山西省大同市第一職業(yè)中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山西省大同市第一職業(yè)中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：B略2.右圖是已經合成的一種硫氮化合物的分子結構，下列說法中正確的是A．該物質屬原子晶體B．該物質具有很高的熔、沸點C．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：C3.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

參考答案：C試題分析：A、稀釋醋酸促進醋酸的電離，pH隨lgV的變化不會成比例，A錯誤；B、升高溫度促進水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯誤；C、最高點表示平衡點，增大氫氣濃度提高氮氣轉化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，D錯誤。答案選C。4.反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（）

A.

低溫、低壓

B.

低溫、高壓

C.

高溫、高壓

D.

高溫、低壓

參考答案：答案：C5.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是()。A．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．低溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅參考答案：D略6.某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是

A．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

B．鎂粉只與溴水中的酸反應C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D．鎂粉只直接與溴水中的溴反應參考答案：A略7.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是參考答案：B略8.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略9.NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl氣體

②氨氣

③H2O

④NH4Cl固體

⑤NaOH固體

⑥降溫A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥參考答案：D略10.下列是一些化學鍵的鍵能：化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應的反應熱ΔH為：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）

(

)A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A11.乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為

A．和丙酸共熱時，斷裂①鍵

B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂C．和濃硫酸共熱到1700C時，鍵②⑤斷裂D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂參考答案：D略12.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[相對原子質量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個質子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應，轉移2nA個電子D．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略13.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等．都是雙原子分子，物質的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度、質量、摩爾質量相等，據(jù)此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，A、都是雙原子分子，物質的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故質量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故摩爾質量不一定相等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時相當于NO．14.以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是參考答案：C略15.如圖所示的電化學裝置，下列敘述正確的是（）A．a和b用導線連接，電子由碳經過導線流向鐵B．a和b用導線連接，鐵電極的電極反應為：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕D．a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na+向鐵電極移動參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A、發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是負極，電子由鐵流向碳；B、鐵放電，變?yōu)槎r鐵；C、鐵與電源的負極相連，可以防止鐵被腐蝕；D、a、b分別連接直流電源負、正極，陽離子向陰極移動．解答：解：A、發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是負極，電子由鐵流向碳，故A錯誤；B、鐵放電，變?yōu)槎r鐵，所以電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯誤；C、鐵與電源的負極相連，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；D、a、b分別連接直流電源負、正極，陽離子向陰極移動，所以向碳方向移動，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池，電解池原理的分析應用，電極名稱和判斷是解題關鍵，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為

g，化學式為

；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根據(jù)反應xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。解析：（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應看似一個很難的信息，其實細心一點只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產物CuO再與氫氣反應，第①問題便可以解決；對于②要能分析出測定反應后CO2和H2O質量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續(xù)測定影響就可以了，因為測定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實在分析（1）①方程式書寫時便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下物

質顏色、性質物質顏色、性質氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結論實驗結束后，碳棒上的白色物質