山西省忻州市代縣峨口鎮(zhèn)東灘上中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市代縣峨口鎮(zhèn)東灘上中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可用圖1所示裝置完成的實(shí)驗(yàn)任務(wù)是(夾持裝置省略)（

）A.粗鹽提純

B.用C6H6提取碘水中碘C.從海水中提取蒸餾水

D.分離乙醇和水參考答案：B由裝置圖可知，這是一個(gè)萃取分液裝置，在分液漏斗內(nèi)的液體分為上下兩層，上層是有顏色的液體，下層為無色液體。A、粗鹽提純需要用過濾裝置，故A錯(cuò)誤；B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且C6H6的密度小于水的，萃取后上層液體為紫紅色，故B正確；C、從海水中提取蒸餾水需要用蒸餾裝置，故C錯(cuò)誤；D、乙醇和水是互溶的，混合后液體不會(huì)分層，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。2.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4固體 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液參考答案：B【詳解】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變。A.K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率降低，隨著H+的消耗會(huì)促進(jìn)CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應(yīng)，因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，故B符合題意；C.加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，故D不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)之間的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應(yīng)用結(jié)合在一起，考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應(yīng)速率的外界條件，以及氫氣不變這一關(guān)鍵點(diǎn)。

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(

)A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C略4.不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。本題中稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示。5.已知化學(xué)反應(yīng)：氧化物+堿====鹽+水，其中氧化物可以是下列物質(zhì)中的

A．Na2O

B．Al（OH）3

C．A12O3

D．Fe2O3參考答案：C6.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質(zhì)氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應(yīng)生成乙；乙不溶于水，但能進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，則甲與乙為

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO2參考答案：A7.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D8.下列物質(zhì)中均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B9.將①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（

）A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略10.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

（

）

A．18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．在常溫常壓下，1mol氖含有的原子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同參考答案：D略11.足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2

的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol參考答案：A由題知，銅化合價(jià)升高數(shù)=硝酸化合價(jià)降低數(shù)=氧氣化合價(jià)降低數(shù)==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質(zhì)的量+發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量。(1)硝酸被還原為NO，硝酸的物質(zhì)的量為：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸的物質(zhì)的量為：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體，硝酸的物質(zhì)的量為：在0.4-0.6之間。答案選A。12.容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④參考答案：A13.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （

）

A．光照甲烷與氯氣的混合氣體

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．鎳催化下苯與氫氣反應(yīng)

D．銅催化下乙醇與氧氣反應(yīng)參考答案：A略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．40gH2O含有的電子數(shù)為20NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為14NA

C．NA個(gè)CO分子和NA個(gè)N2分子的質(zhì)量相等

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)為NA參考答案：C15.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)使用的最佳試劑是A．溴水

B．燒堿溶液

C．硝酸銀溶液

D．碘化鉀淀粉試紙參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí),C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗(yàn)證產(chǎn)物中有水蒸汽；品紅溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2；澄清石灰水，驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號(hào)）（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號(hào)）；水只作還原劑的反應(yīng)是___________（填編號(hào)）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號(hào)）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號(hào)）。（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。A.分子中的原子重新組合

B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

D.化合價(jià)的改變（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個(gè)電子。（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號(hào)）①銅

②CO2

③水

④CaCO3固體

⑤蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。參考答案：（Ⅰ）(1)③

(2)①

⑤

④

②

(3)D

(4)是

NO2

HNO

2:1

2NA

（Ⅱ）①③

③④

②⑤解析：（Ⅰ）（1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，③中元素的化合價(jià)均不變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；（2）①中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑；⑤中氧元素化合價(jià)升高，失去電子，水作還原劑；④中水分解生成氫氣和氧氣，水既作氧化劑，又作還原劑；②中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，又不作還原劑；（3）氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的改變，實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，答案選D；（4）反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)部分升高到+5價(jià)，部分降低到+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，NO2既是氧化劑，也是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是是還原產(chǎn)物。根據(jù)方程式可知被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol即2NA個(gè)電子。（Ⅱ）含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是銅、水；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是水和碳酸鈣；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的二氧化碳和蔗糖。18.隨著原子序數(shù)的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…?表示)的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)判斷出的元素回答下列問題(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學(xué)符號(hào)表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:_______(3)寫出x與z形成的常見四原子共價(jià)化合物的電子式_______(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。參考答案：(1)ⅢA

(2)O2-＞Na+

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)

取代反應(yīng)

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題?！驹斀狻?1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；(3)四原子共價(jià)化合物是NH3其電子式為：；(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡(jiǎn)式為CH,又根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、據(jù)圖表準(zhǔn)確推斷元素是關(guān)鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)。有機(jī)物據(jù)最簡(jiǎn)式結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、注意化