山西省忻州市洋渣中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析

山西省忻州市洋渣中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用A．NaOH

B．HC1

C．NaClD．CuSO4參考答案：A2.某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發(fā)生此反應(yīng)CH4(g)+CO22CO(g)+2H2(g)，下列選項可說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(

)。A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C.混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D.相同時間內(nèi)每斷開2molC=O鍵，同時斷開1molH-H鍵參考答案：B【詳解】A．參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度始終不變，故當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時不能說明反應(yīng)達平衡，故A錯誤；B．混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸變小，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能說明反應(yīng)達平衡，故B正確；C．參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時不能說明反應(yīng)達平衡，故C錯誤；D．相同時間內(nèi)每斷開2molC=O鍵即消耗1mol二氧化碳，同時斷開1molH-H鍵即消耗1mol氫氣，則表示正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。3.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。4.下列說法正確的是A.將鈉放入水中，鈉將沉入水底B.金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD.鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰參考答案：D【分析】A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)。B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C.鈉與水反應(yīng)，不直接和硫酸銅反應(yīng)。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉?！驹斀狻緼.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)，將鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)并浮在水面上，A錯誤。B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。5.在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K＋、HCO3-、Na+、SO42－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：BA、HCO3-＋OH―=H2O＋CO32―，故A錯誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋與OH-不生成沉淀、氣體、水，故B正確；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C錯誤；D、Ca2＋+CO32－=CaCO3↓，故D錯誤；故選B。6.下面的微粒，不屬于官能團的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．參考答案：A略7.學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是

A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過濾參考答案：B略8.如圖，鈉與水反應(yīng)的實驗中，不會產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

）A．鈉沉入水面下

B．產(chǎn)生氣體C．滴入酚酞溶液變紅

D．鈉熔化成小球參考答案：A9.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（

）

A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略10.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：D略11.下列說法中，正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol參考答案：D解析：A項沒有指明條件，無法判斷；B項，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L/mol；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，它的體積遠小于22.4L；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，又因為每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2mol。答案：12.將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實現(xiàn)人工固氮的是A．閃電

B．NO與O2化合生成NO2

C．植物根瘤

D．工業(yè)合成氨參考答案：D13.參考答案：D14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的A、原子半徑為A＜C＜B

B、A與C可形成離子化合物C、B的金屬性強于C

D、A的氫化物穩(wěn)定性強于C的氫化物參考答案：B15.對下列物質(zhì)進行的分類正確的是

（

）

A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物

C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩組實驗來探究元素周期律．一組同學(xué)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．實驗過程及現(xiàn)象：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．請回答下列有關(guān)問題：（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

．（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用

．（3）過程Ⅲ實驗的目的是

．（4）由此實驗得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸

（填“減弱”或“增強”）．參考答案：（1）淀粉KI試紙變藍；（2）吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染；（3）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（4）減弱

【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，由此分析解答．【解答】解：（1）淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為：淀粉KI試紙變藍；（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（4）由實驗可知氯氣的氧化性強于液溴，而液溴的氧化性強于碘單質(zhì)，所以同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，故答案為：減弱．【點評】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的驗證，根據(jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)20%

(2)2.28mol·L－1略18.（6分）（2010·寧波高一檢測）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是_____________。參考答案：略19.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為

；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v