山西省忻州市原平解村鄉(xiāng)聯(lián)合學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市原平解村鄉(xiāng)聯(lián)合學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液不是分散系D.膠體不帶電，其膠粒直徑介于1～100納米之間參考答案：DA、膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯(cuò)誤；B、膠體粒子直徑很小能透過(guò)濾紙，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C、膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C錯(cuò)誤；D、膠體微粒的直徑介于1～100nm之間，膠體分散系是電中性的，故D正確；故選D。2.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會(huì)造成誤差的是A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中不小心把幾滴溶液滴在外面D．加水定容時(shí)，加水過(guò)多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平參考答案：B略3.

有下列溶質(zhì)組：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。

實(shí)驗(yàn)室要配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，則其所選的溶質(zhì)組可以是

A．只有①或③

B．只有①或②

C．只有①

D．①或③或④參考答案：A4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.乙酸的分子式：

CH3COOH

B.丙烷分子的比例模型：C.乙烷的電子式：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH2CH2參考答案：CA、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。錯(cuò)誤；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯(cuò)誤；C、電子式：在元素符號(hào)周圍用“”或“×”表示最外層電子的式子。乙烷分子中碳碳、碳?xì)渲g形成共價(jià)鍵，用共用電子對(duì)來(lái)表示。正確；D、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團(tuán)的組成的式子，乙烯的官能團(tuán)為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，錯(cuò)誤；故選C。

5.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到

A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺

B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色

D.不分層，液體為無(wú)色參考答案：B略6.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過(guò)品紅溶液B．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水參考答案：D解析：A選項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B選項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C選項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；只有D選項(xiàng)，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無(wú)沉淀則無(wú)CO2，故正確答案為D。7.鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于物理變化B.將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.培燒過(guò)程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【詳解】A..浮選法富集方鉛礦的過(guò)程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過(guò)程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯(cuò)誤；D.在培燒過(guò)程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前PbS中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項(xiàng)是C。

8.已知有反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是

(

)

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a＋2b）

D．a(chǎn)/（2a＋2b）參考答案：C略9.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫正確的是（）A.KHSO4=K++H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-

D.KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣參考答案：A試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D。【名師點(diǎn)睛】電離方程式的書(shū)寫注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。同時(shí)要注意酸式鹽的電離方程式的書(shū)寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。10.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A．氣球a變大 B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)紅色褪去 D．U形管水位d高于c參考答案：C解析：反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯(cuò)誤；產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確。11.下列有關(guān)比較正確的是A.N、O、F最高價(jià)依次升高

B.Al3+、K+、F－微粒半徑依次增大C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2>Br2>I2

D.堿性：CsOH>KOH>NaOH參考答案：D【詳解】A.因O、F無(wú)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．K+核外有三個(gè)電子層，Al3+、F－核個(gè)只有兩個(gè)電子層，K+半徑較Al3+、F－要大，故B錯(cuò)誤；C．因相對(duì)分子質(zhì)量Cl2<Br2<I2，故分子間的作用力Cl2<Br2<I2，其熔點(diǎn)Cl2<Br2<I2，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也越強(qiáng)，即CsOH>KOH>NaOH，故D正確；答案選D。12.下列敘述正確的是()①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成A．只有①

B．只有①②⑤C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略13.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A、s區(qū)都是金屬元素

B、s區(qū)都是主族元素

C、稀有氣體在ds區(qū)

D、所有非金屬元素都在p區(qū)參考答案：B略14.分類法是一種簡(jiǎn)單易行、行之有效的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“H2CO3”的分類不正確的是

A．二元酸

B．強(qiáng)電解質(zhì)

C．含氧酸

D．弱酸參考答案：B略15.現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請(qǐng)回答：

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

_。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

__。(3)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

__，證明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__劑。(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是__

__，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。參考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液變?yōu)榧t色__。(3)_品紅溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾氣，防止環(huán)境污染__

解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(3)二氧化硫有漂白性，③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，SO2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。參考答案：略略18.計(jì)算題（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）12g的碳單質(zhì)在一定量的O2中充分反應(yīng)，當(dāng)碳完全反應(yīng)后,氣體通入足量的澄清石灰水中，剩余的氣體的體積為11.2L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則原來(lái)O2的物質(zhì)的量為多少？參考答案：解：由題意可知：n(C)=1mol

11.2L氣體為O2，則CO2為1mol,原氧氣為1.5mol.11.2L氣體為CO，則CO2為0.5mol,CO也為0.5mol，原氧氣為0.75mol.19.（8分）31