山西省忻州市五臺縣劉家莊中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市五臺縣劉家莊中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除雜方案正確的是（）題號主要成分雜質(zhì)除雜試劑ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C略2.下列含有非極性鍵的共價化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4參考答案：A略3.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.x=1B.反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系達到化學平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1參考答案：C【詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，均是0.2mol，說明A、C的化學計量系數(shù)相等，故x=2，A錯誤；B、化學平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系沒有達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比可知2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率，C正確；D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學計量系數(shù)，D錯誤。答案選C。4.下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述，錯誤的是

（

）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

C．控制實驗條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想?yún)⒖即鸢福篈略5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水參考答案：D0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A.

B.C.

D.參考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。7.電解飽和食鹽水的反應(yīng)為NaClH2OCl2↑H2↑2NaOH．有關(guān)電解飽和食鹽水的說法正確的是（）A．氯氣在陽極產(chǎn)生

B．電解過程中Na濃度不變C．水既不是氧化劑也不是還原劑

D．反應(yīng)過程是把化學能轉(zhuǎn)化成電能參考答案：A略8.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．9.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.穩(wěn)定性：H2O>NH3B.原子半徑：S＞ClC.氧化性：F2>Cl2D.酸性：CH3COOH(醋酸)>H2CO3參考答案：D【分析】A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減??；C、非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；D、由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于醋酸的酸性強于碳酸．【詳解】A．非金屬性O(shè)＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：S＞Cl，故B正確；C、非金屬性F＞Cl，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2＞Cl2，故C正確；D．由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解釋，故D錯誤；故選D。

10.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11.關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（

）A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+，2molSO42-參考答案：C略12.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是（

）A、升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，增大壓強正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D、達到平衡后，降低溫度正反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率增大參考答案：B略13.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B略14.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z參考答案：B15.硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是A.大理石

B.金剛石

C.水晶

D.陶瓷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組同學擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度（即質(zhì)量分數(shù)）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。（2）D裝置中的現(xiàn)象為________________________；恢復到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若無C裝置，你認為對實驗結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后，F(xiàn)中收集到224mL氧氣（折算成標準狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分）

除去未反應(yīng)完的CO2，避免對氧氣體積的測定產(chǎn)生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/p>

上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）

(3)無影響

(4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質(zhì)氣體除去，B的作用就是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2的同時CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對氧氣體積的測定產(chǎn)生影響，故E的作用是除去未反應(yīng)完的CO2，避免對氧氣體積的測定產(chǎn)生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應(yīng)后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現(xiàn)象為固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨籉裝置通過排水法可以測量產(chǎn)生的氧氣的體積，恢復室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產(chǎn)生的氧氣的體積，讀數(shù)時必須保持量氣管內(nèi)外壓強相等，故讀數(shù)前必要的操作是：上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。

（3）C中盛放的是濃硫酸，干燥CO2氣體。若無干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2與Na2O2反應(yīng)的的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對比兩個方程式可知，Na2O2與產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產(chǎn)生的O2的量是恒定的，從而有無干燥裝置C，對實驗結(jié)果無影響。（4）標準狀況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為1.56g，所以純度為1.56÷2×100%=78%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：(1)互稱為同位素的是＿＿＿；(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿＿；(3)中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是＿＿＿；參考答案：（6分）（1）613C、614C

（2）614C、714N

（3）613C、714N（每空2分）略18.某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應(yīng)式為________。（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負”、“陽”或“陰”），裝置中的總化學方程式為________,鐵極上的現(xiàn)象為________，石墨電極的反應(yīng)現(xiàn)象為________，若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標準狀況下的體積為________L。參考答案：(1)原電池

Fe-2e-=Fe2+

(2)陽極

CuCl2Cu+Cl2↑

有紅色固體析出

有氣泡產(chǎn)生

3.2

1.12分析：(1)K接M，沒有電源，為原電池，根據(jù)原電池的原理分析解答；(2)K接N，過程電解池，石墨為惰性電極，根據(jù)電解池的原理分析解答。詳解：(1)若開始時K接M，則該裝置為原電池，其中鐵為負極，鐵極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：原電池；Fe-2e-=Fe2+；(2)若開始時K接N，則構(gòu)成電解池，此時石墨與電源正極相連，為陽極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液的總化學方程式為CuCl2Cu+Cl2↑，其中鐵極上發(fā)生Cu2++2e-==Cu，的現(xiàn)象為有紅色固體析出，石墨電極上發(fā)生2Cl――2e－＝Cl2↑，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上析出銅0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，石墨極上產(chǎn)生0.05mol氯氣，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：陽極；CuCl2Cu+Cl2↑；有紅色固體析出；有氣泡產(chǎn)生；3.2；1.12。19.國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應(yīng)該明白“從生活中來