山西省忻州市原平白石中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

山西省忻州市原平白石中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油參考答案:C略2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A.NH3

B.(NH4)2SO4

C.Cl2

D.CH3COOH參考答案:A略3.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是(

)。①分子中具有7個碳原子的芳香烴;②分子中具有4個碳原子的烷烴;③分子中具有12個氫原子的烷烴;④分子中具有8個碳原子的烷烴A.③④

B.②③

C.①②

D.②④參考答案:A4.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝,它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物,在高溫時易熔化

B.PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

C.鑒別PE和PVC,可把其放入試管中加熱,在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙,如果試紙變紅,則是PVC;不變紅,則為PE

D.等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等參考答案:B5.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是

A.氯化鋁

B.碳酸氫鈉

C.硫酸鎂

D.高錳酸鉀參考答案:C6.等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒,生成CO2和H2O,耗氧量最多的是

A、C2H6

B、C3H8

C、C4H10

D、C5H12參考答案:D7.A~D是中學(xué)化學(xué)實驗中使用溫度計的裝置示意圖,其中所做實驗與裝置不相符的是:

序號ABCD裝置長玻璃管實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應(yīng)苯的硝化參考答案:C8.下列敘述正確的是()A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案:C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】A.純水中c(H+)=c(OH﹣),溶液呈中性;B.醋酸為弱酸,加水稀釋促進電離;C.根據(jù)c(H+)=,PH=﹣lg[c(H+)]計算;D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液中:c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L,但醋酸為弱酸,不完全電離,醋酸濃度大.【解答】解:A.水的電離為吸熱過程,溫度升高,促進電離,溶液中c(H+)增大,pH減小,但存在c(H+)=c(OH﹣),溶液呈中性,故A錯誤;B.醋酸為弱酸,加水稀釋促進電離,pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH<4,故B錯誤;C.0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后,c(H+)=0.1mol/L,pH=1,故C正確;D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液中:c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L,但醋酸為弱酸,不完全電離,醋酸濃度大,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,醋酸過量,溶液pH<7,故D錯誤;故選C.9.同溫同壓下,甲乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)和氨氣,已知它們所含原子數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比是A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.1∶1參考答案:C略10.在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)A(g)

2B(g)+C(g);△H>0,若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1,需反應(yīng)的時間為(

A.等于18s

B.等于12s

C.大于18s

D.小于18s參考答案:C略11.1983年,福瑞堡大學(xué)的普林巴克(Prinzbach),合成多環(huán)有機分子。如下圖分子,因其形狀像東方塔式廟宇(pagoda—style

temple),所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷),有關(guān)該分子的說法正確的是

A、分子式為C20H20B、一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種C、分子中含有二個亞甲基(—CH2—)D、分子中含有4個五元碳環(huán)參考答案:A12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2SO2+O2500℃V2O52SO3ΔH=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=+393.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol參考答案:D略13.有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成(忽略體積的變化):①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3;下列各項排序正確的是A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.C(CH3COOH):①>④>③>②參考答案:B略14.下列說法不正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案:B略15.下列過程有熱量放出的是()A.斷開氫氣中的H—H鍵B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C.C與H2O(g)反應(yīng)D.Zn與稀H2SO4反應(yīng)參考答案:DA、斷開氫氣中的H—H鍵是需要吸收熱量的,即A錯誤;B、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則B錯誤;C、C與H2O(g)反應(yīng)也是吸熱反應(yīng),故C錯誤;D、金屬與稀酸的反應(yīng)是放熱的,故D正確。本題正確答案為D。點睛:化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物和生成物能量的大小,或鍵能的大小,但在沒有任何數(shù)據(jù)的情況下,如本題,熟記一些常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是必須的。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.I.課本中通過向草酸(H2C2O4)溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是

;II.某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗,實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:實驗

序號反應(yīng)溫度

(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式

(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是

(填實驗序號)

(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件.其中:

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是

;(填實驗序號)

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

③B和C的組合比較所研究的問題是

(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因:

參考答案:I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高錳酸鉀溶液有顏色變化II.(1)S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O(2)D(3)①BD②相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下,該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度(4)SO2可溶于水,測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜,不易控制略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某有機物含碳85.7%,含氫14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入該有機物,溴水恰好完全褪色,此時液體總重81.4g。求:(1)有機物的分子式。(2)經(jīng)測定該有機物分子中有兩個—CH3,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案:分子式為C4H8,結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—CH3或解析:(1)因該有機物能使溴水褪色,則該有機物中必含有不飽和鍵,由題意n(Br2)==0.025mol該有機物中n(C)∶n(H)=85.7%/12∶14.3%/1=1∶2,所以該有機物為烯烴。又因為1.4g該有機物可與0.025molBr2反應(yīng),

所以M==56g·mol-1,所以分子式為C4H8。(2)結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—CH3或。18.把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成?已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-

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