山西省太原市太化中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市太化中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（）A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④參考答案：C0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

（

）A．第三周期第IA族

B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族

D．第四周期第ⅡA族參考答案：B略3.下列說法中錯誤的是（）A．化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學反應(yīng)中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學反應(yīng)中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．4.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法可能錯誤的是A.屬于吸熱反應(yīng)

B.屬于可逆反應(yīng)C.屬于氧化還原反應(yīng)

D.屬于分解反應(yīng)參考答案：A分析：由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．一般分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，A錯誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，B正確；C．化合物分解生成單質(zhì)時，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，D正確；答案選A。5.下列固體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、NH4Cl

D．NaCl、KCl參考答案：B6.相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中ΔH最小的是A.2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH

B.2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH...C.2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH

D.2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH參考答案：D7.下列成分組成的物質(zhì)一定不是合金的是A.Fe、C

B.C、Si

C.Cu、Zn

D.Al、Cu參考答案：B由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，即合金中一定含有金屬。C和Si都是非金屬，據(jù)此可知，選項B是不符合的，答案選B。8.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1參考答案：A略9.在373K時,把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02mol/L.在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍.下列說法正確的是A.前2s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/(L·S)B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B10.下列有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是

（

）A、CH3(CH2)3CH3

B、CH3C(CH3)2CH2CH3 C、CH3(CH2)2C(CH3)3

D、CH3CH(CH3)3CH2CH3參考答案：D11.下表中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或球棍模型有錯誤的是參考答案：D12.能在水溶液中大量共存的一組離子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－參考答案：D【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．因H+、HCO3-能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，選項A不選；B．因Al3+、NH3?H2O能發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則不能共存，選項B不選；C．因SO32-、Cl2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項C不選；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，選項D選；答案選D。13.下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：A.

沸點：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。14.下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.稀硫酸 B.酒精 C.熔融的氯化鈉 D.石墨參考答案：C【詳解】A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C

15.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是(

)A.依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成的元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A試題分析：依據(jù)酸電離出來的H+的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，A錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）指出圖中的兩處明顯的錯誤：_________________________________

；_________________________________

。（2）A儀器的名稱是____________

，B儀器的名稱是_______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是________________________________________。參考答案：（1）溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來水進入的方向（2）蒸餾燒瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液體暴沸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

、

試計算：（2）混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。（3）確定各成分的質(zhì)量分別是多少？參考答案：（1）

K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑（4分）（2）9.77%（2分）

（3）碳酸鉀41.4g

碳酸氫鉀20g（3分）m18.(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后達平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標準狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)．試求：（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（3）平衡時n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=

參考答案：(每空2分)（1）0.75

2

（2）3

（3）3:5:2:2略19.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張刺有小孔的純凈鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12LH2（標準狀況，忽略溶解的氫氣的量），測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。參考答案：（9分）88.8%.由反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）則：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由電子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由鈉守恒