山西省忻州市第四中學高一化學月考試題含解析

山西省忻州市第四中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（

）A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)111]D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：AA．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，C錯誤；D．丁是乙醇，不是乙酸，D錯誤；答案選A。2.下列說法正確的是（

）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、共價鍵一定使原子結(jié)合成共價化合物

D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵參考答案：A略3.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCL和NaOH的物質(zhì)的量之比為A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.3：1參考答案：D4.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是

(

)A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4mol/(L·s)參考答案：C略5.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略6.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/LC．1.5mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol

67.2L

n(NaOH)

33.6Ln(NaOH)＝＝1mol，c(NaOH)＝＝2mol/L。7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A略8.NaH是離子化合物，與H2O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g參考答案：B略9.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)直接化合制取的是（）A．NH3

B．SO2

C．CuCl2

D．FeCl2參考答案：D考點：氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：氯氣具有強氧化性，可與氫氣、金屬等反應(yīng)生成最高價氯化物；硫和氧氣在點燃條件下只生成二氧化硫，氮氣和氫氣在催化條件下生成氨氣，以此解答．解答：A．氮氣和氫氣在催化條件下生成氨氣，可由單質(zhì)生成，故A不選；B．硫和氧氣在點燃條件下只生成二氧化硫，故B不選；C．氯氣和銅在點燃條件下生成氯化銅，故C不選；D．氯氣具有強氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)可生成氯化鐵，故D選．故選D．點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，題目難度適中，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的條件、特點等，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．10.某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是A.H＋、NO3-、Ca2＋、Cl－

B.Cu2＋、SO42-、HCO3-、Na＋C.Fe2＋、NO3-、OH－、Ba2＋

D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-參考答案：A略11.已知元素R的質(zhì)量數(shù)為m,R2+離子的原子核內(nèi)有x個中子，n克R2+離子中包含電子個數(shù)是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A、

B、

C、

D、參考答案：D12.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B．FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑C．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：D略13.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。答案選C。14.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴酸堿性的敘述中正確的是A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略15.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色B.它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣D.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol參考答案：C【詳解】A.含碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故A正確；B.由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有甲基可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)，故B正確；C.該有機物的物質(zhì)的量未知，無法計算，故C錯誤；D.由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C14H18，根據(jù)C～O2、4H～O2，1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分離或提純下列物質(zhì)，應(yīng)選用下述哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解

H、滲析（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液

；（4）分離植物油和水

；（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3

；（6）用自來水制取蒸餾水

；參考答案：BCHAFD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實驗裝置”(如右圖所示)作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號)。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。①還原劑是_________(填離子符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)49

1

(2)B

(3)①Mn2+

②BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O

③0.2解析：（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol＝49.0g，該硫酸所含氫元素的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，因此與1molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。（2）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中離子濃度還是較大，所以燈泡不會熄滅，A錯誤；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強，燈泡又變亮，B正確；C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，生成NaCl，溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會熄滅，C錯誤；答案選B；（3）①Bi元素化合價從+5價降低到+3價，得到電子，所以Mn元素化合價應(yīng)該升高，即從+2價升高到+7價，失去5個電子，則還原劑是Mn2+。②根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的化學方程式為BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O（未配平）；③Bi3+是還原產(chǎn)物，所反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有0.1mol×（5－3）＝0.2mol電子轉(zhuǎn)移。18.（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

，原因是

。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小

，原因是

（3）第2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）是

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液

參考答案：（10分）（1）2～3min（1分）；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高（2分）（2）4～5min（1分）；因為此時H+濃度?。?分）（3）V（HCl）=0.1mol/（L·min）（2分，單位錯則不得分）（4）A、B（2分，漏選或錯選每項扣1分）略19.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物、溶于水會形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害。（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到_____