山西省忻州市原平沿溝鄉(xiāng)聯(lián)合校2022-2023學年高三化學月考試題含解析

山西省忻州市原平沿溝鄉(xiāng)聯(lián)合校2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略2.無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：根據(jù)①知存在SO32－（水解使溶液呈堿性），則沒有Ba2＋、Fe2＋，根據(jù)實驗②可知反應中有單質(zhì)溴生成，因此一定含有溴離子；根據(jù)實驗③可知，生成的白色沉淀是硫酸鋇，所以SO32—和SO42—至少有一種，；根據(jù)實驗④可知，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于實驗②中加入了氯水，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有鈉離子，因此正確的答案選A。3.下列各組有機物中，肯定屬于同系物的是（

）參考答案：答案：C4.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應．反應后增加的固體的質(zhì)量小于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是

A．H2

B．CO

C．C2H2O4

D．C12H22O11參考答案：C略5.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于該有機物的說法正確的是（）①

1mol該有機物最多能與3mol氫氧化鈉發(fā)生反應②

1mol該有機物最多能與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應③

1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3molBr2④

該有機物在空氣中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：答案：D6.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì)，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應，下列說法正確的是A．D的單質(zhì)起火燃燒時可用y作滅火劑B．元素的非金屬性:C>A>B>DC．B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點:C>D>BD．原子半徑:D>B>C>A參考答案：D7.

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)；△H<O。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

（）

A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的形響

C．圖Ⅱ表示t0時刻通人氦氣對反應速率的影響

D．圖Ⅲ表示與t0時刻增大O2的濃度對反應速率的形響參考答案：答案：B8.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略9.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯誤；D．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選B．10.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：答案：A

考點：限量食用的食品添加劑是食品安全監(jiān)測指標。解析：選項B、C、D雖然是食品添加劑，但在食品中的含量超標就會對人體有害，是食品安全檢測的指標。相關知識點歸納：①亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。食入0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。因此，測定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測中非常重要的項目。本產(chǎn)品的檢測范圍：液體樣品為0.25～10mg/L，固體樣品為2.5～100mg/kg。②在食品質(zhì)量安全市場準入制度中的發(fā)證檢驗、出廠檢驗和監(jiān)督檢驗3種強制檢驗形式，既相互聯(lián)系又有所區(qū)別。這3種形式貫穿于食品質(zhì)量安全監(jiān)督管理的整個過程，是保證食品質(zhì)量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側(cè)重和區(qū)別。發(fā)證檢驗和監(jiān)督檢驗是質(zhì)量技術監(jiān)督部門為審核食品生產(chǎn)加工企業(yè)是否具備并保持保證食品質(zhì)量安全必備條件所進行的檢驗，是政府為加強食品質(zhì)量安全監(jiān)督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗是企業(yè)為保證其所生產(chǎn)加工的食品必須合格所采取的一種企業(yè)行為，是企業(yè)必須履行的一項法定義務。③食品質(zhì)量安全是指食品質(zhì)量狀況對食用者健康、安全的保證程度。用于消費者最終消費的食品不得出現(xiàn)因食品原料、包裝問題或生產(chǎn)加工、運輸、儲存過程中的存在的質(zhì)量問題對人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質(zhì)量必須符合國家的法律、行政法規(guī)和強制性標準的要求，不得存在危及人體健康和人身財產(chǎn)安全的不合理危險。食品質(zhì)量安全實際包括三個內(nèi)容：Ⅰ、食品的污染對人類的健康、安全帶來的威脅。按食品污染的性質(zhì)來分，有生物性污染、化學性污染、物理性污染；按食品污染的來源劃分有原料污染、加工過程污染、包裝污染、運輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發(fā)生情況來劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和獸藥的殘留問題日益突出，可能成為21世紀的重點食品污染問題之一；

Ⅱ、食品工業(yè)技術發(fā)展所帶來的質(zhì)量安全問題。如食品添加劑、食品生產(chǎn)配劑、介質(zhì)以及輻射食品、轉(zhuǎn)基因食品等。這些食品工業(yè)的新技術多數(shù)采用化工、生物以及其他的生產(chǎn)技術。采用這些技術生產(chǎn)加工出來的食品對人體有什么影響，需要一個認識過程，不斷發(fā)展的新技術不斷帶來新的食品質(zhì)量安全問題；

Ⅲ、濫用食品標識。食品標識是現(xiàn)代食品質(zhì)量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過標識來展示的。因此，食品標識對消費者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產(chǎn)經(jīng)營者時常利用食品標識這一特性，欺騙消費者，使消費者受騙，甚至身心受到傷害。當前食品標識的濫用比較嚴重，主要有以下問題：ⅰ、偽造食品標識。如偽造生產(chǎn)日期、冒用廠名廠址，冒用質(zhì)量標志；ⅱ、缺少警示說明；ⅲ、虛假標注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品標識。進口食品，甚至有些國產(chǎn)食品，利用外文標識，讓國人無法辨認。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標的食物會出現(xiàn)急性的表現(xiàn),如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...⑤常見的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。⑥天然食品中廣泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是細胞代謝的正常產(chǎn)物，在肉類、家禽、魚和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數(shù)值范圍為0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳動物代謝正常的中間產(chǎn)物，因而在各種動物組織中均可檢出。國家食品質(zhì)量監(jiān)督檢驗中心檢測國內(nèi)外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L間，結(jié)果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國產(chǎn)品牌和國外品牌啤酒的“甲醛”含量無明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業(yè)加工助劑使用。在《食品添加劑使用衛(wèi)生標準》GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業(yè)用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學工業(yè)出版社發(fā)行的食品添加劑手冊中，分類產(chǎn)品07110號介紹了“甲醛”的性狀、質(zhì)量指標和用途，也提到可用作食品工業(yè)用加工助劑。所謂“食品工業(yè)用加工助劑”是指使食品加工能順利進行的各種輔助物質(zhì)，與食品本身無關，一般應在制成最后成品之前除去，有的應規(guī)定食品中的殘留量，其本身也應為食品級商品。11.下列說法正確的是（

）A．真絲、人造絲灼燒時都有燒焦羽毛的氣味。B．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物。C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是兩性化合物。D．許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解性，溶于水形成膠體。加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性。

參考答案：C略12.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0，當達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（）

xyA溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量B壓強B的濃度C再加入AC的體積分數(shù)D再加入CA的百分含量

參考答案：答案：B13.下列各組在溶液中反應,無論反應物的量怎么改變，其化學方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B14.下列有關實驗操作或?qū)嶒炘碚_的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液B．用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D．可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡參考答案：DA．量筒不能準確量取，只能準確到0.1mL，應選酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應短導管進入收集，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應生成可溶性鹽，則可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡，故D正確；故選D．15.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1．06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體（Na2CO3·10H2O）的質(zhì)量是

（

）

A．等于1．06g

B．大于1．06g，小于2．86g

C．等于2．86g

D．大于2．86g參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”．關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某小組同學通過實驗進行了探究．實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液．

說法A不正確（2）探究2：【查閱文獻】Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色

②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化．

蘋果褐變與

有關③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因為

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：

，Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結(jié)論作進一步解釋．參考答案：（1）KSCN

無紅色出現(xiàn)（2）蘋果中含有對苯二酚；氧氣；

（3）Ⅰ、亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；無機實驗綜合．【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實驗各步驟借助于題目信息逐項分析蘋果褐變的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離；Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性，蘋果褐變需要氧氣；Ⅲ、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5來解答．【解答】解：（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的絡合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗；故答案為：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴KSCN溶液．無紅色出現(xiàn)說法A不正確；（2）①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說明了蘋果變?yōu)榫G色與對苯二酚有關；故答案為：蘋果中含有對苯二酚；②一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化，說明了蘋果褐變與氧氣有關；故答案為：氧氣；

序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對苯二酚②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化．

蘋果褐變與氧氣有關③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，通過對照實驗說明，亞硫酸鈉的還原性比酚強，發(fā)生反應2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧氣，保護了酚，從而使蘋果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右，說明酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率．【點評】本題是一道實驗探究題，重點考查了學生的實驗探究能力，解答該題時需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學知識相結(jié)合，來解決問題，能力要求高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（20分）（I）多項選擇題（6分）下列合成路線中，涉及到的反應類型有_________。

H[NH—

—CO]nOH

A．加成反應

B．氧化反應

C．還原反應D．加聚反應

E．縮聚反應（II）（14分）鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（

）的合成路線如下：

已知：RCHO

RCHCOOH

RCOOH

RCOCl

RCOOR′（1）A的含氧官能團的名稱是

。（2）A在催化劑作用可與H2反應生成B，該反應的反應類型是

。（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是

。（5）扁桃酸（

）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中一個含亞甲基（－CH2－）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是

。參考答案：（I）（6分）BCE（答對1個得2分，見錯得0分。）（II）（14分）（1）醛基（2分）（2）加成（2分）（3）

（2分）（4）

+2[Ag(NH3)2]OH

+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（5）1