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文檔簡介
教師用書獨(dú)具演示●教學(xué)流程設(shè)計(jì)演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.學(xué)會用平衡移動原理分析生成沉淀的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向及反應(yīng)進(jìn)行的程度。2.能用動態(tài)平衡原理,根據(jù)沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì),分析解決物質(zhì)的分離提純、沉淀的溶解轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。3.了解溶度積和離子積的關(guān)系,并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。1.知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡,并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。(重點(diǎn))2.能描述沉淀溶解平衡,能寫出溶度積的表達(dá)式,知道溶度積的含義。(重難點(diǎn))3.能夠運(yùn)用平衡移動的觀點(diǎn)對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析,并能解釋一些生活問題。(重難點(diǎn))沉淀溶解平衡
10g
1~10g
0.01~1g
0.01g
難
溶解度很小
Ag+和Cl-
Ag+和Cl-
Ag+和Cl-
沉積
溶解速率
沉淀速率
動態(tài)平衡
沉淀溶解
溶度積常數(shù)
溶度積
Ksp
cm(Mn+)·cn(Am-)
性質(zhì)
溫度
溶解
強(qiáng)
沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1出現(xiàn)
色沉淀AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3白實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)2向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加KI溶液
色沉淀轉(zhuǎn)化為
色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化成溶解度更小的
.實(shí)驗(yàn)3向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加Na2S溶液
色沉淀又轉(zhuǎn)化為
色沉淀AgI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的
.白黃AgI沉淀黃黑Ag2S沉淀Na2CO3溶液
CuO
Cu(OH)2
Fe(OH)3
沉淀溶解平衡
影響因素沉淀溶解平衡內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)外溫度溫度升高,多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動因稀釋向溶
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