山西省忻州市城關中學2023年高三化學模擬試卷含解析

山西省忻州市城關中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(

)A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．標況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應，轉移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應,生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數(shù)為NA參考答案：B略2.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質量（m）之間的關系如下圖所示，其中正確的是參考答案：【知識點】鎂鋁及其化合物的性質C2【答案解析】B

解析：加入NaOH溶液首先發(fā)生H++OH-=H2O，接著是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，最后是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案選B【思路點撥】本題考查了鎂鋁及其化合物的性質，關鍵是理解H+、Mg2+、Al3+與OH-反應的先后順序。3.據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是A．每生成55gK2S轉移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原

D．CO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略4.（2007·北京卷）10.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0參考答案：A本題考查化學反應速率、化學平衡知識。用Z濃度的變化表示反應速率為=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化學計量數(shù)之比，用X濃度的變化表示速率為5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B項若容器變?yōu)?0L，減小壓強平衡向左移動，Z的濃度小于原來的1/2。增大壓強平衡向右移動，Y的轉化率增大。升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡向左移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0。

5.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：C解析：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯誤；C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯誤，故選C．6.下列敘述正確的是A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液C．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H+＋4e－＝2H2OD．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極參考答案：AC7.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)

A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明B.實驗Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色C.實驗Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內始終保持無色D.實驗Ⅳ:當溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略8.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定參考答案：A略9.一定條件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：4B．若反應消耗4molNH3，則共轉移12mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：3D．NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由﹣3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為﹣1，以此來解答．解答：解：A．反應中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1，故A錯誤；B．N元素的化合價由﹣3價升高為+3價，該反應中若反應消耗4molNH3，得到1molNF3時，轉移1mol×[3﹣（﹣3）]=6mol電子，故B錯誤；C．該反應中只有1molNH3作還原劑，被氧化，3molF2作氧化劑被還原，NF3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，比值應為1：4，故C錯誤；D．結合氯化銨的性質可知，NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確．故選D．點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數(shù)目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．10.甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是A．氧氣、二氧化碳、空氣

B.二氧化碳、氧氣、空氣C．空氣、氧氣、二氧化碳

D．二氧化碳、空氣、氧氣參考答案：D略11.下列關于濃硫酸的敘述正確的是(

)A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略12.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,則下列說法正確的是A

如果V＝20，則所得混合溶液的PH大于7B

當V＝20時，混合溶液中的離子濃度大小關系為C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7則V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)參考答案：D13.下列化合物中，不能通過單質直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S參考答案：A略14.如圖所示，

，

下列說法或表示正確的是A.石墨）=金剛石）

△H=+1.9B.石墨和金剛石的轉化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D.石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：略15.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__

___（填試劑化學式），然后__

___（填操作名稱）。在溶液中再加適量

（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。座號

（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是

，白煙的主要成分是

。（3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是

。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應的離子方程式是____________。參考答案：（1）Na2CO3、過濾、鹽酸或HCl（各1分）

（2）Cl2或氯氣、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分。（2分，兩個要點各1分）（4）SO2>Br->Cl-（2分）（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A—F有如圖所示的轉化關系（反應條件未標出），已知反應①是置換反應。請回答下列問題：（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成。a.寫出A的電子式

▲

。b.反應①的化學方程式為

▲

。c.A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

▲

(用離子符號表示)。d.有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體。你認為能否達到目的？

▲

（填“能”或“否”），理由是

▲

。（2）若A、D、F都是非金屬單質，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體結構類型是

▲

，其一個重要用途是

▲

。（3）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行。若C的溶液在暴露在空氣中一定時間后，現(xiàn)要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實驗方法是

▲

。（4）若A、D是常見單質，A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是A的2倍，反應③④中都有紅棕色氣體生成。則反應①的化學方程式為

▲

。參考答案：（14分）（1）a.（1分）；b.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）；c.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）；d.否（1分），氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大。（2分）；

（2）原子晶體（1分）；制光導纖維、石英鐘表、石英玻璃、晶體硅等一種（1分）；

（3）取該C的水溶液少許，滴加2-3滴酸性高錳酸鉀稀溶液，若淺紫紅色褪去，說明該溶液中的亞鐵離子還未被氧化完，反之則已被氧化完。（使用鐵氰化鉀檢驗也可以；只要合理即可給分）

（2分）；

（4）（2分）。略18.已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端：②化合物M是一種香料，可用如下路線合成：已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子。F為芳香化合物。請回答下列問題：（1）原料C4H10的名稱是----__________（用系統(tǒng)命名法）；（2）寫出反應A→C的反應條件：----__________；（3）D也可由C與水蒸氣在一定條件下合成。這種制法與題給反應條件相比，缺點是_____________________________；（4）F與新制Cu(OH)2反應的化學方程式__________________________；（5）寫出E、N、M的結構簡式____________、____________、______________；（6）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構體（不包括G本身）的結構簡式：

。

參考答案：（1）2-甲基丙烷（2）

強堿、醇、加熱（意思相同且合理即可）（3）不一定生成一種醇，或者說會生成兩種醇（意思明確且合理即可）

（4）（5）CH3CHO、

、（6）、、、

略19.（5分）H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與

適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是________；（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是_________