習題課作業(yè)答案

思考題1、名詞解釋：結合鍵、離子鍵、金屬鍵、共價鍵2、下列物質含有何種鍵：黃銅（brass）、橡膠（rubber）、金剛石（diamond）、SiO2、單晶Si、NaCl。第一章1、名詞解釋：離子鍵、金屬鍵、共價鍵離子鍵：通過兩個或多個原子得到或失去電子而成為離子形成的鍵稱為離子鍵金屬鍵：金屬中的自由電子與金屬正離子相互作用所構成的鍵稱為金屬鍵共價鍵：由兩個或多個電負性相差不大的原子間通過共用電子對而形成的鍵稱為共價鍵2、下列物質含有何種鍵：黃銅（brass）、金剛石（diamond）、SiO2、單晶Si、NaCl。黃銅：金屬鍵，金剛石：共價鍵SiO2：共價鍵；單晶Si：共價鍵；NaCl：離子鍵第二章1、鋯（Zr，Zirconium）具有HCP結構，密度為6.51g/cm3，MZr=91.22g/mol,阿伏伽德羅常數：6.023*1023個/mol（a）計算晶胞體積；（b）如果c/a為1.593，計算c和a。a是原子密度；M是質量密度；No是阿伏伽德羅常數(a)(b)2、銠（Rh，Rhodium）的原子半徑為0.1345nm，密度為12.41g/cm3。判定其晶體結構屬于FCC，還是BCC？MRh=102.91g/molIfFCCIfBCC3、在立方晶胞中畫出下列晶向：4、在立方晶胞中畫出下列晶面：XZYXZY5、確定下圖中晶向和晶面的指數。ABCDAB6、計算比較FCC中[100]、[110]、[111]晶向的線密度。設原子半徑為R，則7、計算比較BCC中（100）、（110）晶面的面密度。設原子半徑為R，則8、說明晶體結構和空間點陣的差別?？臻g點陣是晶體中質點排列的幾何學抽象，用以描述和分析晶體結構的周期性和對稱性，由于各陣點的周圍環(huán)境相同，故它只能有14種類型；而晶體結構則是指晶體中實際質點（原子、離子或分子）的具體排列情況，它們能組成各種類型的排列，因此，實際存在的晶體結構是無限的。9、解釋以下基本概念空間點陣、晶格、晶胞、7個晶系、合金、相、固溶體、中間相空間點陣：將原子抽象為規(guī)則排列于空間的幾何點，稱之為陣點，由這些陣點在三維空間規(guī)則排列的陣列稱為空間點陣。晶格：為了便于描述空間點陣的圖形，用許多平行的直線將所有陣點連接起來，所構成的三維幾何格架，稱為晶格。晶胞：在點陣中取出的一個具有代表性的基本單元（最小平行六面體）作為點陣的組成單元，稱為晶胞。7個晶系：三斜、單斜、正交、六方、菱方、四方、立方合金：兩種或兩種以上金屬元素，或金屬元素與非金屬元素，經熔煉、燒結或其它方法組合而成并具有金屬特性的物質。相：是合金中具有同一聚集狀態(tài)、相同晶體結構，成分和性能均一，并以界面相互分開的組成部分。固溶體：合金中其結構與組成元素之一的晶體結構相同的固相。中間相：合金中其結構與組成元素的結構均不相同的新相。10、三種典型的金屬晶體結構是什么結構？一個晶胞中有幾個原子？原子半徑與晶格常數之間有什么關系？配位數和致密度各是多少？四面體和八面體間隙的數目各是多少？畫出各晶格類型的原子排列方式（晶胞）及舉例3種典型的金屬。常見金屬：-Fe、Cr、W、Mo、V、Nb等常見金屬：-Fe、Ni、Al、Cu、Pb、Au等常見金屬：Mg、Zn、Be、Cd等CharacteristicsofBCC,FCCandHCPstructures固態(tài)金屬在不同的溫度和壓力下具有不同的晶體結構，這種性質稱為多晶型性。純鐵的同素異構轉變1394℃912℃-Fe?-Fe?-FeBCCFCCBCC11、什么是固體金屬的多晶型性（同素異構轉變）？畫出純Fe的冷卻曲線，并以此說明純Fe的同素異構轉變過程。12、根據溶質原子在溶劑晶格中的位置，固溶體分為哪兩類？分別加以說明。置換固溶體：溶質原子占據溶劑點陣的陣點所形成的固溶體。間隙固溶體：溶質原子分布于溶劑晶格間隙而形成的固溶體。13、中間相分為哪三類？分別加以說明。（1）正常價化合物按照化學上原子價規(guī)律所形成的化合物（2）電子化合物電子濃度決定晶體結構的化合物（3）間隙相、間隙化合物、拓撲密堆相由組成元素的原子尺寸決定的化合物。14、試比較純金屬、固溶體和中間相的力學性能上的差異。

強度、硬度逐漸升高；塑性、韌性逐漸降低。15、試比較間隙固溶體、間隙相和間隙化合物的結構和性能的異同點。類別間隙固溶體間隙相間隙化合物相同點一般都是由過渡金屬與原子半徑較小的C、H、B等非金屬組元構成不同點晶體結構屬于固溶體相，保持溶劑的晶格類型屬于金屬間化合物相，形成不同其組元的新的簡單點陣結構屬于金屬間化合物相，具有復雜晶體結構表達式a、b、g用化學分子式表達機械性能強度、硬度較低，塑性、韌性較好極高的熔點和硬度，同時其脆性也很大，是高合金鋼和硬質合金中的重要強化相間隙化合物也具有很高的熔點和硬度，脆性較大。略低于間隙相的性能16、FeAl為電子化合物，計算其電子濃度，Fe、Al的價電子貢獻分別為0和+3。17、下列合金相為何種類型Cr7C3、Mg2Pb、WC、FeAl、Cu3Al、Fe4N、Fe3CCr7C3、Fe3C：間隙化合物Mg2Pb：正常價化合物WC、Fe4N：間隙相FeAl、Cu3Al：電子化合物e/a=3/2=1.52、解釋以下基本概念晶粒、單晶體、多晶體、晶界肖脫基空位、弗侖克爾空位、刃型位錯、螺型位錯、柏氏矢量、位錯的滑移、位錯的攀移、位錯密度、位錯反應、擴展位錯、堆垛層錯、單位位錯、全位錯、不全位錯、部分位錯、表面能、孿晶、相界。1、晶體缺陷分為哪三類？各具體包括哪些？點缺陷：空位、間隙原子、雜質或溶質原子線缺陷：位錯面缺陷：晶界、相界、孿晶界、堆垛層錯第三章晶粒指晶格位向基本一致的小晶體。單晶體由一個晶粒組成的晶體。多晶體由若干個位向不同的晶粒組成的晶體。晶界晶粒與晶粒之間的交界。肖脫基空位脫離平衡位置的原子遷移到晶體表面或內表面的正常結點位置，而使晶體內部留下空位，稱為肖脫基空位。弗侖克爾空位脫離平衡位置的原子擠入點陣的間隙位置，而在晶體中同時形成數目相等的空位和間隙原子，稱為弗侖克爾空位。刃型位錯在一個完整晶體的上半部插入一多余的半原子面，它終止于晶體的內部，好像一把刀刃插入晶體中，使上下兩部分晶體之間產生了原子錯排，稱為刃型位錯。螺型位錯位錯線附近的原子按螺旋形排列的位錯柏氏矢量采用伯氏回路來定義位錯，借助一個規(guī)定的矢量揭示位錯的本質，這個矢量即為伯氏矢量。位錯的滑移在外加切應力的作用下，通過位錯中心附近的原子沿伯氏矢量方向在滑移面上不斷地作少量的位移位錯的攀移位錯在垂直于滑移面的方向上的運動位錯密度：單位體積晶體中所含的位錯線的總長度位錯反應位錯之間的相互轉化（分解或合并）稱為位錯反應擴展位錯一個全位錯分解為兩個不全位錯，中間夾著一個堆垛層錯的整個位錯組態(tài)稱為擴展位錯。堆垛層錯實際晶體結構中，密排面的正常堆垛順序有可能遭到破壞和錯排，稱為堆垛層錯單位位錯伯氏矢量等于單位點陣矢量的位錯全位錯伯氏矢量等于點陣矢量或其整數倍的位錯不全位錯伯氏矢量不等于點陣矢量整數倍的位錯部分位錯伯氏矢量小于點陣矢量的位錯表面能晶體表面單位面積自由能的增加稱為表面能孿晶兩個晶體（或一個晶體的兩部分）沿一個公共晶面構成晶面對稱的位向關系，兩個晶體就稱為孿晶。相界具有不同結構的兩相之間的分界面稱為相界。3、計算Fe在850o時，每立方米體積中的空位數。已知Fe在850o時的空位形成能、密度及原子重量分別為1.08eV/atom、7.65g/cm3、55.85g/mol。4、如圖，在晶體的滑移面上有一柏氏矢量為b的位錯環(huán)，并受到均勻切應力和正應力s的作用。（1）分析該位錯環(huán)各段位錯的結構類型；（2）在的作用下，該位錯環(huán)如何運動？ABCD>>>>bttss（1）AB:右螺型；BC：正刃型；CD：左螺型；DA：負刃型（2）在的作用下，位錯環(huán)上部分晶體將不斷沿著x軸方向（即b的方向）運動，下部分晶體則反向（沿-x軸方向）運動。這種運動必然伴隨著位錯環(huán)的各邊向環(huán)的外側運動，即AB、BC、CD和DA四段位錯分別沿著-z、x、z和-x軸方向運動，從而導致位錯環(huán)擴大。5、說明刃型位錯、螺型位錯和混合位錯的特征類型柏氏矢量b切應力方向位錯線運動方向晶體滑移方向晶體滑移大小與b關系滑移面?zhèn)€數刃螺混合垂直位錯線平行位錯線有夾角與b一致與b一致與b一致垂直位錯線垂直位錯線垂直位錯線與b一致與b一致與b一致相等相等相等唯一多個6、判斷下列位錯反應能否進行？能進行能進行能量相等，不能進行反應后能量增加，不能進行（1）a/2[002]=a[001]a23/4+a23/4=a23/2＞a2（2）a/2[110]=a/6[330]=a/2[110]a21/2＞a21/6+a21/6=1/3a2能進行＜能進行（3）a/6[333]=a/2[111]a23/4=a23/4能量相等，不能進行（4）與（1）反向反應后能量增加，不能進行7、什么是割階和扭折？刃型位錯、螺型位錯的割階和扭折有什么特點？割階和扭折：位錯運動時，在受到阻礙的情況下，可能一部分線段首先進行滑移，并形成曲折線段，該曲折線段在位錯的滑移面上時，稱為扭折；該曲折線段垂直于位錯的滑移面時，稱為割階。刃型位錯的割階部分仍未刃型位錯，扭折部分為螺型位錯；螺型位錯中的割階和扭折部分均為刃型位錯8、試用Frank-Read源簡述位錯增殖機制如圖所示，AB為一刃型位錯，兩個端點固定，在外力作用下，位錯線朝受力方向弓出、擴大，如圖(a)-(d)所示；在(d)中，位錯相互靠近處為異號位錯，它們相互吸引、湮滅，最后原位錯分成兩部分，一部分是一個完整的位錯環(huán)，在外力作用下繼續(xù)想外擴張；剩下的另一部分位錯回到原來位置，在外力作用下開始重復上一個過程。這個過程不斷重復就產生新的位錯環(huán)，即位錯增殖，這種增殖方式為Frank-Read增殖。9、簡述晶界的特點晶粒的長大和晶界的平直化能減少晶界面積和晶界能。晶界處原子排列不規(guī)則，常溫下對位錯的運動起阻礙作用，宏觀上表現出提高強度和硬度；而高溫下晶界由于起粘滯性，易使晶粒間滑動；

常溫下，晶粒越細，材料的強度越高——細晶強化。3)晶界處有較多的缺陷，如空穴、位錯等，具有較高的動能，原子擴散速度比晶內高；4)固態(tài)相變時，由于晶界能量高且原子擴散容易，所以新相易在晶界處形核；

5)由于成分偏析和內吸附現象，晶界容易富集雜質原子，晶界熔點低，加熱時易導致晶界先熔化；6）由于晶界能量較高、原子處于不穩(wěn)定狀態(tài)，以及晶界富集雜質原子的緣故，晶界腐蝕比晶內腐蝕速率快——晶間腐蝕。

10、根據晶粒的位相差及結構特點，晶界有哪些類型？有何特點屬性？小角度晶界大角度晶界對稱傾斜不對稱傾斜扭轉1、概念回復、再結晶、晶粒長大、再結晶溫度?；貜停豪渥冃魏蠹訜犭A段，新的無畸變晶粒出現之前所產生的亞結構和性能變化階段。再結晶：無畸變的等軸新晶粒逐步取代變形晶粒的過程晶粒長大：再結晶結束之后晶粒繼續(xù)長大的過程再結晶溫度：冷變形金屬開始進行再結晶的最低溫度。第五章作業(yè)2、什么是滑移系，說明面心立方、體心立方的滑移面和滑移方向滑移系：一個滑移面和此面上的一個滑移方向合起來叫做一個滑移系面心立方：<111>、{110}體心立方：<110>、{111}3、金屬材料受力會產生變形，變形方式主要包括哪三種形式，指出主要的兩種變形方式的異同點。金屬材料受力后產生變形的方式主要有滑移、孿生和扭折?；剖侵妇w的一部分沿一定的晶面和晶向相對于另一部分發(fā)生滑動位移的現象；孿生是指晶體的一部分沿一定晶面和晶向相對于另一部分所發(fā)生的切變。主要區(qū)別：A、孿生通過晶格切變使晶格位向改變，使變形部分與未變形部分呈鏡面對稱；而滑移不引起晶格位向改變。B、孿生時，相鄰原子面的相對位移量小于一個原子間距；而滑移時滑移面兩側晶體的相對位移量是原子間距的整數倍。C、孿生所需要的切應力比滑移大得多，變形速度大得多。4、金屬和合金有哪幾種強化方法？其原理是什么？固溶強化、細晶強化、加工硬化、彌散強化固溶強化：隨溶質含量的增加，固溶體合金的強度和硬度提高，塑性和韌性降低。機制：是溶質原子對位錯的運動起了釘扎作用，從而阻礙了位錯運動。細晶強化：隨合金組織的晶粒逐漸變細，合金的強度和硬度提高，塑性和韌性也提高。機制：金屬晶粒越細，晶界總面積越大，位錯障礙越多，使金屬塑性變形的抗力越高，所以，強度、硬度越高。彌散強化：合金中第二相顆粒越細，分布越均勻，合金的強度、硬度越高，塑性、韌性略有下降。機制：是第二相顆粒阻礙了位錯的運動，提高了變形抗力。加工硬化：隨冷塑性變形的增加，合金的強度和硬度提高，塑性和韌性降低。機制：隨變形量增加,位錯密度增加，由于位錯之間的交互作用(堆積、纏結)，使得位錯難以繼續(xù)運動，從而使變形抗力增加。5、什么是加工硬化？說明加工硬化導致性能產生什么變化？金屬材料經冷變形加工后，強度、硬度顯著提高，塑性很快下降的現象。

6、金屬及合金發(fā)生冷加工變形后，若在不同溫度下對其進行加熱，材料將依次會經歷哪三個階段？并指出材料性能在每個階段下的變化。金屬及合金發(fā)生冷加工變形后，若在不同溫度下對其進行加熱，材料將依次會經歷回復、再結晶和晶粒長大這三個階段。在回復階段，材料組織仍保持原有的變形晶粒形貌，材料的強度、硬度和塑性變化不大，內應力部分消除，電阻率隨溫度升高而連續(xù)下降。在再結晶階段，材料組織由無畸變的等軸新晶粒取代了原有的變形晶粒，材料強度、硬度下降，塑性提高，加工硬化現象消除，內應力全部消除，變形儲能在此階段釋放最大。在晶粒長大階段，是再結晶后在晶界界面能的驅動下，新晶粒會發(fā)生合并長大，最終達到一個相對穩(wěn)定的尺寸，性能變化都趨于平緩。7、試述熱變形與冷變形的區(qū)別加工溫度在再結晶溫度以上的加工是熱變形加工溫度在再結晶溫度以下的加工是冷變形8、什么是動態(tài)回復和動態(tài)再結晶？

（1）動態(tài)回復：在塑變過程中發(fā)生的回復。（2）動態(tài)再結晶：在塑變過程中發(fā)生的再結晶。第六章思考題一、概念：結晶結構起伏、能量起伏、過冷度、晶胚、臨界晶核、臨界形核功、均勻形核、非均勻形核、動態(tài)過冷度、光滑界面、粗糙界面結晶由液態(tài)至固態(tài)的轉變稱為凝固，如果凝固后的固體是晶體，則稱為結晶（226）結構起伏液體的原子排列是長程無序、短程有序，這種短程原子集團不是固定不變的，它是一種此消彼長、瞬息萬變、尺寸不穩(wěn)定的結構，這種現象稱為結構起伏（229）能量起伏指體系中每個微小體積所實際具有的能量，會偏離體系平均能量水平而瞬時漲落的現象。（232）過冷度熔點與實際凝固溫度之差（230）晶胚當溫度降到熔點以下，在液體中時聚時散的短程有序原子集團（231）臨界晶核能使晶坯成為晶核的最小晶核半徑。（231）臨界形核功形成臨界晶核所需的功（232）均勻形核新相晶核在母相中均勻地生成，即晶核由液相中的一些原子團直接形成，不受雜質粒子或外表面的影響（230）非均勻形核新相優(yōu)先在母相中存在的異質處形核，即依附于液相中的雜質或外來表面形核。（231）動態(tài)過冷度液固界面向液相移動時所需的過冷度（238）光滑界面固相的表面為基本完整的原子密排面，液、固兩相截然分開，從微觀上看是光滑的界面（237）粗糙界面在固液兩相之間的界面從微觀來看是高低不平的，存在幾個原子層厚度的過渡層，在過渡層中約有半數的位置為固相原子所占據的界面（237）1、金屬液體在熔點溫度保溫，則a需要很長時間才能結晶；

b到熔點溫度就會結晶；

c永不結晶。（C）2、下述哪些現象結晶時出現？（多選）

a在低于熔點的溫度下結晶才能進行；

b結晶時有熱量放出；

c液態(tài)金屬冷卻到熔點時就開始結晶。（a）（b）3、形成臨界晶核時需要的形核功由什么提供？（單選）

a由外界加熱提供；

b由能量起伏提供；

c由體積自由能提供。（b）（c）4、臨界晶核有可能繼續(xù)長大，也有可能消失（熔化）。

a

是

b

否（a）

二、選擇題：5、在相同過冷度的條件下，（下述說法哪些正確？）（多選）

a非均勻形核比均勻形核的形核率高；

b均勻形核與非均勻形核具有相同的臨界晶核半徑；

c非均勻形核比均勻形核的形核功??；

d非均勻形核比均勻形核的臨界晶核體積小。（a）（b）（c）（d）

6、在負的溫度梯度下，晶體生長以平面狀向前推進。(單選)

a是

b否

c不能確定（b）

7、形核率越高、晶體生長速率越小，最后得到的晶粒越細小。(單選) a是

b否

c不能確定（a）8、快速凝固技術能獲得的新材料有：非晶態(tài)合金，超細晶態(tài)金屬或合金。 a是

b否

（a）

9、制取單晶體的技術關鍵是保證液體結晶時只有一個晶核。

a是

b否（a）

1、簡述結晶相變的熱力學條件、動力學條件、能量條件及結構條件熱力學條件實際凝固溫度應低于熔點，即需要過冷度。只有過冷，才能使得系統(tǒng)自由能小于0。動力學條件動態(tài)過冷DTk>0。為液-固界面前沿液體的溫度T<Tm(熔點)，能量條件：能量起伏當形成一個臨界晶核時，還有1/3的表面能必須由液體中的能量起伏來提供。結構條件：結構起伏液體中存在的短程有序結構是結晶時產生晶核的基礎。2、簡述純金屬晶體長大的方式？根據液固界面微觀結構：連續(xù)長大、二維形核長大和借螺位錯長大三、簡答題：3、分析純金屬生長形態(tài)與溫度梯度的關系（242-243）（1）在正的溫度梯度下，若為光滑界面結構的晶體，其生長形態(tài)呈臺階狀，小平面與溶液等溫面呈一定的角度。若為粗糙界面結構的晶體，其生長形態(tài)呈平面狀，界面與液相等溫而平行。（2）在負的溫度梯度下，液固界面不可能保持平面狀而會形成許多伸向液體的分枝，同時在這些晶枝上又可能會長出二次晶枝，在二次晶枝再長出三次晶枝，即生長方式為樹枝狀生長。樹枝狀生長在具有粗糙界面的物質（如金屬）中表現最為顯著。而對于具有光滑界面的物質來說，在負的溫度梯度下雖也出現樹枝狀生長的傾向，但往往不甚明顯。正溫度梯度下的兩種界面形狀4、簡述液固界面的構造（237）分為光滑界面和粗糙界面光滑界面年以上為液相，以下為固相，固相的表面為基本完整的原子密排面，液固兩相截然分開，所以從微觀上看是光滑的，但在宏觀上它往往由不同位向的小平面組成。粗糙界面，可以認為在固液相之間的界面從微觀來看是高低不平的，存在幾個原子厚度的過渡層，在過渡層中約有半數的位置為固相原子所占據。但由于過渡層很薄，因此從宏觀來看，界面顯得平直，不出現曲折的小平面。5、凝固后獲得細晶粒的方法有哪些？增加過冷度、加入形核劑、振動第七章作業(yè)一、說明下列基本概念工業(yè)純鐵、碳鋼、鑄鐵、包晶轉變、共晶轉變、共析轉變、鐵素體、奧氏體、滲碳體、一次滲碳體、二次滲碳體、三次滲碳體、珠光體、萊氏體。1、工業(yè)純鐵：含碳量小于0.0218的鐵碳合金2、碳鋼：含碳量在0.0218-2.11之間的鐵碳合金3、白口鑄鐵：含碳量在2.11-6.69之間的鐵碳合金4、包晶轉變：恒溫下，由一個液相和一個固相轉變?yōu)榱硪粋€固相的轉變5、共晶轉變：恒溫下，由一個液相同時轉變?yōu)閮蓚€不同固相的轉變6、共析轉變：恒溫下，由一個固相轉變?yōu)榱韮蓚€不同固相的轉變7、鐵素體：碳在α-Fe中的固溶體8、奧氏體：碳在γ-Fe中的固溶體9、滲碳體：鐵與碳形成的金屬化合物。10、一次滲碳體：由液相中形成的滲碳體二、下列說法正確的是：（多選）1、A、鐵素體是碳溶解于α-Fe中形成的固溶體，具有體心立方晶體結構；B、滲碳體是碳溶解于γ-Fe中形成的固溶體，具有體心立方晶體結構；C、奧氏體是碳溶解于γ-Fe中形成的固溶體，具有面心立方晶體結構。2、、亞共析鋼的含碳量范圍是：（單選）A、0.0218%~0.77%C；B、0.77%~2.11%C；C、2.11%~4.3%C。3、共析鋼的室溫組織是：（單選）A、珠光體P+二次滲碳體Fe3CII；B、珠光體P（100%）；C萊氏體Ld’(100%)。ACAB11、二次滲碳體：從奧氏體中析出的滲碳體12、三次滲碳體：從鐵素體中析出的滲碳體13、珠光體：鐵素體與滲碳體的機械混合物，共析產物14、萊氏體：奧氏體與滲碳體的機械混合物，共晶產物4、計算1148℃共晶轉變剛結束時萊氏體中滲碳體Fe3C的相對量。（單選）A、52%；B、60%；C、48%。5、計算室溫時萊氏體中滲碳體Fe3C的相對量。

（單選）A、48.23%C；B、52.77%C；C、64.27%。6、隨著含碳量的增高，亞共析鋼的

（單選） A強度、硬度升高，塑性下降； B塑性升高，強度、硬度下降； C強度、硬度和塑性都升高。7、對于過共析鋼，含碳量越高，（單選） A鋼的強度、硬度越高，塑性越低； B鋼的強度、硬度越低，塑性越高； C鋼的硬度越高，強度和塑性越低。CCAC三、熟悉最基本的反應類型及相圖四、熟練應用杠桿定律五、熟練掌握鐵碳合金相圖，應用杠桿定律六、默畫出鐵碳相圖（圖、填相區(qū)、標注各點），掌握鐵碳相圖中P、S、Q、E、C、D的含碳量，寫出鐵碳合金狀態(tài)圖中三條水平線上的反應類型和反應式。七、分析工業(yè)純鐵、亞共析鋼、共析鋼、過共析鋼、共晶白口鑄鐵、亞共晶白口鑄鐵、過共晶白口鑄鐵從液相冷卻到室溫的組織轉變過程。八、工業(yè)純鐵、亞共析鋼、共析鋼、過共析鋼、共晶白口鑄鐵、亞共晶白口鑄鐵、過共晶白口鑄鐵的成分范圍和室溫組織各是什么？1.分別計算在共析溫度下和室溫時珠光體中相的相對重量百分比。2.計算45鋼(含碳量為0.45％)在室溫下相和組織組成物的相對重量百分比。2133.計算含碳量為1.0％的過共析鋼在室溫下組織組成物的相對重量百分比，以及在過共析鋼區(qū)域范圍內能夠析出的Fe3CII的最大百分比。課堂練習K’4.計算含碳量為3.0％的亞共晶白口鑄鐵在室溫下的組織組成物的相對重量百分比。41.分別計算在共析溫度下和室溫時珠光體中相的相對重量百分比。1共析溫度下：Qa=SK/PK=[(6.69-0.77)/(6.69-0.0218)]*100%=88.8%QFe3C=100%-88.8%=11.2%K’室溫下：Qa=S’K’/QK’=[(6.69-0.77)/(6.69-0.0008)]*100%=88.5%QFe3C=100%-88.5%=11.5%2.計算45鋼(含碳量為0.45％)在室溫下相和組織組成物的相對重量百分比。2相組成：Qa=2K’/QK’=[(6.69-0.45)/(6.69-0.0008)]*100%=93.3%QFe3C=100%-93.3%=6.7%K’組織組成：Qa=2S’/QS’=[(0.77-0.45)/(0.77-0.0008)]*100%=41.6%QP=100%-41.6%=58.4%33.計算含碳量為1.0％的過共析鋼在室溫下組織組成物的相對重量百分比，以及在過共析鋼區(qū)域范圍內能夠析出的Fe3CII的最大百分比。K’組織組成：QFe3CII=3S’/S’K’=[(1-0.77)/(6.69-0.77)]*100%=3.9%QP=100%-3.9%=96.1%Fe3CII最大百分比：QFe3CII=E’S’/S’K’=[(2.11-0.77)/(6.69-0.77)]*100%=22.6%44.計算含碳量為3.0％的亞共晶白口鑄鐵在室溫下的組織組成物的相對重量百分比。K’組織組成：QLe’=QLe=

E4/EC=[(3.0-2.11)/(4.3-2.11)]*100%=40.6%QFe3CII=(4C/EC)*(E’S’/K’S’)=[(4.3-3.0)/(4.3-2.11)]*[(2.11-0.77)/(6.69-0.77)]*100%=13.4%

QP=100%-QLe’-QFe3CII=

46%作