山西省忻州市南河溝鄉(xiāng)聯(lián)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市南河溝鄉(xiāng)聯(lián)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。該氣體是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2參考答案：略2.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D3.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（

）

A．

取代反應(yīng)

B．CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

加成反應(yīng)

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

置換反應(yīng)

D．

氧化反應(yīng)參考答案：C略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAC．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA參考答案：D略5.下列各組中的比值等于2：1的是A.pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B.硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L鹽酸中的c(H+)之比參考答案：A6.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略7.全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放B．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺C．利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展參考答案：D略8.葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)是A.水解反應(yīng)

B.銀鏡反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)參考答案：AA．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖含有醛基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。9.哈伯因發(fā)明氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D略10.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A、放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－→CO32—+6H2O+6e-D、充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A略11.

將8.4g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．以上都不對(duì)參考答案：C12.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000℃參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析．【解答】解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)， CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

0

0

1

1變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）

0.4

0.4

0.6

0.6反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Q==2.25≠1，此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了平衡常數(shù)計(jì)算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．13.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略14.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略15.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（）①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物⑦赤潮；⑧綠色化學(xué)．A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：②潮汐是自然現(xiàn)象，⑧綠色化學(xué)核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，都和環(huán)境污染無(wú)關(guān)；①白色垃圾；③酸雨；④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物⑦赤潮等都有環(huán)境污染有關(guān)；解答：①白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；②潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故②正確；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對(duì)植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③錯(cuò)誤；④氮氧化物和碳?xì)浠衔铮℉C）在大氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物﹣﹣光化學(xué)煙霧，故④錯(cuò)誤；⑤臭氧空洞的成因來(lái)自于多個(gè)方面，對(duì)人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，故⑤錯(cuò)誤；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物（PM10）在環(huán)境空氣中持續(xù)的時(shí)間很長(zhǎng)，對(duì)人體健康和大氣能見度影響都很大，故⑥錯(cuò)誤；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過(guò)大造成的水污染，會(huì)導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦錯(cuò)誤；⑧綠色化學(xué)核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，和環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故⑧正確；故選：C；點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，環(huán)境污染問(wèn)題是熱點(diǎn)問(wèn)題，了解常見環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.人們將pH<5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下。（1）測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小時(shí))測(cè)定雨水樣品的pH，得到的結(jié)果如下表：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（1）該雨水是否為酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）該雨水隨放置時(shí)間延長(zhǎng)酸性逐漸

（填“減弱”或“增強(qiáng)”），原因是

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

該雨水pH<5.6（2）增強(qiáng)（“減弱”或“增強(qiáng)”）原因

2

+O2==2

（用化學(xué)方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個(gè)（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.在計(jì)算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時(shí)