山西省忻州市泰華中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市泰華中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A.HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱

B．P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小參考答案：D略2.下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能處在同一平面的是()A．CH2===CH—CN

B．CHCH2CCHC．===CH2

D．參考答案：B略3.有關(guān)X、Y、X、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z 根據(jù)以下事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是 A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng) B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極參考答案：C略4.已知甲醛分子中的4個(gè)原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A正確；B．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故B正確；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過(guò)旋轉(zhuǎn)羧基連接乙烯的單鍵，可以使三個(gè)平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，亞甲基中碳原子相連的4個(gè)原子一定不在同一平面上，故D錯(cuò)誤．故選D．5.下列說(shuō)法正確的是A．1，3-丁二烯與溴發(fā)生加成時(shí)，只能生成一種產(chǎn)物B．2-甲基-2-丙醇可被氧化成相應(yīng)的醛C．2-溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱，生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)D．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾參考答案：C略6.物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

（）

A、乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)

B、在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

C、油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D、甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖參考答案：C略7.2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000萬(wàn)港幣購(gòu)回了在八國(guó)聯(lián)軍入侵中國(guó)火燒圓明園上后流失的國(guó)寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時(shí)間稍久時(shí)容易出現(xiàn)銅綠。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對(duì)其原因的分析中最可能的是A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金參考答案：D略8.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略9.下列敘述中，不正確的是

(

)A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0D．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：C略10.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（

）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點(diǎn)比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B略11.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe（OH）3＋5OH－C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是

()A．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．氧化劑在氧化還原反應(yīng)中被氧化參考答案：C略13.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負(fù)性依次增大C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D略14.在鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()①Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化成＋3價(jià)②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A．①②④

B．③④C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：A本題考查的是金屬吸氧腐蝕的原理。鐵能發(fā)生吸氧腐蝕，是由于鐵所吸附的水膜中溶解了O2，不純的Fe與之構(gòu)成原電池，其中Fe為負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋，碳為正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但鐵中的雜質(zhì)碳因性質(zhì)穩(wěn)定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H＋未發(fā)生反應(yīng)生成H2，而是O2被還原生成OH－：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)，然后Fe(OH)3失水，生成鐵銹Fe2O3·xH2O。因此①②④正確。15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用參考答案：C本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用中電鍍的知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)，電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電鍍時(shí)，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽(yáng)極，原電池充電時(shí)，原電池負(fù)極為陰極、正極為陽(yáng)極，故不屬于原電池的充電過(guò)程，錯(cuò)；B選項(xiàng)，根據(jù)電子守恒，通過(guò)電子的電量與析出Zn的量成正比，錯(cuò)；C選項(xiàng)，電流恒定，單位時(shí)間通過(guò)的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，對(duì)；D選項(xiàng)，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（本小題滿分14分）I下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是_________（填序號(hào)）A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br－的生成C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過(guò)濾，即可分離E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)II已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過(guò)量乙醇、無(wú)水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：（1）A中濃硫酸的作用是

反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式

；（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾分離出

；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）

，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A

五氧化二磷

B

堿石灰

C

無(wú)水硫酸鈉

D

生石灰參考答案：ＩＢＥ（2分）Ⅱ（1）制乙酸、催化劑、吸水劑（或干燥劑）（2分）增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）（2）（2分）（3）防倒吸（2分）（4）溶液分層，上層無(wú)色油狀液體。（2分）（5）乙醇

C（各1分）ks5u

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是

（填寫字母標(biāo)號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00mL,其物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1?，F(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

和

。在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度

（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）

（3）用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

和

A.品紅溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量

A.

等于6.4克

B.大于6.4克

C.小于6.4克

D.不能確定（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液,裝置③試管內(nèi)為澄清石

灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。參考答案：略18.直接排放含S，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S,.(1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

(2)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3﹣?zhàn)兓P(guān)系如下表:n(SO32--)：n(HSO3﹣)91：91：19：91PH８.２7.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，原因:

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):a.

C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)b.

C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)c.

C(Na+)+C(H+)==C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-)參考答案：略19.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能