山西省大同市文山中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市文山中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Ca2+、Al3+、SO、Cl— B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略2.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═CuB．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑D．圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)；C、溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，氫離子濃度很?。籇、陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電．【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，才是電流形成的完整過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關(guān)鍵，再結(jié)合電池反應(yīng)式來(lái)分析解答即可，難度不大．3.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合：“甲乙丙丁”的組合是

①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．全部

參考答案：B4.已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性參考答案：D略5.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略6.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)锳甲<乙<丙<丁

B丁<甲<乙=丙

C甲=丁<乙=丙

D丁<甲<乙<丙參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NAB.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物質(zhì)的量濃度大于3mol/L參考答案：BA.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應(yīng)不論是生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)都為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2即3mol氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；C.H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，均含有10個(gè)中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質(zhì)的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。8.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果如下：則這4種固體物質(zhì)中最有可能屬于有機(jī)物的是A．甲

B.乙

C.丙

D.丁參考答案：B略9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖甲表示溫度T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2D.圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的濃度變化參考答案：C略10.關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在

C．在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定是銨鹽溶液

D．在溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在參考答案：AD略11.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D12.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是A、分子式是C18H26O2B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C、既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)D、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B13.下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵C．陰離子只有還原性，陽(yáng)離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價(jià)，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略14.歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明

猜想I：猜想II：

A.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)B.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量C.測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)D.觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：D15.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：

。(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為

(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?

。(填“是”或“否”)(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)序號(hào)

試劑l

試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1

35mL水2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃3

35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃6

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《

》②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過(guò)程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過(guò)程；c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是

(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。參考答案：答案：（13分）（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正確（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語(yǔ)的不給分，)（2分）②a、吸熱（1分）

b、放熱（1分）

c、吸熱（1分）d、.放熱（1分）

e、ac（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2005·廣東卷）26.某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。參考答案：30LAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3n（AgNO3）=0.100mol·L－1×0.02L=0.002molm（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol－1=0.117gV容器=100mL×=30000mL=30L。

【答案】【解析】略18.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_(kāi)____________L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原