高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試 獲獎(jiǎng)作品

一、選擇題1.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的2.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAC．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為D．2.24L的CH4中含有的C﹣H鍵數(shù)為3.下列敘述中正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥4.用密度為cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．無(wú)法確定5.下列說(shuō)法正確的是（）A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用10mL量筒量取NaCl溶液6.標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正確7.如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體B．稀釋該硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C．配制200mL·L﹣1的稀硫酸需取該硫酸D．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L8.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO29.在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、2410.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．mol/LNa2SO4溶液中，含有SO42﹣數(shù)為C．標(biāo)況下，22.4L汽油的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，36.5gHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L﹣111.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，LCO2所含的原子數(shù)為B．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA12.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1D．mol?L﹣114.下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液15.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．B．C．D．二、非選擇題16.已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有．（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式），固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）．（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、烘干．（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是．17.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為．（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1．（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．（填序號(hào)）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl﹣的數(shù)目D．溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為?L﹣1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無(wú)影響”）（填序號(hào)）．Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

18.我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制?L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序?yàn)椋緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有．（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取gNaOH．（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．19.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mLL的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mLL的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)椋?）下列配制的溶液濃度偏小的是A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線、C、定容時(shí)俯視刻度線D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．20.水是一種寶貴的自然資源．2023年3月22日是第二十二個(gè)“世界水日”．關(guān)于水的知識(shí)有下列話題，請(qǐng)按要求填空．（1）自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，可加（填寫物質(zhì)化學(xué)式）進(jìn)行消毒殺菌；（2）測(cè)定地下水的酸堿度常用；（3）水是常用的溶劑．實(shí)驗(yàn)室用NaCl配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，已經(jīng)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有；配制好的氯化鈉溶液可以保存較長(zhǎng)時(shí)間，這體現(xiàn)了溶液的；（4）保護(hù)環(huán)境、珍愛(ài)水資源，是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．下列做法有利于保護(hù)水資源的是（填寫選項(xiàng)編號(hào)）A．大量使用化肥農(nóng)藥B．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后在排放C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放（5）根據(jù)你的了解，赤潮和水華屬于哪類水體污染：；（6）科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中利用催化劑在光照條件下進(jìn)行水的分解反應(yīng)，以得到清潔能源．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．21.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵的過(guò)程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有．A．玻璃棒B．燒杯C．燒瓶D．容量瓶（2）配平以下離子方程式：Fe2++ClO3﹣+H+═Fe3++Cl﹣+（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測(cè)定聚合硫酸鐵中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）．A．NaOHB．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的量是Fe2O3和的質(zhì)量（填化學(xué)式）．22.為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)：配L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸mL→用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2→過(guò)濾→取濾液20mL，用·L－1的鹽酸滴定用去鹽酸（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器。①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．①②⑥⑦D．②④⑤⑥（2）滴定操作時(shí)，左手，眼睛注視。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過(guò)濾。需過(guò)濾的原因是。（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為。（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無(wú)影響）。參考答案考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無(wú)現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．二者均與Na2SO3溶液反應(yīng)；D．水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱．解答：解：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無(wú)現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯(cuò)誤；C．二者均與Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHSO3溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱，則不能說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、根據(jù)氯原子的守恒來(lái)分析；C、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，3.0g混合物中含有最簡(jiǎn)式；D、甲烷所處的狀態(tài)不明確．解答：解：A、2mol二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，過(guò)氧化鈉質(zhì)量增重56g，增重ag時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為：mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：×2mol=mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=NA，故A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水后滿足氯原子的守恒，將1molCl2通入到水中后，氯氣部分和水反應(yīng)生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根據(jù)氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO﹣）=2NA，故B錯(cuò)誤；C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有最簡(jiǎn)式CH2O，含有原子，含有的原子總數(shù)為，故C正確；D、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故2.24L甲烷的物質(zhì)的量不一定是，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=，14gN2的物質(zhì)的量為=，則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯(cuò)誤；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯(cuò)誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B．解：設(shè)濃鹽酸的體積為VL，濃度為c，①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=，②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%，解得b%=，顯然分母大的值越小，即a＞b，故選B．解：A．苯的密度比水小，分液時(shí)，在水層的上層，可從分液漏斗上口倒出，故A正確；B．容量瓶用于配制一定濃度的溶液，無(wú)需干燥，故B錯(cuò)誤；C．不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故C錯(cuò)誤；D．用量筒量取液體時(shí)，注意減小實(shí)驗(yàn)誤差，所量取液體的體積和量筒的規(guī)格相近，故D正確．故選AD．解：標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確；②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比==35：33，故正確；③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；④混合氣體的密度==1.52g/L，故正確；故選D．解：A．濃硫酸作干燥劑，但不能干燥硫化氫，二者能發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，防止濺出液體，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=L，濃硫酸的體積==，故C正確；D．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量==，溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算生成氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選C．解：A、O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故A正確；B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的SO2和CO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，所以含有原子數(shù)目之比為11：16，故C錯(cuò)誤；D、同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故D錯(cuò)誤．故選：A．解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故選B．解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應(yīng)的鐵計(jì)算轉(zhuǎn)移電子為，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不知，不能計(jì)算硫酸根離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、汽油標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)況下，22.4L汽油物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==，計(jì)算濃度c===L，故D正確；故選D．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：水為1L，氨氣為aL，根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度．解答：解：氨氣的物質(zhì)的量==；氨氣的質(zhì)量=×17g/mol=；氨水的體積=，則氨水的物質(zhì)的量濃度==，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．解答：解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正確；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．分析：A．蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿；B．轉(zhuǎn)移液體需要引流；C．冷凝水方向錯(cuò)誤；D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁．解答：解：A．蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用燒杯，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故C錯(cuò)誤；D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．16.（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷卻結(jié)晶（4）Hg有揮發(fā)性，且有毒考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）經(jīng)過(guò)濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結(jié)合金屬活動(dòng)順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來(lái)，汞是液態(tài)，故固體殘?jiān)墙饘巽y和過(guò)量的銅；（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干幾個(gè)過(guò)程；（4）因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；解答：解：（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；（2）經(jīng)過(guò)濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結(jié)合金屬活動(dòng)順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來(lái)，汞是液態(tài)，故固體殘?jiān)墙饘巽y和過(guò)量的銅；故答案為：Cu；Ag、Cu；（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干幾個(gè)過(guò)程，故答案為：冷卻結(jié)晶；（4）因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故答案為：Hg有揮發(fā)性，且有毒．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，把握流程中加入試劑、分離操作及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確反應(yīng)的原理和步驟即可解答，題目難度不大．17.（1）1：1；（2）；（3）B；（4）①；②A；B．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物；（2）依據(jù)C=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；（4）①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算；②分析不當(dāng)操作對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；故答案為：1：1；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==（mol/L）；故答案為：；（3）A．根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒(méi)有關(guān)系，故B正確；C．溶液中Cl﹣的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，Cl﹣的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的質(zhì)量依據(jù)m=ρV，所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B；（4）設(shè)需要濃鹽酸體積為V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以?L﹣1×500ml=L×V，解得V=；故答案為：；Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；故選：A；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．18.（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）；；（3）查漏；（4）BC．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)m物=m砝﹣m游可知燒杯的質(zhì)量；根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算出所需的NaOH的質(zhì)量；（3）容量瓶在使用錢必須查漏；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序可得正確的操作順序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有250mL容量瓶，故答案為：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于無(wú)240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，配制出的是L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×L=，質(zhì)量m=NM=×40g/mol=10.0g，故答案為：；；（3）容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏；（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故D不選．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．19.（1）;250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）①③⑤（3）BCAFED（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)（5）AB考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；（4）配制溶液時(shí)應(yīng)將溶液全部移入容量瓶；根據(jù)溶液體積的熱脹冷縮來(lái)分析；（5）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=L××40g/mol=，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g-應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL-除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；（3）配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）因保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶，又因熱溶液體積偏大，冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大，故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)；（5）A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故B正確；C、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無(wú)影響，濃度不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)，側(cè)重于考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力．20.（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等；（2）pH試紙；（3）一定規(guī)格的容量瓶；穩(wěn)定性；（4）B（5）水體富營(yíng)養(yǎng)化；（6）2H2O2H2↑+O2↑．考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；氧化還原反應(yīng)；不能加熱的儀器及使用方法．分析：（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等常用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌；（2）常用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度；（3）根據(jù)配制溶液所需的容器和溶液的性質(zhì)分析解答；（4）根據(jù)保護(hù)環(huán)境、珍愛(ài)水資源的方法解答；（5）水體富營(yíng)養(yǎng)化會(huì)引起赤潮和水華；（6）水分解生成氫氣和氧氣據(jù)此書寫；解答：解：（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等具有強(qiáng)氧化性，常用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌，故答案為：Cl