山西省太原市太鋼第五中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市太鋼第五中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。

2.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩B．測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過(guò)濾D．檢驗(yàn)淀粉是否水解：取0.5g淀粉于潔凈的試管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3；B．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體體積或測(cè)定收集一定體積氣體所用時(shí)間來(lái)測(cè)定氫氣的生成速率；C．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚測(cè)定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下．【解答】解：A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入溶液中，故A錯(cuò)誤；B．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體體積或測(cè)定收集一定體積氣體所用時(shí)間來(lái)測(cè)定氫氣的生成速率，該實(shí)驗(yàn)符合條件，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚測(cè)定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，應(yīng)該用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分離提純，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下，所以該實(shí)驗(yàn)在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選B．3.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。5.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（

）A＋2B＋3C＋4D＋6參考答案：D略6.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺(jué)]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略7.下列說(shuō)法正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B．化工生產(chǎn)時(shí)將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫(xiě)成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略8.下列有關(guān)描述，正確的是（

）A．苯能使溴水褪色，發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇在紅熱銅絲的作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)D．葡萄糖在稀硫酸作催化劑，水浴加熱條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C試題解析：

A、苯能萃取溴水中溴，從而使溴水褪色，但不是發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、乙烯使高錳酸鉀褪色，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、乙醇在紅熱的銅絲催化下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，故C正確；

D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－

B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－參考答案：D略10.參考答案：B11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O

D．遠(yuǎn)距離運(yùn)輸水果時(shí)，為防止水果早熟，可以將水果浸泡在福爾馬林溶液中參考答案：B略12.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來(lái)C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略13.航天飛機(jī)用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)下列對(duì)此反應(yīng)的敘述不正確的是（

）

A.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

B.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

C.由鋁粉引發(fā)該反應(yīng)，所以上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：C14.下列描述正確的是

（

）

A.實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為：

B．向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存D.加入二氧化錳固體可冒出氣泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存參考答案：B略15.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體是

。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：①下列裝置中的現(xiàn)象是B

_________________；D

_______________________

__②寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和HCl，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__________________________參考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）飽和食鹽水

Ⅱ

（3）①有淺黃色沉淀生成；溶液變藍(lán)

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。Y和W的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。（2）Z和W在一定條件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ZW2的電子式是_______________；它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于____________晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)Y的單質(zhì)的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，則X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化學(xué)式中含有2個(gè)氧原子）（5）0.1molW的單質(zhì)與50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是____________________。參考答案：18.參考答案：略19.（1）今有①鹽酸②醋酸的兩種溶液，在體積相同，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，C（H+）：①

②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH時(shí)消耗積：①

②；與足量的Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率①

②．（2）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行（△G＜0）．則反應(yīng)的△H

0．（填＜、＞、=）（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ?mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ?mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol﹣1寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

．參考答案：（1）＞；=；＞；（2）＜；（3）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：（1）鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl），c（H+）＜c（CH3COOH）；酸堿中和時(shí)，氫元素的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；根據(jù)開(kāi)始時(shí)氫離子濃度判斷生成氫氣速率；（2）根據(jù)△G=△H﹣T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合△S來(lái)