山西省大同市堯山中學高一化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市堯山中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學式為A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeO·Fe2O3參考答案：C略2.把70%硝酸（密度為1.40g·cm-3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A．0.35

B．<0.35

C．>0.35 D．≤0.35參考答案：C3.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯

②苯

③乙醇

④甲烷

⑤乙酸

⑥二氧化硫A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．①③⑥參考答案：B4.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在．該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有一種物質(zhì)不溶于水，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都與鹽酸反應(yīng)，硫酸足量時沒有固體剩余，故A錯誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B錯誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3，能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C正確；D．加入過量硫酸，生成二氧化碳氣體，但沒有固體剩余，故D錯誤．故選C．5.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（

）A．加入適量鹽酸

B．加熱C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO2參考答案：B試題分析：A．若加適量鹽酸，二者都能發(fā)生化學反應(yīng)。錯誤。B．加熱NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固體只含Na2CO3。正確。C．加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反應(yīng)無明顯的實驗現(xiàn)象，如果加入NaOH溶液不足量，還含有雜質(zhì)NaHCO3，若過量又會引入新的雜質(zhì)NaOH。因此，方案部可取。錯誤。D。如果配成溶液后通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物質(zhì)完全變質(zhì)。事與愿違。錯誤。6.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（

）A．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強C．乙是地殼中含量最多的元素

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵參考答案：B略7.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略8.用于飛機制造業(yè)的重要材料是A．Mg—Al合金

B．Cu—Sn合金

C．Al—Si合金

D．不銹鋼參考答案：A9.溴化碘（IBr）等鹵素互化物的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，如IBr能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O==HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(

)A、在很多化學反應(yīng)中，IBr是強氧化劑

B、IBr與Zn反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、IBr與水反應(yīng)時既做氧化劑，又做還原劑D、IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀參考答案：C略10.元素周期表和元素周期律對與化學相關(guān)的科學技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為(

)A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域

B．過渡元素區(qū)域C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域

D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域參考答案：B11.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：C12.下列離子方程式中，正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C解：A．澄清石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸氯化氫、硝酸鈣都是強電解質(zhì)，都該拆成離子，所以離子反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B錯誤；C．氨氣通入醋酸生成醋酸銨，氨氣和醋酸均不拆，醋酸銨可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．13.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（）A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，K2CO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但生成氣體的速率不同，以此解答該題．解答：解：A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過生成氣體的速率判斷，故A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；C．K2CO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別的方案設(shè)計，題目難度中等，明確二者性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點．14.

以下各結(jié)論中正確的是A.質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%B.濃度為10mol·L－1的硫酸加入等質(zhì)量的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度小于5mol·L－1C.濃度為10mol·L－1的硫酸加入等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度等于5mol·L－1D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的濃氨水用等體積的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%參考答案：AB15.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL參考答案：D試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。混合溶液中含H+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標準狀況下的體積為224ml，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

；（3）C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

；反應(yīng)現(xiàn)象是＿＿＿；（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。參考答案：（1）

55.5

（2）0.011

（3）

0.025

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積。(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/mL）來配置上述鹽酸。參考答案：（6分）(1)2.688L

(2)2.4mol/L

(3)20mL略18.在標準狀況下，將56LNH3完全溶于0.1L的水中，測得形成溶液