山西省忻州市五臺縣劉家莊中學高一化學聯考試題含解析

山西省忻州市五臺縣劉家莊中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除雜方案正確的是（）題號主要成分雜質除雜試劑ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C略2.下列含有非極性鍵的共價化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4參考答案：A略3.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是（

）A.x=1B.反應進行到1min時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應速率一定等于A的逆反應速率D.2min后，容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1參考答案：C【詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內，A、C物質的量的變化相等，均是0.2mol，說明A、C的化學計量系數相等，故x=2，A錯誤；B、化學平衡狀態(tài)時各組分的物質的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，反應進行到1min時，反應體系沒有達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C、根據反應速率之比等于化學計量系數之比可知2min后，A的正反應速率一定等于A的逆反應速率，C正確；D、容器中A與B的物質的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質的量之比不一定等于化學計量系數，D錯誤。答案選C。4.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述，錯誤的是

（

）

A．根據元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

C．控制實驗條件可以改變可逆反應的限度和速率D．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想參考答案：A略5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水參考答案：D0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A.

B.C.

D.參考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據溶液中發(fā)生的反應結合各離子的物質的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。7.電解飽和食鹽水的反應為NaClH2OCl2↑H2↑2NaOH．有關電解飽和食鹽水的說法正確的是（）A．氯氣在陽極產生

B．電解過程中Na濃度不變C．水既不是氧化劑也不是還原劑

D．反應過程是把化學能轉化成電能參考答案：A略8.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小，據此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達爾現象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現象，該現象是由微粒直徑決定的，丁達爾現象不是三種分散系的本質區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑決定的，所以，該現象不是三種分散系的本質區(qū)別，故B錯誤；C．根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質微粒的直徑決定的，所以，該現象不是三種分散系的本質區(qū)別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．9.下列物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.穩(wěn)定性：H2O>NH3B.原子半徑：S＞ClC.氧化性：F2>Cl2D.酸性：CH3COOH(醋酸)>H2CO3參考答案：D【分析】A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小；C、非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；D、由醋酸可與碳酸鈣反應生成碳酸是由于醋酸的酸性強于碳酸．【詳解】A．非金屬性O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：S＞Cl，故B正確；C、非金屬性F＞Cl，對應單質的氧化性為F2＞Cl2，故C正確；D．由醋酸可與碳酸鈣反應生成碳酸是由于酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解釋，故D錯誤；故選D。

10.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11.關于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（

）A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+，2molSO42-參考答案：C略12.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是（

）A、升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，增大壓強正反應速率增大逆反應速率減小D、達到平衡后，降低溫度正反應速率減小逆反應速率增大參考答案：B略13.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B略14.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z參考答案：B15.硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質中主要成分是硅酸鹽的是A.大理石

B.金剛石

C.水晶

D.陶瓷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組同學擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應（雜質不反應），通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度（即質量分數）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。（2）D裝置中的現象為________________________；恢復到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若無C裝置，你認為對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應后，F中收集到224mL氧氣（折算成標準狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分）

除去未反應完的CO2，避免對氧氣體積的測定產生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/p>

上下調節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）

(3)無影響

(4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質氣體除去，B的作用就是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應生成O2的同時CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對氧氣體積的測定產生影響，故E的作用是除去未反應完的CO2，避免對氧氣體積的測定產生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現象為固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?；F裝置通過排水法可以測量產生的氧氣的體積，恢復室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產生的氧氣的體積，讀數時必須保持量氣管內外壓強相等，故讀數前必要的操作是：上下調節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。

（3）C中盛放的是濃硫酸，干燥CO2氣體。若無干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應產生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2與Na2O2反應的的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對比兩個方程式可知，Na2O2與產生的O2的物質的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產生的O2的量是恒定的，從而有無干燥裝置C，對實驗結果無影響。（4）標準狀況下224mL氧氣的物質的量為0.01mol，根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質的量為0.02mol，質量為1.56g，所以純度為1.56÷2×100%=78%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：(1)互稱為同位素的是＿＿＿；(2)質量數相等，但不能互稱同位素的是＿＿＿；(3)中子數相等，但不是同一種元素的是＿＿＿；參考答案：（6分）（1）613C、614C

（2）614C、714N

（3）613C、714N（每空2分）略18.某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應式為________。（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負”、“陽”或“陰”），裝置中的總化學方程式為________,鐵極上的現象為________，石墨電極的反應現象為________，若反應過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為________L。參考答案：(1)原電池

Fe-2e-=Fe2+

(2)陽極

CuCl2Cu+Cl2↑

有紅色固體析出

有氣泡產生

3.2

1.12分析：(1)K接M，沒有電源，為原電池，根據原電池的原理分析解答；(2)K接N，過程電解池，石墨為惰性電極，根據電解池的原理分析解答。詳解：(1)若開始時K接M，則該裝置為原電池，其中鐵為負極，鐵極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：原電池；Fe-2e-=Fe2+；(2)若開始時K接N，則構成電解池，此時石墨與電源正極相連，為陽極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液的總化學方程式為CuCl2Cu+Cl2↑，其中鐵極上發(fā)生Cu2++2e-==Cu，的現象為有紅色固體析出，石墨電極上發(fā)生2Cl――2e－＝Cl2↑，現象為有氣泡產生，若反應過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉移，則鐵電極上析出銅0.05mol，質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，石墨極上產生0.05mol氯氣，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：陽極；CuCl2Cu+Cl2↑；有紅色固體析出；有氣泡產生；3.2；1.12。19.國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來