山西省大同市縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省大同市縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是A.一氯甲烷

B.二氯甲烷

C.四氯甲烷

D.氯化氫參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．乙酸的最簡式：C2H4O2

C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略3.在常溫常壓下，取下列等質(zhì)量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10參考答案：A解：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8：3；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為5：2；所以H原子與C原子個(gè)數(shù)比關(guān)系為：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A．4.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是(

)

A．穩(wěn)定的液體

B．透明的液體

C．混合物

D．化合物參考答案：C略5.下列說法正確的是

(

)A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測定C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：A略6.某烴的結(jié)構(gòu)簡式是，它不可能具有的性質(zhì)是

（

）A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示

D．該烴能與H2一定條件下反應(yīng)參考答案：B略7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略8.下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L·mol-1C.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定D.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定參考答案：D9.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，達(dá)到平衡時(shí)0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項(xiàng)，平衡時(shí)SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，符合上述分析的各個(gè)要求，B項(xiàng)可能；C項(xiàng)，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項(xiàng)不可能；D項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)不可能；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

10.08北京奧運(yùn)會開幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆（主要是動物毛發(fā)）、墨（炭墨煙和動物膠）、紙（植物纖維）、硯（主要成分是硅酸鹽），結(jié)合你的知識分析判斷下列說法正確的是A．筆墨紙硯都是以有機(jī)物為原料

B．文房四寶中只有硯的成分中存在無機(jī)物C．紙的主要成分屬于糖類

D．筆、墨和紙的原料中都有屬于蛋白質(zhì)的物質(zhì)參考答案：CD11.已知丙酮是一種有機(jī)化合物，為無色液體，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸點(diǎn)約為55O℃，要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是(

)

A.蒸餾

B.分液

C.過濾

D.結(jié)晶參考答案：B略12.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A.1molD2O含有10NA個(gè)電子

B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1H→D通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA電子，A正確；氘（21H）和氕（11H）原子核質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；同素異形體研究的對象為單質(zhì)，而H2O與D2O均為化合物，C錯誤；1H→D為原子核的變化,屬于核變化,不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn),D正確；正確選項(xiàng)C。13.某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是（

）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A.①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：D試題分析：壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0變化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項(xiàng)D正確。14.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗ǎ贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：由于NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口，所以通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，答案選B。15.鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的計(jì)量系數(shù)應(yīng)該是()A.2

B.4

C.6

D.8參考答案：B試題分析：根據(jù)電子守恒和原子守恒，鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，則HNO3的計(jì)量系數(shù)應(yīng)該是4，故答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為

． （2）燒杯中盛放的液體是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

． 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）0.2mol；2.24L

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法． 【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水； （2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算． 【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）n（MnO2）==0.1mol，設(shè)生成氯氣的體積為V，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根據(jù)化合價(jià)的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L．【點(diǎn)評】本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.純堿和燒堿都是重要的化工原料，在物質(zhì)的分類中，純堿屬于_____類，燒堿屬于_____類，純堿和熟石灰反應(yīng)可以制得燒堿，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

______從反應(yīng)后的混合物中分離出燒堿的操作是______，從溶液中得到固體的操作是______參考答案：鹽

堿

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

過濾

蒸發(fā)【詳解】純堿由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，從組成和類別來分應(yīng)純堿屬于鹽；燒堿屬于堿類；純堿和熟石灰反應(yīng)可以制得燒堿，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀，從反應(yīng)后的混合物中分離出燒堿的操作是過濾，從溶液中得到固體的操作是蒸發(fā)。18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。請回答下列問題：(1)WX2的化學(xué)式為______________，其晶體類型為________。(2)YX2、ZX2的化學(xué)式依次為________、________，這兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)________＞________(填名稱)，其原因(根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)解釋)是________________________________________________。參考答案：(1)CO2分子晶體(2)SiO2SO2二氧化硅二氧化硫SiO2是原子晶體，在熔化時(shí)克服的是Si、O原子之間的共價(jià)鍵，SO2是分子晶體，在熔化時(shí)克服的是SO2分子之間的作用力，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多

解析根據(jù)Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，可知Y原子的核外電子排布為，Y為Si，則W為C，X為O，Z為S。19.下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標(biāo)號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面

c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生