山西省太原市小店區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省太原市小店區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)參考答案：D略2.最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學(xué)家是A.拉瓦錫 B.凱庫勒 C.門捷列夫 D.湯姆遜參考答案：B【詳解】苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學(xué)家凱庫勒提出的，故B為合理選項。

0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略4.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42﹣B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32﹣C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．無色、無味的氣體為二氧化碳；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B錯誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故選D．5.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略6.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是A．硫酸、純堿、石灰石

B．硫酸、火堿、小蘇打C．醋酸、酒精、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略7.下列物質(zhì)的分類正確的組合是

純凈物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉

參考答案：B【分析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；D、氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤。答案選B。8.下列說法中錯誤的是

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略9.下列不能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬奈镔|(zhì)是()A.氯水 B.漂白液C.雙氧水 D.二氧化硫參考答案：D【詳解】A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬什贿xA；B.漂白液是含次氯酸鈉的水溶液，次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，所以漂白液能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬?，故不選B；C.雙氧水具有氧化性，能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬?，故不選C；D.二氧化硫的水溶液顯酸性，能使?jié)駶欁仙镌嚰堊兗t，但不能使之褪色，故選D。10.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.原子序數(shù)X<Y

B.原子半徑X>YC.原子的最外層電子數(shù)X>Y

D.元素的最高正價X<Y參考答案：B試題分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X一定是第三周期的金屬元素，Y一定是第二周期的非金屬元素，所以原子序數(shù)是X>，原子半徑X>Y，最外層電子數(shù)是X<Y，但元素的最高正價不一定是X<Y，例如F沒有正價，所以正確的答案選B。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，易錯點是學(xué)習(xí)D。11.下列說法中正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯誤。C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫原子個數(shù)為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時得到的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA參考答案：C略13.由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯（CH2═CH﹣CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．與HCl在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物參考答案：C考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應(yīng)，與乙烯性質(zhì)相似，以此來解答．解答：解：A．含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．含C、H元素，燃燒生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故C正確；D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有和兩種，故D錯誤．故選C．點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大，選項D為解答的易錯點．14.下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O參考答案：D略15.已知298K時合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無損失)()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

A．SO2和H2O

B．CO2和NaOH溶液C．CO2和飽和碳酸氫鈉溶液

D．NO和H2O（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是

A．Cu與稀鹽酸

B．Cu與稀硝酸

C．Cu與濃硫酸

D．Fe與濃硝酸（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是

上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。圖Ⅱ是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置。①關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再輕輕擠壓膠頭滴管，進(jìn)入右側(cè)燒瓶中少量的水，在盛有氨氣的燒瓶中有可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生“雙噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是：

。參考答案：（1）AB

（2分）（2）B

（2分（3）減??；（1分）

增大（1分）（4）①產(chǎn)生大量的白煙

（2分）

②打開活塞c

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為2HCl（g）＋CuO（s）H2O（g）＋CuCl2（s）ΔH1，反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________，（反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示）。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實驗測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：則總反應(yīng)的ΔH____0（填“＞”、“＝”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是____。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由_________。③下列措施中，有利于提高α（HCl）的有____。A增大n（HCl）

B增大n（O2）C使用更好的催化劑

D移去H2O（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10－3mol01.83.75.47.2

計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率____________（以mol·min－1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式：____________。參考答案：(1)2HCl（g）＋O2（g）H2O（g）＋Cl2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2

(2)①＜

K（A）

②見下圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，α（HCl）增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大

③BD

(3)1.8×10－3mol·min－1

(4)2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O【分析】（1）由圖示可知，總反應(yīng)為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根據(jù)蓋斯定律（①+②）×2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）①由圖可知，溫度越高，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大；③改變措施有利于提高αHCl，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，注意不能只增加HCl的濃度，轉(zhuǎn)化率反而減??；（3）根據(jù)v=△n/△t計算2.0～6.0min內(nèi)v（Cl2），再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（HCl）；（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水．【詳解】（1）由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根據(jù)蓋斯定律（①+②）×2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1＋△H2）；（2）①由圖可知，溫度越高，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K（A）＞K（B）；②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大，故壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖為；③A．增大n（HCl），HCl濃度增大，平衡右移，但HCl轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．增大n（O2），氧氣濃度增大，平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．使用更好的催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，不影響平衡移動，HCl的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確，故選：BD；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，2.0～6.0min內(nèi)△n（Cl2）=（5.4-1.8）×10-3mol=3.6×10-3mol，則以Cl2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v（Cl2）=3.6×10-3/(6min-2min)=9×10-4mol·min-1，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（HCl）=2v（Cl2）=1.8×10-3mol·min-1；（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。18.（16分）（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，含個分子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。（2）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為

，物質(zhì)的量比為

，其中所含氧原子個數(shù)比為

。（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：①

Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓____________________________________________，②

CO32-+2H+===CO2↑+H2O_______________________________________________。參考答案：（1）49，3.01×1023，1。（每空各2分）（2）

4:5

，

1:1

，

2:3

。（每空各2分）（3）

①

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

，

（2分，其他合理答案也給分）

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（2分，