山西省太原市成成中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市成成中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中實驗操作不能達到實驗目的或得出不正確結論的是選項實驗操作實驗目的或結論A當溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁。促使晶體析出B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的溶液中。驗證在濃硝酸中的鈍化C在食醋總酸含量測定實驗中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液主要是防止食醋的揮發(fā)而導致實驗誤差。D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后，立即投入到冷水中，反復操作3~5次。可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體參考答案：C略2.下列反應的熱效應與其它三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應

C．鋅片與稀硫酸反應

D．鈉與冷水反應參考答案：B略3.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作能引起偏低誤差的是

A．錐形瓶用待測液潤洗2~3次

B．指示劑變色后又立即就停止滴定

C．滴定前酸式滴定管俯視讀數(shù)，滴定后又仰視D．滴定結束后，酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴液體參考答案：B略4.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D5.要證明氯乙烷中氯元素的存在可進行如下操作，其中順序正確的是(

) ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入HNO3酸化A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤參考答案：A 6.已知難溶性物質K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動參考答案：D【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大；C．溶解平衡為吸熱反應；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減?。窘獯稹拷猓篈．由反應可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正確；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動，故B正確；C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動，故C正確；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp及溫度、濃度對溶解平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C結合圖象分析，題目難度不大．7.下列離子方程式的書寫正確是（

）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：B8.下列物質屬于電解質的是（

）A．Cu

B．液態(tài)NH3

C．CO2

D．Na2O2固體參考答案：D略9.下列元素屬于第IIA族的是A．硼

B．鋰

C．氫

D．鎂參考答案：D試題分析：選項中均為主族元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、最外層電子數(shù)=族序數(shù)．A．硼原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為3，處于第二周期ⅢA族，故A不選；B．Li原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為1，處于第二周期IA族，故B不選；C．H原子核外有1個電子層、電子數(shù)為1，處于第一周期IA族，故C不選；D．Mg原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為2，處于第二周期ⅡA族，故D選，故選D．10.下列關于有機化學實驗的說法正確的是

A．實驗室制取乙烯的反應原理：C2H5OH

C2H4↑+H2O

B．實驗室制取C2H2，一般用碳化鈣跟飽和食鹽水反應以適度減緩反應速率C．實驗室分離苯和苯酚的混合物，可采用溴水D．由1—溴丁烷跟氫氧化鈉醇溶液共熱，可以制得兩種烯烴參考答案：B略11.下列有關實驗原理或操作正確的是

噴泉實驗

轉移溶液

收集氯化氫氣體

分離苯和水

A

B

C

D參考答案：D略12.今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確是

(

)

序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C

分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③DV1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2參考答案：D13.鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，種鍵線式物質是

A．丁烷

B．丙烷

C．丁烯

D．丙烯參考答案：C14.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略15.下列命名中正確的是

A．3—甲基丁烷

B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷

D．4—丁烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。被鑒別的物質鑒別物質（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅

淀粉碘水

蛋白質濃硝酸

蛋白質燃燒

葡萄糖銀氨溶液

方案甲：淀粉液

水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉完全沒有水解

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉完全沒有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結論：淀粉已經(jīng)水解

（1）根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結論是否正確，不正確的簡要說明理由。方案甲：______

；方案乙：_______________

；方案丙：__________________

。（2）寫出淀粉徹底水解的化學方程式____________

寫出葡萄糖與銀氨溶液反應的化學方程式_____

。該反應的類型為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖為

，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：

（1）C元素的名稱為

，其氣態(tài)氫化物的化學式為

。

（2）D在周期表的

周期，

族。

（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為

參考答案：（7分）（1）硅，

SiH4

（2）三

VIIA

（3）Na

Si

Cl

F

（4）NaOH

；略18.（1）25℃、101kPa時，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出59.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________________________。（2）有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)（3）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳—鎘(Ni—Cd)電池，其電池總反應可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是()①以上反應是可逆反應②以上反應不是可逆反應③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學能轉變?yōu)殡娔蹵．①③

B．②④

C．①④

D．②③②廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________

參考答案：(1)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2KJ/mol

(2)<

(3)①B 19.研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為

_____________________

。利用反應6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移6mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

的ΔH=

kJ·mol-