高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型排查練十

熱點(diǎn)題型排查練題型十粒子變化型一、單項(xiàng)選擇題1．對(duì)常溫下pH＝3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低C．該溶液中由水電離出的c(H＋)是×10－11mol·L－1D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性2．已知mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是()A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)3．(2023·蘇州高三模擬)下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是()A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝9，則c(Na＋)－c(B－)＝×10－7mol·L－1B．mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．25℃時(shí)，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．25℃時(shí)，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H＋的濃度均減小為原來的100倍4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHSO3溶液：c(OH－)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2SO3)B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變加入CaCO3固體，eq\f(cH＋,cHClO)增加D．Na2SiO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小5．25℃時(shí)，用NaOH粉末調(diào)節(jié)2amol·L－1的氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．根據(jù)曲線可得Ka(HF)＝B．當(dāng)pH＝3時(shí)，c(Na＋)>c(F－)C．當(dāng)pH＝時(shí)，2c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)D．當(dāng)pH＝4時(shí)，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2amol·L－16．(2023·南京聯(lián)考)已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性。在10℃時(shí)，濃度為mol·L－1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是()A．c(H＋)·c(OH－)>1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XOeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋2c(HXOeq\o\al(2－,4))＋3c(XOeq\o\al(3－,4))C．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XOeq\o\al(－,4))＝c(XOeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXOeq\o\al(2－,4))＋2c(XOeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)7．(2023·揚(yáng)州二模)常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入mol·L－1NaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－=ClO－＋H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍8．下列說法不正確的是()A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是a>c>bB．常溫下，濃度均為mol·L－1①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②C．物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②D．常溫下，將相同體積的pH＝3硫酸和pH＝11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性二、不定項(xiàng)選擇題9．常溫下，測(cè)得某溶液NaHX的pH>7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A．c(Na＋)>c(H＋)＋c(X2－)B．c(Na＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)C．c(X2－)>c(H2X)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)10．(2023·南京聯(lián)考)電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B．碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))C．濃度均為mol·L－1的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H＋)前者大于后者D．等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)11．將mol·L－1的Na2CO3溶液與amol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是()A．c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．若c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，則可確定a>D．若c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3),則可確定a<12．(2023·通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)常溫下，用mol·L－1NaOH溶液分別滴定mL濃度均為mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(C