山西省大同市開發(fā)區(qū)中學2022年高三化學測試題含解析

山西省大同市開發(fā)區(qū)中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·天津卷）9.下列關于粒子結構的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C本題主要考查原子與分子的組成與結構。H2S、NH3的價電子總數(shù)皆為8,H2S為角形分子,NH3為三角錐形，故二者皆為極性分子,A項正確;不同元素間所形成的共價鍵皆為極性鍵,顯然HS－、HCl均含有18個電子，B項正確；CH2Cl2、CCl4均為四面體結構，但因CH2Cl2正負電荷的重心不重合為極性分子，故C項不正確；經(jīng)簡單計算可知D選項正確。

2.在常溫時，下列敘述正確的是

A．將lmLl.0×10-5mol·L-1鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸

B．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c（Cl—）=c（SO42—-）

C．用pH=1的鹽酸分別中和lmLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+l>b參考答案：D略3.（2004·上海卷）3.據(jù)報道，月球上有大量3He存在。以下關于3He的說法正確的是（

）A.是4He的同分異構體

B.比4He多一個中子C.是4He的同位素

D.比4He少一個質子參考答案：C略4.2011年為國際化學年，主題為“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法錯誤的是A．化學是在原子、分子水平上研究物質的科學B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．2010年諾貝爾化學獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料。利用該技術能改變合成路徑，降低反應發(fā)生的條件.D．明礬凈水是利用的膠體的吸附作用參考答案：B略5.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及實驗目的都正確的是(

)選項目的實驗現(xiàn)象A檢驗CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁B檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色C實驗室制取并收集少量NH3加熱NH4Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4Cl固體逐漸變少，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色D驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍色參考答案：D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫反應生成氯化銨；D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色，應該用品紅溶液檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯誤；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色，要檢驗四氧化三鐵中是否含有三價鐵，應該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗，故B錯誤；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，所以得不到氨氣，則濕潤的紅色試紙不變藍色，故C錯誤；D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍色，說明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、離子檢驗、氧化性強弱比較等知識點，側重考查學生判斷及評價能力，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，易錯選項是C，制取氨氣時可以用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，題目難度不大．6.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是（

）A．實驗Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵B．實驗Ⅱ：證明非金屬性強弱：S＞C＞Siks5uC．實驗Ⅲ：除去CO2中的HCl

D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：BD7.將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O3參考答案：C略8.下列有關化學用語使用正確的是參考答案：B略9.標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為n:mB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為n:m參考答案：A略10.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略11.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是（）A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略12.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略13.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B14.燒杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如右圖。下列說法正確的是

（

）

A．曲線a表示H+的物質的量的變化

B．直線d表示OH-的物質的量的變化

C．曲線c表示Ba2+的物質的量的變化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反應的離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O參考答案：B略15.下列說法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物 B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生 D．氫氟酸可保存在密封的細口玻璃瓶中參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）。現(xiàn)做如下實驗：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（化學式各1分，離子方程式各2分，共11分）

（1）A.Na2CO3

B.AgNO3

C.Fe2(SO4)3

D.AlCl3

E.Ba(OH)2

（2）CO32-+H-2O

HCO3-+OH-

（3）③Fe+2Fe3+

3Fe2+

④Al3++4OH-

AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：EF(1)A→B的反應類型是__________，D→E的反應類型是__________，E→F的反應類型是____________。(2)寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______________________________________________________________________________________________________________________________________(寫結構簡式)。①含有苯環(huán)；②含有酯基；③能與新制Cu(OH)2反應。(3)C中含有的官能團名稱是__________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是__________(填字母)。a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑c．甲醇既是反應物，又是溶劑d．D的化學式為C9H9NO4(4)E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是________________________(寫結構簡式)。(5)已知在一定條件下可水解為和R2—NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)氧化反應還原反應取代反應

(3)羧基、硝基acd

(5)CH3CH2CH2COOH＋CH3OH＋CH3CH2CH2COOH＋CH3OH)略18.（6分）某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀甲；C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是

；一定存在離子是

；（2）氣體甲為

白色沉淀甲為

氣體乙為

本小題均填化學式）（3）判斷沉淀乙成分的方法是

．參考答案：（1）MnO4﹣、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32﹣、Na+、AlO2﹣；（2）CO2；Al（OH）3；NH3；（3）滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇．考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：溶液無色，一定沒有高錳酸根離子，A．能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應的離子不能存在；B．說明發(fā)生了雙水解，一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；C．氣體乙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，據(jù)此進行推斷．解答： 解：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子，A．加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32﹣，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，陽離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na+；B．在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在AlO2﹣，C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；（1）由以上分析可知溶液中一定存在的離子有：CO32﹣、Na+、AlO2﹣，一定不存在MnO4﹣、Ag+、Ba2+、Al3+，故答案為：MnO4﹣、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32﹣、Na+、AlO2﹣；（2）生成的氣體甲為二氧化碳，白色沉淀甲為氫氧化鋁，氣體乙為氨氣，故答案為：CO2；Al（OH）3；NH3；（3）白色沉淀乙一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，可加入鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇，故答案為：滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇．點評：本題考查