簡析全國高考 科學(xué)高效復(fù)習(xí)

簡析全國高考科學(xué)高效復(fù)習(xí)廣東中山紀(jì)念中學(xué):戴長城------2017年備考策略兩個重要研究對象和兩個研究層面研究高考思路與方法：兩個對象：《考試大綱》和高考試卷兩個層面：知識和能力一、《考試大綱》解讀

考核目標(biāo)與要求化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。

——摘自2017年《考試大綱》（一）、對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會貫通。（2）通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲。（3）從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。2.分析和解決化學(xué)問題的能力（1）將實際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題。（2）將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。3.化學(xué)實驗與探究的能力（較為2016要求提高）（1）掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能，并初步實踐化學(xué)實驗的一般過程。（2）在解決化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計合理方案，初步實踐科學(xué)探究。——摘自2017年《考試大綱》（二）、對知識內(nèi)容的要求層次

高考化學(xué)命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。

綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問題。——摘自2017年《考試大綱》2017新考綱變化最明顯之處：3、化學(xué)計算部分加強(qiáng)了電離平衡常數(shù)和溶度積（Ksp）的計算要求，增加“理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算4、有機(jī)化學(xué)部分了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。由簡單判斷改為正確書寫，掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型。由“了解”提高為“掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化”增加：“根據(jù)信息能設(shè)計有機(jī)化合物的合成路線”1、基本概念和理論部分掌握電子式表示方法，“理解原電池和電解池的構(gòu)成”，要求由“了解”提高為“理解”了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。2、實驗部分化學(xué)實驗與探究的能力要求提高：增加“運(yùn)用化學(xué)原理”、“能設(shè)計合理方案，初步實踐科學(xué)探究”

研究高考題，才能預(yù)測高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度。

——高考化學(xué)命題組長、南京大學(xué)段康寧教授1、全國卷命題特點(diǎn)

相比過去廣東試題，全國化學(xué)科試題更加強(qiáng)調(diào)能力考查，注重加強(qiáng)對學(xué)科特點(diǎn)的考查，考試的目標(biāo)與要求發(fā)生了變化，加強(qiáng)對學(xué)習(xí)能力及分析思維能力的考查。①選擇題考查基礎(chǔ)，注重覆蓋面，要求提高。②非選擇試題板塊清晰，能力要求有所求高③化學(xué)計算能力要求提高④書寫化學(xué)方程式的能力要求提高⑤化學(xué)反應(yīng)原理題對化學(xué)平衡部分的考查要求提高⑥有機(jī)化學(xué)綜合能力考察上有較大提高。二全國高考卷簡析題型題數(shù)采分形式分值選擇題7題單選6分×7=42分必做非選擇題3題填空、計算43分選做題2題（選1）填空15分2、課標(biāo)全國卷的形式模塊內(nèi)容分值必考模塊必修1+必修2選修450分35分選考模塊選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》15分3、模塊分布10新課標(biāo)全國Ⅰ卷四年專題考查分值分布情況專題基本概念與理論（包含化學(xué)反應(yīng)原理）元素化合物必考有機(jī)化學(xué)實驗化學(xué)計算化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2016年（Ⅰ）36分9分12分20分8分15分15分15分2015年（Ⅰ）30分26分0分20分9分15分15分15分2014年（Ⅰ）42分6分10分19分8分15分15分15分2013年（Ⅰ）32分12分14分15分12分15分15分15分4.專題考查分值四大重難點(diǎn)考查：1.更加強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)原理的考查；2.更加重視化學(xué)實驗的考查；3.更加關(guān)注化學(xué)計算的考查。4.更加注重有機(jī)合成的考察

2016年高考試題延續(xù)了2015年高考試題出題方向，遵循“穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意創(chuàng)新”的命題指導(dǎo)思想，全卷設(shè)計較合理、注重能力立意，知識覆蓋面廣。

整套試卷考點(diǎn)基本穩(wěn)定，沒有偏、難、怪題，特別注重對基礎(chǔ)知識、基本方法和基本能力的考查。但試題與2015年高考試題相比創(chuàng)新性明顯不足，顯得有些保守，難度有所下降。5、2016年課標(biāo)全國卷化學(xué)試題特點(diǎn)2011年2012年2013年2014年2015年2016年7NA基礎(chǔ)實驗化學(xué)與生活同分異構(gòu)化學(xué)與生活化學(xué)與生活8同分異構(gòu)化學(xué)與生活官能團(tuán)性質(zhì)化學(xué)與生活NANA9有機(jī)反應(yīng)類型NA元素周期律反應(yīng)速率有機(jī)及計算有機(jī)結(jié)構(gòu)性質(zhì)10電解質(zhì)溶液同分異構(gòu)體電化學(xué)元素周期律實驗基礎(chǔ)實驗基礎(chǔ)11電化學(xué)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液及計算電解質(zhì)溶液電化學(xué)電化學(xué)12離子方程式有機(jī)分子式同分異構(gòu)實驗操作元素周期律電解質(zhì)溶液13元素周期律元素周期律實驗基礎(chǔ)物質(zhì)性質(zhì)實驗電解質(zhì)溶液元素周期律高考化學(xué)選擇題分析題型一：化學(xué)與STSE題型二：有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識題型三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

題型四：水溶液的離子平衡

題型九：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

題型七：電化學(xué)原理題型五：化學(xué)實驗基礎(chǔ)

題型六：阿伏伽德羅常數(shù)題型八：化學(xué)反應(yīng)能量反應(yīng)熱題型十：化學(xué)計算

選擇題題型一：化學(xué)與STSE

STSE是科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的統(tǒng)稱。此類題型通常是選擇最新科技成果、現(xiàn)代前沿科學(xué)、技術(shù)以及社會、環(huán)境等話題作為載體，問題設(shè)計源于教材，主要考查基本的化學(xué)知識。其特點(diǎn)是著重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，基本素養(yǎng)，是高考選擇題出現(xiàn)頻率較高的一類題型。選擇題題型二：有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識

在新課程高考中，對常見有機(jī)物性質(zhì)的考查通常以選擇題形式出現(xiàn)，主要考點(diǎn)有：有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)特征，分子式確定；同系物、同分異構(gòu)體辨析；官能團(tuán)的重要性質(zhì)；有機(jī)反應(yīng)類型；或是結(jié)合有機(jī)物性質(zhì)考查物質(zhì)的制備、檢驗、分離、提純等基礎(chǔ)化學(xué)實驗。選擇題題型三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

此類題型常結(jié)合元素周期表、元素周期律知識進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，常將元素化合物知識融為一體，比較原子半徑、酸堿性以及一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，是每年高考中的必考題型。短周期元素的推斷、元素周期律的應(yīng)用。主要考查綜合分析能力、邏輯推理能力及遷移應(yīng)用能力。此題難度較大。

該部分內(nèi)容是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考考查點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一。高考對該內(nèi)容的考查相對穩(wěn)定。以拼盤式選擇題考查電解質(zhì)溶液基本知識的辨析；以圖像題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，以及電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用等。另外對難溶電解質(zhì)溶解平衡，溶度積計算、應(yīng)用，酸堿反應(yīng)曲線等新課標(biāo)中新增內(nèi)容的考查，也是近幾年的高頻考點(diǎn)。選擇題題型四：水溶液的離子平衡

選擇題題型五：化學(xué)實驗基礎(chǔ)

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗的重要地位在新課程高考中顯得尤為突出。不但在II卷中必有一道大型實驗題，而且在選擇題中也是幾乎每年單獨(dú)或是綜合其它知識考查基礎(chǔ)化學(xué)實驗。對常見物質(zhì)的鑒別、分離、檢驗，常見儀器、藥品的使用，規(guī)范操作，常見氣體的制備、凈化、收集、尾氣處理等，常結(jié)合實驗裝置圖進(jìn)行辨析，是學(xué)生出現(xiàn)錯誤率較高的一類題型。主要考查學(xué)生對化學(xué)實驗基本操作的掌握及分析、評價能力。

物質(zhì)的性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論分析的內(nèi)容以表格的形式融于一體，容量大，綜合性強(qiáng)。

物質(zhì)的性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論分析的內(nèi)容以表格的形式融于一體，容量大，綜合性強(qiáng)。選擇題題型六：阿伏伽德羅常數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考的傳統(tǒng)題型之一，主要考查以物質(zhì)的量為中心，及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量濃度等基礎(chǔ)知識，另聯(lián)系電解質(zhì)溶液，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識考查溶液中離子濃度關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等。解答此類題型是，應(yīng)該注意設(shè)計中的“陷阱”。在考查知識點(diǎn)的同時還是對考生思維嚴(yán)密性、深刻性的一個很好地檢驗。

高考中常將生活、工業(yè)或科技上一些新型電池作為情景材料，考查原電池原理、電解池原理，電極反應(yīng)式、離子移動方向的正誤判斷，和一些定量計算。太陽能電池、光電池等也是熱門考點(diǎn)。選擇題題型七：電化學(xué)原理選擇題題型八：化學(xué)反應(yīng)能量反應(yīng)熱

此類題型常考點(diǎn)有：熱化學(xué)方程式的判斷、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱大小比較、燃燒熱、中和熱的概念辨析、能源的分類以及綜合利用等。另外還得關(guān)注焓變、熵變、活化能等。選擇題題型九：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

考點(diǎn)有：化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較、平衡狀態(tài)判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的方向性判斷等。淡化了對概念和原理的記憶和辨析，更注重考查解決化學(xué)實際問題。此類題型常將平衡移動原理置于新情景下考查，或是以圖表、圖像方式呈現(xiàn)信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。選擇題題型十：化學(xué)計算2016年高考化學(xué)選擇題題型設(shè)計上與2015年基本一致，難度相當(dāng)，試題穩(wěn)定性超過往年。綜合實驗與探究題15、16考題對比（2015全國Ⅰ，26）主要考查裝置連接，裝置作用實驗現(xiàn)象，實驗設(shè)計。實驗裝置及原理裝置連接

氣體制備裝置的選擇及反應(yīng)原理、裝置連接、實驗現(xiàn)象的描述及原因的分析?？疾榫C合分析能力、遷移應(yīng)用能力等探究能力和化學(xué)實驗操作能力，運(yùn)用科學(xué)的方法，并對化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋。實驗探究201320142015201626合成環(huán)乙烯有機(jī)實驗：儀器名稱、防暴沸、反應(yīng)副產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的分離提純、產(chǎn)率計算

制備乙酸異戊酯有機(jī)實驗：儀器名稱，物質(zhì)的分離提純（洗滌、分液），化學(xué)平衡，蒸餾操作、產(chǎn)率計算

草酸分解實驗，以有機(jī)物為載體的無機(jī)實驗。實驗現(xiàn)象、產(chǎn)物的判斷、裝置的作用、儀器連接順序、實驗設(shè)計

氮的氧化物性質(zhì)實驗：化學(xué)實驗原理分析、氣體收集、裝置連接、實驗設(shè)計、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫近4年實驗題考查點(diǎn)1.考查角度：常見氣體的制備原理、儀器的選擇儀器連接、氣密性檢驗、物質(zhì)分離的方法（重結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取、過濾）、提純的方法（洗氣、洗滌、干燥）、實驗安全問題（防倒吸、防暴沸，尾氣處理）、實驗基本操作、現(xiàn)象分析、結(jié)論判斷、產(chǎn)率計算、誤差分析等。2.近2年增加：探究實驗、設(shè)計實驗、突出了實驗是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)與核心。3.從近年考試題看：考題都來源于課本中的基礎(chǔ)實驗，是課本實驗的重現(xiàn)及升華，復(fù)習(xí)時應(yīng)盡量復(fù)原課本實驗，將課本實驗進(jìn)行整合、深入挖掘教材實驗。4.前幾年多為有機(jī)物制備，分離，提純，近兩年為無機(jī)綜合實驗。綜合實驗探究題的備考方向化學(xué)反應(yīng)原理題15、16年對比

本題以鉻元素為載體，以氧化還原原理為依托，通過信息給予的方式綜合考查氧化還原反應(yīng)原理中價態(tài)的判斷與配平、離子方程式的書寫、實驗基本技能、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷、溶度積常數(shù)的計算等重點(diǎn)知識，試題簡潔，信息明確，圖表直觀，小題間信息相互關(guān)聯(lián)又不造成干擾，減輕考生的閱題難度，通過題設(shè)信息考査考生信息吸收能力，知識遷移能力、知識運(yùn)用能力。知識考查起點(diǎn)低，落點(diǎn)高，充分體現(xiàn)全國卷能力立意的命題思想，尤其注重對接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力的考查。

14年以前考查測重化學(xué)平衡，15年溶液中離子平衡和化學(xué)平結(jié)合，16年測重溶液中離子平衡且溶入元素化合物，氧化還原等，綜合性增強(qiáng)，但難度低于14、15年題，試題由單一考查深度思維有向綜合過渡的趨勢。試題中鋁兩性遷移到鉻兩性，鉻酸根，重鉻酸根平衡體現(xiàn)出源于課本，高于課本。2013（28）2014（28）2015（28）2016（27）制備二甲醚為素材。制純Al2O3的反應(yīng)方程式，化學(xué)平衡移動，熱化學(xué)方程式的書寫，燃料電池電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子數(shù)。計算能量密度。制備乙醇為素材。由乙烯水化制乙醇的反應(yīng)方程式，由蓋斯定律求ΔH，計算平衡常數(shù)Kp，化學(xué)平衡圖像題，判斷壓強(qiáng)大小順序，提高轉(zhuǎn)化率的方法。

提取碘為素材，從海藻中提取碘，確定還原產(chǎn)物，沉淀溶解平衡的計算，計算鍵能，計算平衡常數(shù)K，有關(guān)反應(yīng)速率的計算，，化學(xué)平衡圖像題，判斷溫度升高后的平衡狀態(tài)。

鉻元素的性質(zhì)實驗：化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)驗證、圖像數(shù)據(jù)的提取、相關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫近4年原理題考查點(diǎn)1.命題方向：命題趨勢由單一原理向原理綜合轉(zhuǎn)變，密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及移動、平衡常數(shù)、反應(yīng)熱、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)等。強(qiáng)調(diào)數(shù)據(jù)閱讀與分析處理、凸顯圖像信息的綜合運(yùn)用。2.化學(xué)原理題主要關(guān)注點(diǎn)：（1）

△H的計算（蓋斯定律或鍵能）（2）化學(xué)平衡常數(shù)計算（KP、KC），電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的計算（3）

KSP的有關(guān)計算，沉淀的轉(zhuǎn)化問題（計算能力）（4）條件改變對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響（5）結(jié)合圖像、圖形用化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因化學(xué)反應(yīng)原理題的備考方向無機(jī)綜合及工藝流程題15、16對比食鹽水NaClO2產(chǎn)品ClO2反應(yīng)電解結(jié)晶、干燥硫酸、SO2NaClO3Cl2

尾氣吸收

回收成品液NaHSO4NaOH、H2O228.（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為______。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_____、_____?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為______。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）+32NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4NaOHNa2CO3ClO2–2：1O21.572013（27）2014（27）2015（27）2016（28）回收鋰離子電池正極材料的工藝流程題：元素化合價，分離中的反應(yīng)方程式、電池反應(yīng)書寫，回收物質(zhì)原因解釋，評價其它方法優(yōu)劣。

次磷酸的性質(zhì)與制備。電離、電極反應(yīng)、方程式書寫，氧化還原反應(yīng)的計算，鹽溶液酸堿性的判斷，工藝方法評價。

制備硼酸工藝流程題：電子式、方程式書寫，提高溶解速度的方法，物質(zhì)的分離提純，浸渣成分的判斷，粗產(chǎn)品中雜質(zhì)的確定。

化學(xué)生產(chǎn)工藝的流程和性質(zhì)驗證?；旌衔锏姆蛛x和提純，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和數(shù)據(jù)分析，電解原理的應(yīng)用，除雜時試劑的選擇，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，守恒數(shù)據(jù)的計算近4年無機(jī)綜合及工藝流程題題考查點(diǎn)題型結(jié)構(gòu)母液的循環(huán)利用陌生反應(yīng)產(chǎn)率計算酸溶、堿溶、水溶氧化后調(diào)PH（與Ksp結(jié)合）1.試題特點(diǎn)：工藝流程推斷題以實際生產(chǎn)或生活背景為載體，將無機(jī)理論、元素化合物（氧化還原、離子反應(yīng)、電化學(xué)知識、化學(xué)平衡、化學(xué)實驗、化學(xué)計算）等多塊內(nèi)容融為一體，綜合性增強(qiáng)。無機(jī)綜合工藝流程推斷題的備考方向注意：由于新考綱去掉化工與技術(shù)題，今后化工流程題可能成必考題的常態(tài)。2.注重元素化合物性質(zhì)與基本概念、基本原理的相互融合。（1）金屬及其化合物（2）非金屬及其化合物3.重點(diǎn)考查角度：（1）陌生化學(xué)反應(yīng)和電極反應(yīng)式的書寫（2）物質(zhì)的凈化除雜（3）物質(zhì)的分離提純（4）原料的循環(huán)使用（5）滴定法測定產(chǎn)品純度、計算產(chǎn)率（6）與基本原理的結(jié)合（平衡移動、電離平衡、溶度積等知識的結(jié)合）49（2015全國Ⅰ，38）選考有機(jī)綜合題15、16年對比近4年有機(jī)綜合題考查點(diǎn)2013201420152016查爾酮類合成路線。命名、分子式、化學(xué)方程式、反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體種類、核磁共振氫譜主要難點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式（鍵線式）同分異構(gòu)種數(shù)，氫譜席夫堿類合成路線。命名、化學(xué)方程式、反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體種類、核磁共振氫譜、有機(jī)合成路線及條件。主要難點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式（鍵線式）同分異構(gòu)種數(shù)，氫譜。聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯合成路線。命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式、原子共面、順反異構(gòu)、同分異構(gòu)、設(shè)計合成路線。主要難點(diǎn)：原子共面，同分異構(gòu)書寫，合成路線設(shè)計。以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物路線性質(zhì)、命名、反應(yīng)類型、核磁共振氫譜、順反異構(gòu)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)種類、反應(yīng)方程式，設(shè)計合成路線。主要難點(diǎn)：二元羧酸命名、H譜、有機(jī)合成反應(yīng)的遷移能力有機(jī)主要考查學(xué)生所給題目信息的整合能力，應(yīng)用能力，順向和逆向思維及綜合思維能力?？疾榻嵌龋?.命名、結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)書寫和基本性質(zhì)、2.六大反應(yīng)類型（取代，消去，加成，聚合，氧化，還原）、反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫3.原子共面、順反異構(gòu)、高聚物書寫、同分異構(gòu)分析和書寫及種數(shù)判斷。4.設(shè)計合成路線（難度大）關(guān)注難點(diǎn)：原子共面、順反異構(gòu)、核磁共振氫譜、同分異構(gòu)體種類、合成路線設(shè)計有機(jī)化學(xué)綜合題的備考方向三化學(xué)全國高考命題規(guī)律解析通過歷年高考題及考點(diǎn)分析,不難得出以下結(jié)論1.試題突出穩(wěn)字,穩(wěn)中創(chuàng)新

穩(wěn)字表現(xiàn)在試卷始終保持“以能力立意為核心，注重知識與能力的統(tǒng)一”的命題特點(diǎn)。題型穩(wěn)定，命題始終以“高中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能”為載體，將元素化合物、基本理論、化學(xué)實驗、有機(jī)化學(xué)等有機(jī)地融合為一體。有效地考查學(xué)生對“主干知識與核心內(nèi)容的掌握程度以及思維的敏捷性”。創(chuàng)新表現(xiàn)在試題年年有變化，年年在創(chuàng)新上都有一定的突破：具體創(chuàng)新表現(xiàn)在1.要求學(xué)生在寫化學(xué)方程式方面創(chuàng)新，寫出陌生反應(yīng)。寫陌生化學(xué)方程式既是對學(xué)生能力的考察，本身也是一種創(chuàng)新。陌生化學(xué)方程式書寫依據(jù)是“質(zhì)量守恒，電子轉(zhuǎn)移守恒，電荷守恒”但2016年二個方程式跟前幾年比陌生度明顯不夠。（2）.創(chuàng)新還表現(xiàn)在創(chuàng)設(shè)新情景利用文言文創(chuàng)設(shè)新情景2015（7）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水利用圖示創(chuàng)設(shè)新情景2015（9）.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．2：3C．3：2D．2：113．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸元素周期律、元素性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)結(jié)合，無機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)結(jié)合，有一定的綜合性，命題有創(chuàng)新。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線_______________________。隱含有機(jī)物的命名對學(xué)生能力要求提高，體現(xiàn)了創(chuàng)新思維。2.試題立足主干知識不難看出試題考查的都是中學(xué)化學(xué)的核心和主干知識選擇題以：化學(xué)與生活、阿佛加德羅常數(shù)、元素周期律、化學(xué)實驗基礎(chǔ)、水溶液中的離子平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)、元素化合物等為主干內(nèi)容，這些都是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，是雙基的重要組成部分。綜合實驗探究題注重基本實驗儀器及裝置的選擇和連接，分離提純基本操作，物質(zhì)性質(zhì)的探究及實驗方案的設(shè)計，產(chǎn)率計算等方面的考查。反應(yīng)原理和工藝流程題注重元素及其化合物的主要性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)規(guī)律，外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響（由數(shù)據(jù)及圖像分析歸納結(jié)論），蓋斯定律計算，電化學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)平衡判斷及平衡常數(shù)計算等內(nèi)容的考查；有機(jī)綜合題注重有機(jī)分子式和結(jié)構(gòu)簡式的推導(dǎo)，結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫，有機(jī)合成和有機(jī)信息的理解與應(yīng)用等方面的考查如：主干知識氧化還原反應(yīng)的考察2015-36如：主干知識化學(xué)平衡的考察

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：_____。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-12015年乙卷28.③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）2016-273、注重能力考查

高考化學(xué)試題始終注重突出學(xué)生分析問題和解決問題能力的考核。選擇題注重對化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)性知識的考查，主要考查考生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的初級能力。主觀題注重理論知識在實踐中的運(yùn)用，主要考查信息重組能力、圖表數(shù)據(jù)分析歸納能力、文字表達(dá)能力、化學(xué)計算能力、化學(xué)實驗探究能力等。2016年課標(biāo)I-33參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線2015年課標(biāo)I-28②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。2014年課標(biāo)I-28①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。2013年課標(biāo)I-28（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生

個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=

。

（能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）（與物理學(xué)科交叉------法拉第常數(shù)）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力要求從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識整合，重組為新知識的能力。20162015201520152014圖表數(shù)據(jù)分析處理能力20132012往往結(jié)合圖像進(jìn)行考查，考查學(xué)生識圖識表，得出結(jié)論的能力。2014化學(xué)計算能力2016（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：

.

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”

中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與

產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)

是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原

因是

?；瘜W(xué)實驗探究能力1、教師要提高對高考復(fù)習(xí)的認(rèn)識

高考復(fù)習(xí)不是對過去學(xué)過的知識的重復(fù)，而是把所學(xué)過的知識系統(tǒng)化、條理化和整體化的過程，是使學(xué)生認(rèn)識升華