山西省忻州市趙家營(yíng)學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市趙家營(yíng)學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)一束光照射到下列物質(zhì)中，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．牛奶、蔗糖水、豆?jié){

B．食鹽水、硫酸銅溶液、膠水C．膠水、果凍、霧

D．硫酸銅晶體、云霧、氫氧化鐵膠體參考答案：C略2.將一定量的氯氣通入60mL10mol/L熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（

）A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B.反應(yīng)后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NaClO3

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1參考答案：A3.某有機(jī)物蒸氣完全燃燒，需要三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機(jī)物可能是()A．CH3OH

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3CH3參考答案：B解析由題意可知該有機(jī)物分子中含2個(gè)碳原子，排除A；乙醇蒸氣、乙醛蒸氣、乙烷均為1體積完全燃燒，需要氧氣的體積分別為3、2.5、3.5。4.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)C.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：BA、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B正確；C、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念：①判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物；②要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。5.如右圖:A處通入濕潤(rùn)的氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無變化,打開B閥時(shí),C處紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的（

）

A．濃硫酸

B．飽和食鹽水

C．水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：AD關(guān)閉B閥門時(shí)，則Cl2必須通過D進(jìn)入C中，D中如果為濃H2SO4，則C中為干燥的Cl2，不能使紅布條褪色；如果D中為NaOH溶液，則Cl2被NaOH溶液吸收，沒有Cl2進(jìn)入C中，C中紅布條也不褪色。6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)，與苯和濃硝酸反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略7.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25參考答案：D【分析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正確；故合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】對(duì)于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。8.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是

（

）A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大B．升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均變大C．將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJD．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略9.漂粉精同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.該反應(yīng)中HCl作還原劑，Ca(ClO)2作氧化劑B.每消耗1molCa(ClO)2，有4molHCl被氧化C.已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分的含量為143v/448m%D.依據(jù)該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外，還含有HCl氣體參考答案：B【分析】根據(jù)反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到一個(gè)電子被還原，作氧化劑；HCl中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去一個(gè)電子被氧化，作還原劑；生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化為氯氣，另一半生成氯化鈣，即只有一半HCl被氧化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中HCl中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子被還原，作氧化劑，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)上述分析，每消耗1molCa(ClO)2，有2molHCl被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量為143v/448m%，選項(xiàng)C正確；D．因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選B。10.含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol參考答案：D11.下列離子方程式的書寫正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量鈉投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；B.正確；C.稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；D.不符合原子守恒，錯(cuò)誤；選B。12.下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A.Na+、NO3-、Cl﹣

B.Cu2+、K+、NO3-C.H+、HCO3-、NO3-

D.Na+、Ba2+、SO42-參考答案：A【詳解】A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍(lán)色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯(cuò)誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤；本題答案為A。【點(diǎn)睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。13.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C參考答案：B略14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略15.mg鐵粉與含有H2S04的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到rng銅，則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為

A．1：7

B．8：7

C．7：1

D．7：8參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，

更穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒。寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)特點(diǎn)是

。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計(jì)算過程）：①生成的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。（1）X元素的名稱是

。該元素在周期表中的位置為

（2）Y元素符號(hào)是

Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

（用元素符號(hào)填空）（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

堿性最強(qiáng)的是

（用化學(xué)式填空）（5）寫出

Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）氧；第二周期第六主族（2）Na;（3）Na>S>O（4）HClO4;NaOH（5）OH-+H+=H2O略18.現(xiàn)有通式均為(CH2O)n的六種有機(jī)物，性質(zhì)如下：①A是無色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)②B、C、D的式量均為A的2倍，E的式量的是A的3倍，F(xiàn)的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化④E結(jié)構(gòu)中含有—CH3，兩分子E可形成環(huán)狀酯⑤C不溶于水，D、F二種物質(zhì)的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉水解可得F。

（1）請(qǐng)寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______

_B___________C___________D_____________E_______