山西省太原市大學附屬中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

山西省太原市大學附屬中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于（）A．鹽 B．化合物 C．混合物 D．硫酸鹽參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物為鹽；B．有兩種以上元素組成的純凈物為化合物；C．含有兩種以上物質的為混合物；D．電離產(chǎn)生陰離子為硫酸根離子的鹽，屬于硫酸鹽．【解答】解：明礬化學式KAl（SO4）2?12H2O，是由多種元素組成的化合物，電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，屬于鹽、化合物，硫酸鹽，不屬于混合物，故選：C．2.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是A．原子電子層數(shù)不變

B．原子半徑逐漸增大C．最高正價數(shù)值逐漸增大

D．從硅到氯負價從-4

-1參考答案：B略3.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是(

)A．為防止水體富營養(yǎng)化，必須控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料C．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4D．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下發(fā)生反應產(chǎn)生的參考答案：C4.下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識有關的是(

)A.用食醋可以洗水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點D.稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：CA發(fā)生的是復分解反應，與氧化還原知識無關B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因為蔗糖溶于水，是物理變化C菜刀上出現(xiàn)斑點，是生成了鐵銹，發(fā)生了氧化還原反應D發(fā)生復分解反應，與氧化還原知識無關故選C。5.小明體檢的血液化驗單中葡萄糖為5.9×10-3mol?L-1。這里的“mol?L-1”是指（

）A．物質的量

B．物質的量濃度

C．質量百分含量

D．物質的摩爾質量參考答案：B略6.某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應B.1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣C.1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應D.該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上參考答案：B7.向膠體中加入電解質能使膠體聚沉，使一定量的膠體溶液在一定時間內開始聚沉所需電解質的濃度(mol/L)稱作“聚沉值”，電解質“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大，實驗證明：聚沉能力主要取決于與膠體所帶相反電荷的離子所帶電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是A.Na3PO4

B.K2SO4

C.FeCl3

D.NaCl參考答案：AFe（OH）3膠體中的膠粒帶正電荷，依據(jù)題意，其“聚沉值”取決于電解質溶液中陰離子所帶電荷數(shù)，PO43-、SO42-、Cl-中所帶電荷數(shù)最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案選A。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.

B.

C.

D.參考答案：D略9.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO參考答案：A10.某物質的結構為，關于該物質的敘述正確的是（

）A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種

參考答案：C略11.1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域革命性的變化。下列說法正確的是：（

）A.化學不再是純實驗科學

B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道

D.未來化學的方向還是經(jīng)驗化參考答案：A略12.下列說法不正確的是

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系B.膠體分散質粒子的直徑介于1~100nm之間C.利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液D.膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀參考答案：D略13.環(huán)境問題已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境問題無關的是①溫室效應②赤潮

③酸雨

④光化學污染⑤臭氧空洞

⑥水俁病

⑦潮汐

⑧大脖子病

A．①②

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦參考答案：B略14.鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油中B．K在空氣中點燃，產(chǎn)物只有K2OC．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D．K可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應，置換出Cu參考答案：AA、因為鉀是化學性質非常活潑的金屬，若放在空氣里，會與空氣中的水蒸氣反應，燃燒起來，所以鉀應該保存在煤油中，A正確；B、K的金屬性強于Na，在空氣中點燃，產(chǎn)物更復雜，B錯誤；C、因K比Na的活潑性強，因此Na與水的反應應沒有K的劇烈，C錯誤；D、K是活潑的堿金屬，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，D錯誤，答案選A?！军c睛】解答這類題目時，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可，注意依據(jù)鈉的性質進行知識的遷移應用。15.下列有關硅及其化合物的說法，正確的是A.硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質硅常用作半導體和光導纖維材料C.SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強D.SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應參考答案：A本題考查了硅單質及其化合物的性質、用途和存在。硅在自然界中只以二氧化硅。硅酸鹽的形式存在，故A正確。二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，故B錯。酸性強弱的比較只有在沒有外界條件干擾化學反應時才能比較，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反應條件為高溫干擾化學反應，所以不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強，一般在溶液中強酸可制得弱酸，即硅酸鈉溶液中通入CO2，制得硅酸說明碳酸酸性強于硅酸，故C錯。二氧化硅可與氫氟酸反應，故D錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是______________________________________________________________________________________________.參考答案：（10分）(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計算，NH的物質的量為0.05mol，CO、SO的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質的量的分數(shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO