山西省忻州市連西中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市連西中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）A．Ca和Ar

B．Cl和ClC．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B考點：同位素及其應(yīng)用．分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對象為原子．解答：解：A．Ca和Ar質(zhì)子數(shù)分別為：20、18，質(zhì)子數(shù)不相同，故A錯誤；B．Cl和Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為18、20不同，互為同位素，故B正確；C．H2O和H2O2都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故C錯誤；D．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；故選B．點評：本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，注意把握概念的理解，難度不大．2.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO

有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是(

)A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B3.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)

A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相似的物理性質(zhì)

C．具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：D略4.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2參考答案：B根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進行遷移應(yīng)用，可推測鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是難溶、易分解的中強堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。5.向200mL0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為A.1.44g

B.1.6g

C.2.82g

D.4.36g參考答案：B試題分析：根據(jù)題意知，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，由鐵原子守恒得各物質(zhì)的關(guān)系式為：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x．FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---Fe2O31mol

80g0．1mol/L×0．2L

xx==1.6g．所以生成的固體的質(zhì)量為1.6g．故選B．6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B8.下列結(jié)論正確的是①粒子半徑：K＞Cl＞S

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④參考答案：C試題分析：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。半徑越小，其對應(yīng)的酸性，氧化性，非金屬性，氫化物的穩(wěn)定性就越強，半徑越大，其對應(yīng)的堿性，還原性，金屬性就越強。9.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A.河流入?？谔幰仔纬扇侵轇.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：C【詳解】A．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)；B．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)；D．清晨的霧屬于膠體，人們經(jīng)常看到陽光穿過茂密的森林時產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)；綜上所述，本題答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋是解題關(guān)鍵，題目較簡單。10.A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。A與水的反應(yīng)在常溫下進行。下列推斷不正確的是（

）

A．若A為淡黃色固體，則D可能為CO

B．若M為可溶性鋁鹽，則D可能為白色沉淀，且M(D)=M(A)

C．若D為小蘇打，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是CO2+H2O+CO32—=2HCO3—，則A可能為氯氣

D．若C為CO2，則A一定為化合物參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．苯

B．聚乙烯C．汽油

D．煤

（

）參考答案：A略12.下列實驗方案可行的是A．用萃取的方法分離汽油與煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中少量的鎂粉與鋁粉C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物D．將SO2與CO2的混合氣通過澄清石灰水以除去CO2參考答案：B略13.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A．質(zhì)量為44g

B．有4mol原子

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．摩爾質(zhì)量為44g/mol參考答案：D略14.下列說法中不正確的是A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C．一定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：C略15.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是A.試劑①為硝酸鋇B.試劑②一定為鹽酸C.該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-參考答案：D分析：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，以此來解答。詳解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，選項D不正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A．過濾

B．結(jié)晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃?。?）用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)：

▲

（2）分離汽油和水：

▲

（3）除去氯化鈉溶液中的泥沙：

▲

（4）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀：

▲

（5）分離酒精（沸點為為78.10C）和甲苯(沸點為110.60C)：

▲

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是正極19.（12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液