山西省忻州市南城聯(lián)合學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市南城聯(lián)合學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()。A．HAt很穩(wěn)定

B．易溶于某些有機(jī)溶劑C．AgAt不溶于水

D．是有色固體參考答案：A略2.（2007·江蘇卷）2.下列敘述正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。在由單體經(jīng)加聚反應(yīng)得高聚物的過程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，A不正確；石英的化學(xué)式為SiO2，B不正確；經(jīng)分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號(hào)元素，原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子，D不正確。

3.已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)過D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略4.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的電離程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）參考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項(xiàng)A正確；B、溶液中存在電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），選項(xiàng)B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，選項(xiàng)C正確；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以cc（CO32-）＜c（H+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。5.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2nA參考答案：A6.下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是()A.糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C.重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同參考答案：D【詳解】A．單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正確命名為3-甲基丁酸，B錯(cuò)誤；C．苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正確；故選D。7.澤維爾用飛秒（時(shí)間單位：1飛秒＝10－15秒）激光技術(shù)研究了氰化碘（ICN）的分解反應(yīng)ICN→I＋CN，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是A

ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)

B

ICN是一種共價(jià)化合物C

將ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶體是離子晶體參考答案：B8.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、I－B．使甲基橙試液變紅的溶液中：

Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B考查離子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11時(shí)Mg2+基本沉淀完全)；由水電離出c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH－)=0.1mol/L，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入鋁粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有強(qiáng)氧化性的離子如NO3－、ClO－等，若是堿性溶液不能有沉淀堿的金屬離子和NH4+。9.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （

）A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學(xué)理論基礎(chǔ)知識(shí)。A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應(yīng)，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ba2+)減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.1molKOH與1molCO2反應(yīng)恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).10.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．

相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．

100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．

pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．

兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

參考答案：答案：B解析：本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的??；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動(dòng)，故稀釋后醋酸的PH值在3～5之間，C錯(cuò)；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對(duì)溶液中c(H＋)無影響，故D錯(cuò)。

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

參考答案：D12.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略13.被稱為萬能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價(jià))溶于水并和水反應(yīng)：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列說法正確的是

ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

BNaBO2是氧化產(chǎn)物

C硼元素被氧化，氫元素被還原

D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1參考答案：D14.(不定項(xiàng))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣參考答案：BD考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．二者反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；C．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，離子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故B正確；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正確；故選：BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大15.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同參考答案：B考點(diǎn)：納米材料．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以碳元素的單質(zhì)為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如下圖所示裝置。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：C12與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)

試回答：

(1)燒瓶B中盛

，試管C中盛

。

(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：

①能否省去乙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣?

(填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用是 。(4)丁裝置中冰水的作用是

。參考答案：(1)燒瓶B中盛MnO2

，試管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸氣進(jìn)入C中，不影響反應(yīng)

。(3)需要該裝置的作用是

應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止氯氣污染空氣

。(4)

防止氯氣與NaOH溶液在較高溫度時(shí)發(fā)生其他的反應(yīng)

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。⑴由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)

△H=－768.2kJ·mol－1,2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)

△H=+116.0kJ·mol－1,①寫出Cu2S與O2生成Cu(s)和SO2的熱化學(xué)方程式：

。②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作

極（選填：“陽(yáng)”或“陰”）。⑵氫化亞銅是一種紅色固體，可由CuSO4溶液和H3PO2反應(yīng)制備。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為

。⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分?jǐn)?shù)與c(Cl－)的關(guān)系如右圖所示。①當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關(guān)系為

。②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅微粒間轉(zhuǎn)化的離子方程式為

（任寫一個(gè)）。參考答案：⑴①Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)△H＝－217.4kJ·mol－1。（2分）②陽(yáng)（1分）⑵4CuSO4+3H3PO2+6H2O＝4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4（2分）

1mol

（1分）⑶①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)（2分）②CuCl++Ag+＝AgCl↓+Cu2+(或：CuCl2+Ag+＝CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+＝Cu2++2AgCl↓)（2分）試題分析：（1）①根據(jù)蓋斯定律，可通過已知方程式1與方程2相加后除以3可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ·mol－1。②粗銅精煉是電解原理的運(yùn)用，只有粗銅做陽(yáng)極時(shí)，純銅做陰極才能提純。（2）在反應(yīng)：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

中，該反應(yīng)還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)，即為H3PO2。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol。（3）①當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時(shí)，過這一點(diǎn)在圖像中做垂線平行于縱軸，得出大小關(guān)系為c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)。②根據(jù)圖像可以看出當(dāng)在c(Cl－)=1mol·L－1時(shí)存在含有氯離子的物質(zhì)有氯化銅和其陰、陽(yáng)離子，故反應(yīng)方程式可以有：CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl;CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)。18.工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。當(dāng)溫度不變縮小體積時(shí)此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)

；

0，pl

p2(均填“<”、“=”或“>”)；pl、100oC時(shí)平衡常數(shù)的值K=

。

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。若在300oC時(shí)其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的l/2，重新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量的變化是

，K的變化是

(均填“增大”，“減小”或“不變”)。

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)

△H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I)

△H=-44.0kJ/mol，請(qǐng)計(jì)算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為

kJ。(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如右圖所示，電池工作時(shí)電子移動(dòng)方向是(極板用M、N表示)

，負(fù)極電極反應(yīng)式為

。若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時(shí)，常溫下所得溶液的pH=

(假設(shè)反應(yīng)前后