山西省忻州市后會中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析

山西省忻州市后會中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

B．溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,NaHCO3放出CO2多D．相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應,產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大參考答案：B2.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是A.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為3:2:3B.檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉末和鋁粉的混合物D.明礬屬于硫酸鹽，含結晶水，屬于混合物參考答案：A【詳解】A.amolFe2O3被還原得到6amol電子，則分別消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物質的量之比為3：2：3，故A正確；B.Fe2O3不溶于水，且和水不反應，應加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B錯誤；C.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，并非氧化鐵，也并非泛指所有金屬氧化物，而是有一定范圍的，即指那些難熔的金屬氧化物。而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應時放出大量熱，也是構成鋁熱反應的一個重要條件，故C錯誤；D.明礬為結晶水化合物，為純凈物，故D錯誤；故選A。3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是(

)A．漂白粉；

B．過氧化鈉；

C．硝酸鋅；

D．氧化銅參考答案：D略4.下列各組物質相互作用時，生成物不隨反應條件或反應物的量變化而變化的是A

Na和O2

B

NaOH和CO2

C

NaHCO3和NaOH

D

Na2CO3和HCl參考答案：B略5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、CO32—、SO42—、H+

B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe3+、K+、OH—、NO3—

D.Al3+、H+、NO3—、SO42—參考答案：D略6.《本草綱目》中寫到：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.萃取

B.干餾

C.升華

D.蒸餾參考答案：D“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。7.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D．加少量冰醋酸參考答案：B【考點】pH的簡單計算．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯誤；B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C．加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．8.在恒容密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列說法能說明該反應一定達到平衡的是A.混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化 B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C.反應放出的熱量為9.4KJ D.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2參考答案：B該反應前后氣體物質的量不變，總分子數(shù)不再發(fā)生變化不一定平衡，故A錯誤；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明I2(g)濃度不變，一定平衡，故B正確；反應放出的熱量為9.4KJ，不一定反應不再進行，故C錯誤；n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2，物質的量不一定不再變化，故D錯誤。9.下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是A．金屬鈉

B．溴水

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD10.有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會混濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應C．納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B略11.下列反應的離子方程式，書寫正確的是

（

）A．氫氧化鈉與醋酸反應

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：BC略12.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略13.如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（）ABCD驗證化學能轉化為電能驗證非金屬性：Cl＞C＞Si實驗室制氨氣研究催化劑對化學反應速率的影響

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．沒有構成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量．【解答】解：A．沒有構成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉化為電能，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，故D正確；故選D．14.某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液參考答案：C15.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是(

)①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL；③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______、___。(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為___________(填寫字母)A．19.2g

B．20g

C．19.2g～20g

D．大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________①稱量

②溶解

③轉移

④洗滌

⑤定容

⑥搖勻(5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_________A．NaOH固體長期暴露在空氣中B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E．定容時俯視刻度線參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)①③⑤

(3)D

(4)②⑤

(5)BE【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據(jù)配置一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據(jù)n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的質量，然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據(jù)實驗操作的方法進行判斷；（5）根據(jù)實驗操作對c=的影響進行誤差分析。【詳解】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質，故①錯誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應平視刻度線，故⑤錯誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為：①③⑤；（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質的質量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質量大于20.0g，故答案為：D；（4）①稱量時先稱空燒杯的質量再稱燒杯和藥品的質量，故①錯誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；③轉移時除了將溶液轉移到容量瓶中還要將洗滌液轉移到容量瓶中，故②錯誤；④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故④錯誤；

⑤定容時，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，只有1次，故正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯誤；故選：②⑤；（5）A.NaOH固體長期暴露在空氣中，導致部分氫氧化鈉變質，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯誤；B.用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有以下的物質相互轉化關系，A是常見的金屬單質，能被磁鐵吸引．（1）試回答：寫出B的化學式

C的化學式

H的化學式

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式

．（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式

．參考答案：（1）FeCl2；KOH；AgCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；考點：無機物的推斷．分析：A是常見的金屬單質，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉化關系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應產(chǎn)物的性質和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應為KOH，B為FeCl2，據(jù)此答題；解答：解：A是常見的金屬單質，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉化關系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應產(chǎn)物的性質和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應為KOH，B為FeCl2