鐵的重要化合物

鐵的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鐵的氧化物的性質(zhì)2、掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)3、探究氫氧化亞鐵制備的特殊操作重點(diǎn)難點(diǎn)：1、氫氧化亞鐵的制備2、Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化一、鐵的氧化物鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)+2+3+2，+3俗稱—鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性不溶不溶不溶氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜化合物用途—煉鐵，作紅色油漆和涂料煉鐵，磁鐵2、鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)（離子方程式）FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3＋+3H2O

Fe3O4＋8H＋=2Fe2+Fe3++4H2O都是堿性氧化物都是堿性氧化物2、鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)

具有氧化性，與還原劑反應(yīng)FeO+CO=Fe+CO2

（赤鐵礦煉鐵原理）FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成Fe3O4二、鐵的氫氧化物鐵主要以+2、+3價(jià)化合物存在，因此鐵的氫氧化物有Fe（OH）2、Fe（OH）3思考如何制備Fe（OH）2

、Fe（OH）3？

1、在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液

FeCl3FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3++3OH=

Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==

Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?

配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去水中的O2用長(zhǎng)膠頭滴管伸入到液面以下加入NaOH溶液溶液表面覆蓋植物油（或苯），以隔絕空氣將裝置密封且將裝置內(nèi)空氣趕盡3、歸納總結(jié)名稱Fe(OH)3Fe(OH)2物理性質(zhì)紅褐色固體、不溶于水白色固體不溶于水與酸的反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O熱穩(wěn)定性分解較復(fù)雜兩者關(guān)系三、Fe3+的檢驗(yàn)FeCl3溶液中加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變血紅色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

(絡(luò)合物）

Fe(SCN)3溶液是血紅色液體，不是沉淀四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)換Fe2+是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化為Fe3+,遇到強(qiáng)還原劑可被還原為Fe。主要體現(xiàn)還原性，還原性大于Br-，弱于I-。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，遇到強(qiáng)還原劑可被還原為Fe，遇到弱還原劑可被還原為Fe2+。Fe只有還原性，遇到弱氧化劑可被氧化為Fe2+，遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化為Fe3+。四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)換

強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑弱還原劑弱劑氧化FeFe2+Fe3+劑氧化強(qiáng)強(qiáng)還原劑四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)換常見的強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4

常見的弱氧化劑：S、H+、Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+常見的強(qiáng)還原劑：Al、Zn、CO、H2

常見的弱還原劑：Fe、Cu、I-、S2-、HS-還原性強(qiáng)弱：S2->I->Fe2+>Br->Cl-

Fe>Cu>Fe2+

四、Fe、Fe2+

被氧化

FeFe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++Cu（濕法制銅）FeFe3+Fe2+Fe3+

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-四、Fe2+、Fe3+被還原Fe2++

Zn==Fe+Zn2+

2Fe3++Fe==3Fe2+（用Fe可除去Fe2+溶液中的Fe3+）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（據(jù)此反應(yīng)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu來制線路板）

（鋁熱反應(yīng)，以鋁為原料冶煉金屬活動(dòng)性順序在Al之后的金屬）Fe2+FeFe3+Fe2+Fe3+Fe五、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法KSCN法：滴入KSCN溶液，呈血紅色的溶液中含有Fe3+。這是鑒別Fe3+最常用最靈敏的方法。堿液法：強(qiáng)氧化劑法：

溶液加入NaOH白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀溶液紅褐色沉淀Fe2+Fe3+加入酸性KMnO4溶液紫色褪去Fe2+不褪色Fe3+五、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法溴水法：

新制氯水法：

溶液變紅色無明顯現(xiàn)象加入新制氯水Fe2+加入KSCN溶液溶液溶液變紅色Fe3+溶液溴水溴水褪色Fe2+溴水不褪色Fe3+五、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法淀粉-KI試紙法：溶液淀粉-KI試