n（Cu）：n（Cu2O）=：=2：1，故A正確；B、根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×+2×，解得n（NO）=，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=L×=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=+1mol=，所以原硝酸溶液的濃度為=L，故B錯誤；C、由B中計算可知n（NO）=，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為×mol=，故C正確；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=1mol﹣2×=，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)的計算，難度較大，清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒計算是解題的關(guān)鍵．15．（3分）（2023?南充二模）向10mL?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是（）A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；電離方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、Al3+與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，可以認(rèn)為氫氧根會先與鋁離子作用生成沉淀．加入10mlBa（OH）2，相當(dāng)于溶液中NH4+、Al3+、OH﹣比例為1：1：2，鋁部分生成氫氧化鋁沉淀．SO42﹣﹣：Ba2+比例為2：1，SO42﹣部分沉淀．反應(yīng)完全后，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．B、依據(jù)A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．無AlO2﹣；C、加入30mlBa（OH）2，氫氧根離子過量可以和鋁離子完全反應(yīng)，且和銨根離子全部反應(yīng)后還有氫氧根離子剩余，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，但c（OH﹣）＞c（AlO2﹣）；D、依據(jù)C分析判斷溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，不存在Al3+．【解答】解：A、當(dāng)x=10時，LNH4Al（SO4）2溶液中含有+，1mmolAl3+，﹣，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有+，﹣，混合后硫酸鋇沉淀，剩余﹣．氫氧化鋁沉淀，剩余×10﹣3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42﹣），故A正確；B、當(dāng)x=10時，LNH4Al（SO4）2溶液中含有+，1mmolAl3+，﹣，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有+，﹣，混合后硫酸鋇沉淀，剩余﹣．氫氧化鋁沉淀，剩余×10﹣3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＞c（SO42﹣），故B錯誤；C、當(dāng)x=30時，LNH4Al（SO4）2溶液中含有+，+，﹣，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有+，6mmolOH﹣，混合后硫酸鋇沉淀，剩余+；OH﹣過量溶液中存在﹣，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C錯誤；D、當(dāng)x=30時，LNH4Al（SO4）2溶液中含有+，+，﹣，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有+，6mmolOH﹣，混合后硫酸鋇沉淀，剩余+；OH﹣過量溶液中存在﹣，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH﹣）＞（Ba2+），故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序，先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解．16．（3分）（2023?江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．電池工作時，CO32﹣向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣【考點(diǎn)】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價有﹣4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價有﹣4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B．電解質(zhì)沒有OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B錯誤；C．電池工作時，CO32﹣向負(fù)極移動，即向電極A移動，故C錯誤；D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題為2023年江蘇考題第10題，考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．二、非選擇題（共52分）17．（12分）（2023秋?廣漢市校級月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子．（2）X的電負(fù)性比Y的?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保籜和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）．（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：丙烷．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23﹣12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．【解答】解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23﹣12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe．（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的價電排布式為3d64s2，其基態(tài)原子最外層有2個電子，故答案為：四；Ⅷ；2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故C的電負(fù)性比O的小；C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，故答案為：小；H2O；（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則物質(zhì)可能是丙烷或丁烷等；氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子，如羧酸或含有羥基的羧酸等，某種常見無機(jī)陰離子有碳酸氫根離子，醋酸和碳酸氫根離子反應(yīng)二氧化碳、水和醋酸根離子，離子方程式為CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案為：丙烷；CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意掌握雙線橋與單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向．18．（12分）（2023?江蘇）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．①D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）．②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．a(chǎn)．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂水和二氧化碳；（2）過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵；（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使氫氧化鐵全部沉淀；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集．【解答】解：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①D中收集的氣體可以是CO，故答案為：CO；②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為：d；③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，最低價為﹣2價，反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O，故答案為：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．【點(diǎn)評】本題考查了鎂鋁及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實驗操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．19．（12分）（2023秋?廣漢市校級月考）氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+?mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=﹣mol．（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH﹣）＜10﹣7mol?L﹣1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu﹣2e﹣=Cu2+．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變即可；（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素以及影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素來回答；（3）①NaOH和濃氨水也可以制取氨氣；②酸或堿抑制水電離；③氨水可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)得到氯化銨溶液，根據(jù)離子濃度大小比較方法來回答；（4）左邊裝置是燃料電池，通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，右邊裝置在電解池，左邊Cu是陰極、右邊Cu是陽極，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+?mol﹣1②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ?mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可以是①+③×﹣②×得到，所以該反應(yīng)的△H=?mol﹣1+（﹣?mol﹣1）×﹣（﹣905kJ?mol﹣1）×=﹣mol，故答案為：﹣mol；（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡正向移動，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動，故答案為：①②；（3）①NaOH溶解放出熱量，一水合氨分解吸收熱量，所以加入NaOH溶解后氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣溶解，則能生成氨氣，故答案為：氫氧化鈉固體；②酸或堿抑制水電離，一水合氨電離出氫氧根離子而抑制水電離，所以水電離出的c（OH﹣）＜10﹣7mol?L﹣1，故答案為：＜；③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，所得的溶液是氯化銨和氨水的混合物，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）左邊裝置是燃料電池，通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，右邊裝置在電解池，左邊Cu是陰極、右邊Cu是陽極，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+；通入氧氣的電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【點(diǎn)評】本題考查較綜合，涉及原電池原理、離子濃度大小比較、蓋斯定律、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫；注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法，題目難度不大．三、[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（16分）20．（16分）（2023秋?廣漢市校級月考）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)