山西省忻州市巖頭中學2022年高一化學期末試題含解析

山西省忻州市巖頭中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略2.既與稀HCl反應，又與NaOH溶液反應的是

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu參考答案：B3.下列關于膠體的說法中，正確的是()A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定B．用濾紙不能分離膠體和懸濁液C．膠體中分散質粒子的直徑小于1nmD．向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質聚沉，制作豆腐參考答案：D解析：A.溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體本身不帶電，膠粒帶電，膠體是介穩(wěn)體系，錯誤；B.用濾紙能分離膠體和懸濁液，膠體可以透過濾紙而濁液不可以，錯誤；C.膠體中分散質粒子的直徑在1～100nm，錯誤；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質聚沉，制作豆腐，是膠體的聚沉性質，正確。4.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產生白色沉淀的是

(

)

參考答案：C略5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(

)A．分散質粒子大小都在1～100nm之間B．都有丁達爾效應C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．都呈紅褐色參考答案：C略6.下列關于金屬材料的說法中，不正確的是A.合金只含金屬元素B.鋼是用量最大、用途最廣的合金C.鋁制飲料罐應回收利用D.青銅是銅合金中的一種參考答案：AA．合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，合金中一定含金屬元素、可能含有非金屬元素，故A錯誤；B．鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C．回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應回收利用，故C正確；D．銅合金包括：黃銅(銅、鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅(銅、鎳合金)，青銅是銅合金中的一種，故D正確；故選A。點晴：本題考查了合金的相關知識。掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵。合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。7.光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料。下列物質用于制造光導纖維的是（

）A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D略8.下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液

D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C考點：物質的量濃度．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質中含有離子的個數，與溶液的體積無關．解答：解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL3mol?L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3電離產生Na+和ClO3﹣，無Cl﹣，所以Cl﹣濃度為0，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B、75mL3mol?L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L相等，故C正確；D、50mL3mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故D錯誤；故選：C．點評：本題是一道關于離子濃度的計算題，注意電離知識的靈活應用，可以根據所學知識進行回答，難度不大．9.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）,若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法中不正確的是：A.用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol∕(l·s)B.用物質B表示的反應的平均速率為0.3mol∕(l·s)C.2s時物質A的轉化率為30%D.2s時物質B的濃度為0.7mol∕l參考答案：B略10.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率B．溫度越高,化學反應速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．溫度越高,工業(yè)合成氨的產率越低參考答案：D略11.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A.

①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤④②①③參考答案：CD略12.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A略13.下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

（

）

A．HNO3

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2SO4參考答案：C略14.下列有關鈉及其化合物的說法正確的是()A．常溫下鈉與氧氣反應生成氫氧化鈉B．加熱時鈉與氧氣反應生成氫氧化鈉C．氫氧化鈉是淡黃色固體D．鈉露置于空氣的過程中有氫氧化鈉生成參考答案：D15.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或氣體），生成的沉淀的量與加入的乙的量的關系符合右圖的是(

)選項ABCD甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4]AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、_____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_____和_____；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_____。（4）尾氣可采用_____溶液吸收。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

還原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈，溶液又變?yōu)榧t色

(4)NaOH試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁；B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色。（4）尾氣中含有SO2，為酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，所以利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）一種新燃料電池，一極通入空氣（設空氣中氮氣體積為4/5），另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，試回答下列問題：（1）在熔融電解質中，O2－移向極（填“正”或“負”）（2）空氣通入的一極是此燃料電池的極（填“正”或“負”），通入丁烷的電極上發(fā)生的電極反應式是

（３）用此燃料電池來電解CuCl2溶液，當陽極產生0.5摩爾氣體，則電池的一極通入空氣在標況下的體積至少為__________L.參考答案：（1）負；（2）正；C4H10－26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O；(3)

2818.(10分)設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－離子?；卮鹑缦聠栴}：（1）這個電池的正極發(fā)生的反應是：

；(2分)（2）負極發(fā)生的反應是：

；(2分)（3）固體電解質里的O2－的移動方向是：

；(2分)（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生

堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命。(2分)（5）若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會__________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。(2分)參考答案：略19.按要求回答：(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在該反應中________元素的化合價升高,該元素的原子____電子（得到或失去）,_____________是氧化劑,______________是還原劑,________是還原產物,________是氧化產物。（填化學式）(2)標出下列化合物中指定元素的化合價。KMnO4中Mn元素的化合價__________，KClO3中Cl元素的化合價__________。參考答案