高中化學(xué)必修1第二章《第一節(jié)》 分散系及膠體2

第2講分散系及膠體

化學(xué)物質(zhì)及其變化蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

這些混合物有什么共同特點(diǎn)？我們都是混合物FeCl3溶液一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系，叫做分散系。雞蛋清溶液肥皂水稀豆?jié){

CuSO4溶液泥水FeCl3溶液請(qǐng)分析這些分散系的組成。一、分散系及其分類(lèi)1.分散系的概念：分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)（量少）（量多）(1)定義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種

(或多種)物質(zhì)中所得到的體系(2)組成指出下列分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)白酒硬幣（鎂鋁合金）2、分散系的分類(lèi)分散質(zhì)分散劑分散系實(shí)例氣液固氣液固空氣霧、云灰塵泡沫酒精的水溶液食鹽水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）合金⑴.按聚集狀態(tài)分類(lèi)對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)是樹(shù)狀分類(lèi)還是交叉分類(lèi)？交叉分類(lèi)法(2).按分散質(zhì)粒子大小分類(lèi)分散系溶液膠體濁液過(guò)濾或靜置丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)粒子大小不同溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別是什么？如何區(qū)分膠體和濁液?如何區(qū)分膠體和溶液?分散質(zhì)微粒直徑小于1nm(10-9m)均一、穩(wěn)定分散質(zhì)微粒直徑大于100nm(10-7m)不均一、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒直徑介于1nm至100nm之間實(shí)驗(yàn)示意圖分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)三種分散系本質(zhì)特征:

分散質(zhì)微粒直徑大小雞蛋清溶液肥皂水稀豆?jié){

CuSO4溶液泥水FeCl3溶液請(qǐng)你將這些液體分散系進(jìn)行分類(lèi)。膠體和濁液的比較

過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

泥水

濾紙上無(wú)雜質(zhì)濾紙上有雜質(zhì)分散系分散質(zhì)微粒直徑

主要特征

靜置

分離溶液懸濁液乳濁液離子或小分子固體小顆粒液體小液滴<1nm>100nm均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明無(wú)明顯變化(溫度、溶劑)沉淀分層過(guò)濾分液蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取1~100nm幾種分散系的比較膠體分子集合體或大分子均一、透明、比較穩(wěn)定無(wú)明顯變化滲析分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙半透膜能能能不能不能不能不能不能二、膠體1、膠體概念分散系粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系。2、膠體的分類(lèi):Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3AgI膠體常見(jiàn)的膠體固溶膠煙水晶有色玻璃普通玻璃制造過(guò)程中加入一些金屬氧化物就可以得到有色玻璃。Cu2O——紅色；CuO——藍(lán)綠色；CO2O3——藍(lán)色；Ni2O3——墨綠色；MnO2——紫色；霧氣溶膠煙白云如：把淀粉顆粒分散到熱水中常見(jiàn)的膠體有：淀粉溶液、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散3、膠體的制備取一燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL。繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl（2）化學(xué)結(jié)合法（2）化學(xué)結(jié)合法——溶質(zhì)分子聚合成膠粒①水解法②復(fù)分解法此法注意的問(wèn)題：Ⅰ不能過(guò)度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。Ⅱ不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色淺黃色此法注意的問(wèn)題：①濃度控制，濃度過(guò)大會(huì)生成沉淀。②逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。溶液濁液實(shí)例外觀(guān)穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙微粒大小穩(wěn)定均勻、透明不均勻、不透明d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nmCuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水能能不能介穩(wěn)定不穩(wěn)定均勻、透明一種物質(zhì)分散在另外一種物質(zhì)的體系。分散系膠體相同點(diǎn)：練習(xí)：1、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是[]

A．膠體外觀(guān)不均勻

B．膠體微粒直徑在1nm～100nm之間

C．膠粒不能通過(guò)濾紙

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

B

2、溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是[]

A．是否為大量分子式離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過(guò)濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明

B3．下列不屬于膠體的是[]

A．水銀

B．煙、云、霧

C．有色玻璃

D．淀粉溶液4．鑒別膠體和溶液可以采取的方法是[]

A．蒸發(fā)

B．從外觀(guān)觀(guān)察

C．稀釋

D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)AD5、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B有關(guān)分散系的下列說(shuō)法正確的是（雙選）(

)A．懸濁液的分散質(zhì)可用過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái)

B．任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度

C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些

D．分散質(zhì)粒子直徑大小為1nm到100nm之間的分散系是膠體練一練：A、D溶液和膠體的區(qū)別實(shí)驗(yàn):分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在光束垂直的方向觀(guān)察現(xiàn)象。并完成下列表格：

光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

有光亮通路無(wú)光亮通路4、膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象溶液

膠體當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個(gè)現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液。粒子小，透射粒子較大，散射粒子很大，全返射粒子小，透射丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：濁液膠體溶液丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：光線(xiàn)透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林燈光射入暗室形成的光柱丁達(dá)爾效應(yīng)(2)布朗運(yùn)動(dòng)懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng).注意：不是膠體粒子本身固有的性質(zhì)(3)電泳現(xiàn)象膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。膠體的介穩(wěn)性原因：同種膠體粒子電性相同（主因）；膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)（次因）。(3).電泳現(xiàn)象Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷有些膠體無(wú)電泳現(xiàn)象

(膠體粒子不帶電)開(kāi)關(guān)陰極陽(yáng)極

Fe(OH)3膠體應(yīng)用：靜電除塵原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒(méi)有電泳現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象及膠體穩(wěn)定的解析：

膠體能發(fā)生電泳及穩(wěn)定的原因：在外加電場(chǎng)作用下，膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，這是因?yàn)槟z體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負(fù)電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因。警示：是膠體粒子帶電，整個(gè)膠體體系是不帶電的*膠粒電性金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子,膠粒帶正電荷;

如:Fe(OH)3膠體Al(OH)3膠體非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子,膠粒帶負(fù)電荷;

如:硅酸膠體土壤膠體強(qiáng)調(diào):膠體本身不帶電(4)膠體的聚沉往某些膠體里加入少量電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽(yáng)離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。

*膠體聚沉的條件（1）加入少量的電解質(zhì)溶液

破壞膠粒的帶電結(jié)構(gòu)（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體破壞膠粒的帶電結(jié)構(gòu)（3）加熱增加碰撞機(jī)會(huì)

（4）攪拌

增加碰撞機(jī)會(huì)淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水5、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。

應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離科學(xué)探究：［實(shí)驗(yàn)一］泥水的過(guò)濾（固液分離）半透膜水［實(shí)驗(yàn)二］泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過(guò)濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜膠體的應(yīng)用：（