山西省太原市太鋼集團有限公司第一中學2023年高三化學月考試卷含解析

山西省太原市太鋼集團有限公司第一中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下表示氦原子結(jié)構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．：He

B．

C．1s2

D．參考答案：D略2.常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應后，恢復到原來狀況時體積由大到小的順序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①參考答案：B3.已知反應：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是A.上述反應的△H<0B．N點時的反應速率一定比M點快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強參考答案：A由圖像可知，其他條件相同時，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，說明正反應放熱，△H＜0，A正確；N點的溫度比M點低，但壓強又高于M點，無法判斷哪一點的反應速率快，B錯誤；降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大，但可逆反應的反應物轉(zhuǎn)化率不會達到100％，C錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強要提高對設備的要求，增加經(jīng)濟成本，D錯誤。4.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（

）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略5.下列說法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)參考答案：B6.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲＜乙＜丙

B．最外層電子數(shù)：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素參考答案：D略7.下列敘述正確的是圖A

圖B

圖C

圖DA．圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1molN2和4molH2充分反應時放熱一定小于92kJD．如圖D可觀察KCl的焰色反應參考答案：D略8.關于下列裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①是制備和收集氧氣的實驗裝置B．裝置②是蒸餾海水的實驗裝置C．裝置③導氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)D．裝置④制取氫氧化亞鐵時能觀察到白色沉淀

參考答案：D9.1mol過氧化鈉與1mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（

） A．Na2CO3 B．NaOHNa2CO3C．Na2O2Na2CO3

D．Na2O2NaOHNa2CO3參考答案：B10.化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應參考答案：D11.在使溶液中的AlO2﹣完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3?H2O參考答案：12.下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（

）A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質(zhì)是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識點】實驗方案設計解析：A、下面試管相當于制取裝置，上面的試管相當于收集裝置，故A正確；B、通過檢驗P導管口的氣體驗證反應生成氧氣，將q導管末端沒入水中如果導管口有氣泡冒出證明反應放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性時，X中應放的物質(zhì)是KHCO3，故C錯誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了實驗方案設計，清楚實驗目的和裝置特點是關鍵。13.已知四種鹽的溶解度（s）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2參考答案：B【考點】溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響不大；B．根據(jù)MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；C．根據(jù)Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，D．根據(jù)侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B．因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯誤；C．因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；D．反應MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg（ClO3）2的方向進行，故D正確；故選：B；14.（2007·北京卷）8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D本題考查周期表的知識。由題分析X為ⅠA，Y為ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B錯誤。Na與O可形成Na2O2，H與O可形成H2O2化合物，C錯誤，D正確?？赡苁请x子化合物Na2O、Na2S，也可以是共價化合物H2O。15.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運動

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種．現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入，其作用是．（2）儀器D中盛放水，其作用是．（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱

，將HgO加入F中的操作方法是．（4）裝置圖中，加熱F的方式叫．所選用溫度計G的量程表示正確的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）吸收生成的乙醛蒸氣；（3）氧化汞→水→濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）水浴加熱；B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．考點： 乙炔的性質(zhì)實驗；乙醛的化學性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 實驗題；物質(zhì)檢驗鑒別題；有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析： 從題給條件來看：反應中需HgSO4．從反應裝置來看，A為乙炔發(fā)生器，B為洗氣瓶，F(xiàn)為主反應器；D為吸收器．（1）根據(jù)H2S的性質(zhì)選擇除雜溶液，H2S具有酸性，能與堿液反應，如不除去，會導致催化劑中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D應是氣體吸收裝置；（3）加入藥品時應先加固體藥品，濃硫酸和水加入時要注意防止液體飛濺；加入固體藥品時要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器；（4）由反應所需的溫度（75℃），確定加熱的溫度和加熱方法；（5）根據(jù)乙醛的性質(zhì)選擇檢驗方法．解答： 解：（1）H2S具有酸性，能與堿液反應，如不除去，會導致催化劑中毒；故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）本實驗目的是制備乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸餾水收集，故答案為：吸收生成的乙醛蒸氣；（3）加入藥品時應先加固體藥品，濃硫酸和水加入時要注意防止液體飛濺，應將密度大的加入到密度小的液體中，加入固體藥品時要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器，故答案為：氧化汞→水→濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）由反應所需的溫度（75℃），可以選擇水浴加熱方式同時選擇量程為0～100℃的溫度計較適宜，故答案為：水浴加熱；B（5）乙醛的檢驗，一般是利用了醛類物質(zhì)的通性﹣﹣跟新制的Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀，故答案為：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．點評： 本題是一道關于物質(zhì)的制備和檢驗以及固、液藥品的加入順序，加熱的方法和溫度計的使用等基本操作內(nèi)容的綜合性實驗題，注意氣體制備的一般方法和注意事項．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）28、（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是

a.Fe2O3

b.NaCl

c.Cu2S

d.Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是

，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，

（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為

參考答案：18.（10分）在Cl﹣濃度為0.5mol?L﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．陽離子K+Al3+Mg2+Ba2+

Fe3+陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣OH﹣現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題．（1）通過以上實驗能確定一定不存在的離子是

．（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

．（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．陰離子濃度c/（mol?L﹣1）①

②

③/④/⑤/（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：

．參考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）陰離子①CO32﹣

②SiO32﹣濃度c/（mol?L﹣1）

0.25mol/L

0.4mol/L（4）存在，由電荷守恒可知最小濃度為1.8mol?L﹣1．

考點：無機物的推斷．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在，以此來解答．解答：解：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣，故答案為：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32﹣+2H+H2SiO3↓，故答案為：SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）由上述分析可知，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，故答案為：陰離子-CO32﹣-SiO32﹣c/（m