鐵的重要化合物

鐵的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鐵的氧化物的性質(zhì)2、掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)3、探究氫氧化亞鐵制備的特殊操作重點(diǎn)難點(diǎn)：1、氫氧化亞鐵的制備2、Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化一、鐵的氧化物鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)+2+3+2，+3俗稱(chēng)—鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性不溶不溶不溶氧化物類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜化合物用途—煉鐵，作紅色油漆和涂料煉鐵，磁鐵2、鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)（離子方程式）FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3＋+3H2O

Fe3O4＋8H＋=2Fe2+Fe3++4H2O都是堿性氧化物都是堿性氧化物2、鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)

具有氧化性，與還原劑反應(yīng)FeO+CO=Fe+CO2

（赤鐵礦煉鐵原理）FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成Fe3O4二、鐵的氫氧化物鐵主要以+2、+3價(jià)化合物存在，因此鐵的氫氧化物有Fe（OH）2、Fe（OH）3思考如何制備Fe（OH）2

、Fe（OH）3？

1、在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液

FeCl3FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3++3OH=

Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==

Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?

配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去水中的O2用長(zhǎng)膠頭滴管伸入到液面以下加入NaOH溶液溶液表面覆蓋植物油（或苯），以隔絕空氣將裝置密封且將裝置內(nèi)空氣趕盡3、歸納總結(jié)名稱(chēng)Fe(OH)3Fe(OH)2物理性質(zhì)紅褐色固體、不溶于水白色固體不溶于水與酸的反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O熱穩(wěn)定性分解較復(fù)雜兩者關(guān)系三、Fe3+的檢驗(yàn)FeCl3溶液中加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變血紅色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

(絡(luò)合物）

Fe(SCN)3溶液是血紅色液體，不是沉淀四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)換Fe2+是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化為Fe3+,遇到強(qiáng)還原劑可被還原為Fe。主要體現(xiàn)還原性，還原性大于Br-，弱于I-。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，遇到強(qiáng)還原劑可被還原為Fe，遇到弱還原劑可被還原為Fe2+。Fe只有還原性，遇到弱氧化劑可被氧化為Fe2+，遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化為Fe3+。四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)換

強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑弱還原劑弱劑氧化FeFe2+Fe3+劑氧化強(qiáng)強(qiáng)還原劑四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)換常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4

常見(jiàn)的弱氧化劑：S、H+、Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑：Al、Zn、CO、H2

常見(jiàn)的弱還原劑：Fe、Cu、I-、S2-、HS-還原性強(qiáng)弱：S2->I->Fe2+>Br->Cl-

Fe>Cu>Fe2+

四、Fe、Fe2+

被氧化

FeFe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++Cu（濕法制銅）FeFe3+Fe2+Fe3+

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-四、Fe2+、Fe3+被還原Fe2++

Zn==Fe+Zn2+

2Fe3++Fe==3Fe2+（用Fe可除去Fe2+溶液中的Fe3+）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（據(jù)此反應(yīng)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu來(lái)制線路板）

（鋁熱反應(yīng)，以鋁為原料冶煉金屬活動(dòng)性順序在Al之后的金屬）Fe2+FeFe3+Fe2+Fe3+Fe五、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法KSCN法：滴入KSCN溶液，呈血紅色的溶液中含有Fe3+。這是鑒別Fe3+最常用最靈敏的方法。堿液法：強(qiáng)氧化劑法：

溶液加入NaOH白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀溶液紅褐色沉淀Fe2+Fe3+加入酸性KMnO4溶液紫色褪去Fe2+不褪色Fe3+五、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法溴水法：

新制氯水法：

溶液變紅色無(wú)明顯現(xiàn)象加入新制氯水Fe2+加入KSCN溶液溶液溶液變紅色Fe3+溶液溴水溴水褪色Fe2+溴水不褪色Fe3+五、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法淀粉-KI試紙法：溶液淀粉-KI試