山西省忻州市后會中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市后會中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

B．溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出CO2多D．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大參考答案：B2.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是A.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3B.檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉末和鋁粉的混合物D.明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，屬于混合物參考答案：A【詳解】A.amolFe2O3被還原得到6amol電子，則分別消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物質(zhì)的量之比為3：2：3，故A正確；B.Fe2O3不溶于水，且和水不反應(yīng)，應(yīng)加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B錯誤；C.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，并非氧化鐵，也并非泛指所有金屬氧化物，而是有一定范圍的，即指那些難熔的金屬氧化物。而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應(yīng)時放出大量熱，也是構(gòu)成鋁熱反應(yīng)的一個重要條件，故C錯誤；D.明礬為結(jié)晶水化合物，為純凈物，故D錯誤；故選A。3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是(

)A．漂白粉；

B．過氧化鈉；

C．硝酸鋅；

D．氧化銅參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)相互作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是A

Na和O2

B

NaOH和CO2

C

NaHCO3和NaOH

D

Na2CO3和HCl參考答案：B略5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、CO32—、SO42—、H+

B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe3+、K+、OH—、NO3—

D.Al3+、H+、NO3—、SO42—參考答案：D略6.《本草綱目》中寫到：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.萃取

B.干餾

C.升華

D.蒸餾參考答案：D“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。7.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D．加少量冰醋酸參考答案：B【考點】pH的簡單計算．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯誤；B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C．加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．8.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列說法能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是A.混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化 B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C.反應(yīng)放出的熱量為9.4KJ D.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2參考答案：B該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，總分子數(shù)不再發(fā)生變化不一定平衡，故A錯誤；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明I2(g)濃度不變，一定平衡，故B正確；反應(yīng)放出的熱量為9.4KJ，不一定反應(yīng)不再進行，故C錯誤；n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2，物質(zhì)的量不一定不再變化，故D錯誤。9.下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是A．金屬鈉

B．溴水

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD10.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會混濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是

（

）A．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：BC略12.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略13.如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證非金屬性：Cl＞C＞Si實驗室制氨氣研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．沒有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量．【解答】解：A．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選D．14.某同學(xué)弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計的一組是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液參考答案：C15.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是(

)①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL；③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______、___。(2)下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)A．19.2g

B．20g

C．19.2g～20g

D．大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________①稱量

②溶解

③轉(zhuǎn)移

④洗滌

⑤定容

⑥搖勻(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________A．NaOH固體長期暴露在空氣中B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E．定容時俯視刻度線參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)①③⑤

(3)D

(4)②⑤

(5)BE【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據(jù)n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據(jù)實驗操作的方法進行判斷；（5）根據(jù)實驗操作對c=的影響進行誤差分析。【詳解】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故①錯誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應(yīng)平視刻度線，故⑤錯誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為：①③⑤；（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，故答案為：D；（4）①稱量時先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故①錯誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；③轉(zhuǎn)移時除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故②錯誤；④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故④錯誤；

⑤定容時，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，只有1次，故正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯誤；故選：②⑤；（5）A.NaOH固體長期暴露在空氣中，導(dǎo)致部分氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯誤；B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引．（1）試回答：寫出B的化學(xué)式

C的化學(xué)式

H的化學(xué)式

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

．（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）FeCl2；KOH；AgCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；考點：無機物的推斷．分析：A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為KOH，B為FeCl2，據(jù)此答題；解答：解：A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為KOH，B為FeCl2