山西省太原市西山高級中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析

山西省太原市西山高級中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要求設(shè)計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是

A.將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C.在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的參考答案：D2.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學家臺作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）A、98

B、118

C、151

D、249參考答案：A略3.下列敘述不正確的是A．可用鋁制容器盛裝濃鹽酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D．Si可用于制造太陽能電池參考答案：A試題分析：A、只有在常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，才能用鋁制容器盛裝濃鹽酸，故A錯誤；B、Na2O2可以和人體呼出的氣體二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故B正確；C、三氧化二鐵是紅棕色的固體，常用于制造紅色油漆和涂料，故C正確；D、硅常做半導體，可用于制造太陽能電池，故D正確．故選A．4.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

參考答案：B略5.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度（

）A.等于1.369g/L

B.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054mol/L之間

D.大于2.054g/L參考答案：D略6.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略7.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B8.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）

A．在B點：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B間任意一點，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D點：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的電離程度先增大后減小參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液顯示堿性，欲顯中性，甲酸應(yīng)該稍過量，則有a＞7.5；B．開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之間不一定滿足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒進行判斷；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減??；【解答】解：A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應(yīng)生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，則應(yīng)該滿足a＞7.5，故A錯誤；B．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應(yīng)后溶液中一定滿足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正確；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯誤；故選C．9.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應(yīng)完成的是A．Cu→CuSO4

B．SiO2→H2SiO3

C．Cl2→HClO

D．NO2→HNO3參考答案：B試題分析：A、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故能通過一步化學反應(yīng)完成，故A正確；B、二氧化硅不溶于水與水不反應(yīng)，故不能通過一步化學反應(yīng)完成，至少兩步，故B錯誤；C、氯氣溶于水生成次氯酸，故能通過一步化學反應(yīng)完成，故C正確；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通過一步化學反應(yīng)完成，故D正確，故選B．10.下列反應(yīng)能量變化與右圖一致的是A.金屬鈉與水的反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)D.電解水制H2和O2參考答案：D由圖象可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、金屬鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A錯誤；B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則B錯誤；C、鋁熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、電解水制氫氣和氧氣是分解反應(yīng)，是吸熱的，故本題正確答案為D。11.用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖，它屬于(

)A.無機物

B.烴

C.高分子化合物

D.有機物參考答案：D12.下列結(jié)論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是：A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。參考答案：D略13.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

參考答案：C略14.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液

②乙醇和丁醇

③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略15.在容積相同的兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中SO2轉(zhuǎn)化率為25%時，B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25%

B．＞25%

C．＜25%

D．12.5%參考答案：B該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以在反應(yīng)過程中，壓強是減小的。因此乙中壓強大于甲中的壓強。壓強大，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)（1）證明工業(yè)酒精中含有少量水份，可選用的試劑為

。（2）除去苯中混有的少量苯酚，應(yīng)先加入

溶液充分振蕩后靜置，再用

方法分離。（3）山西假酒案曾轟動全國，使多人受毒害致死的物質(zhì)是

，在它的同系物中，不能發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式是

。（4）設(shè)計驗證溴乙烷中含有溴元素的實驗，下列試劑：①NaOH溶液

②AgNO3溶液

③KI溶液④稀硝酸⑤CCl4⑥水，其中必須用到的是（按使用先后順序）

。參考答案：（1）無水硫酸銅粉末；（2）NaOH溶液；分液；（3）甲醇（或CH3OH）；C5H12O；（4）①④②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。參考答案：V(堿)＝100V(酸)18.在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣1.12L（標準狀況）。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式；（2）求被氧化的HCl的質(zhì)量；（3）計算在反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。