山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號

LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A．

R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B．

L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率：M＞LC．

T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：A略2.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同體積、同密度的C2H4和C3H6B.同質(zhì)量的C2H4和COC.同溫度、同體積的H2和N2D.同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略3.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，知道非金屬性強弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。4.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去NO2中混有的NO：用水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)+c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)參考答案：C略6.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b–1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A．與氯氣反應(yīng)

B．與水反應(yīng)C．與硫酸反應(yīng)

D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

參考答案：CD略7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（

）A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7D．第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強參考答案：B試題分析：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價的高低無關(guān)，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強于鋁，但鋁的最高正價高于鈉，故A錯誤；B、同主族的單核陰離子，其還原性越強，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B正確；C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價依次升高，但是第二周期中O、F元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D、第三周期非金屬元素對應(yīng)的最高價含氧酸酸性從左到右依次增強，不是最高價含氧酸，沒有該變化規(guī)律，故D錯誤；故選B。8.E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，將增大D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低參考答案：C略9.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是參考答案：B略10.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯誤；C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．11.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略13.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D14.下列離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng):2Al+2OH－+2D2O2AlO2－

+H2↑+2D2↑參考答案：B略15.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）（6）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。（1）O2-的電子式為

；（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式，任寫兩種）；（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是

；（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：危險性儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用

。②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是

。③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1時，則c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于

。（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）（2分）

（2）ClO2

O3

Cl2（2分）（3）甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能（2分）（4）①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-

（2分）②Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)

（2分）

③1：2（2分）（5）MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑（2分）試題分析：（1）氧元素的原子序數(shù)為8，O2-的電子式為。（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，例如ClO2

O3

Cl2等。（3）由于甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能，所以甲醇在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷。（4）①氯氣具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-。②由于Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng),所以若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快。③設(shè)溶液中氯離子的物質(zhì)的量為11mol，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)電子得失守恒可知氯酸根離子的物質(zhì)的量是（11-1）÷5=2，則c(ClO－):c(ClO3-)=1：2.（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此該氣體的相對分子質(zhì)量是2.6÷0.1=26，所以該氣體是乙炔，因此該化合物是MgC2，水解反應(yīng)方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。18.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為

___、，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備