高一化學教學講義

〔知識梳理〕1.世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之一是

.

同一類物質(zhì)在組成和某些性質(zhì)方面往往具有一定的

性。2.對于若干種同樣的物質(zhì)，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果

。對物質(zhì)進行分類的常見依據(jù)有

。對物質(zhì)進行分類相似不同物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能一、物質(zhì)的分類

1、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分：

氣態(tài)物質(zhì)

、液態(tài)物質(zhì)

、

固態(tài)物質(zhì)。

2、根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，如導電性

導體

、

半導體

、

絕緣體。3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性：可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)O2與O3，空氣，泥水，牛奶，豆?jié){，各種溶液鹽酸，硝酸，硫酸等只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物：比如臭氧和氧氣的混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的晶體硅,NaCl晶體，冰和水，石墨燃燒產(chǎn)物，明礬，膽礬知識補充酸從是否含氧分從酸性強弱分中強酸弱酸強酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3無氧酸含氧酸……物質(zhì)的分類酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物知識補充堿從是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿可溶堿弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質(zhì)的分類堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如NaOH.知識補充鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類……鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽……鹽：溶液中（融熔狀態(tài)）電離生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物知識補充氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為金屬元素非金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為非金屬元素酸性氧化物：能和堿反應生成鹽和水的氧化物CO2、P2O5、SO3堿性氧化物:能和酸反應生成鹽和水的氧化物兩性氧化物:既能和酸反應又能和堿反應都生成鹽和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2O知識補充二、化學反應的分類1.根據(jù)反應物和生成物的類別化合反應分解反應置換反應復分解反應2.根據(jù)反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化氧化還原反應非氧化還原反應知識補充3、根據(jù)是否有離子參加反應劃分：

離子反應和非離子反應4、根據(jù)反應進行的程度劃分：

可逆反應和不可逆反應5、根據(jù)反應中的能量變化劃分：

放熱反應和吸熱反應知識補充物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——初中基本反應類型化合反應分解分解置換反應復分解反應:A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2點燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應(必要)條件：生成氣體、沉淀或水

A:酸＋堿鹽＋水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB:酸＋鹽新鹽＋新酸H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2C:堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的條件：金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬條件：⑴前置后金屬活動性順序前面的金屬能將后面的金屬置換出來⑵鹽必溶參與反應的是可溶性鹽⑶K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。(1)氧化反應：化合價升高的反應(2)還原反應：化合價降低的反應

（3）氧化還原反應必須是同時進行的，有物質(zhì)被氧化的同時就必須有物質(zhì)被還原人們也常根據(jù)化學反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。即有元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。三、氧化還原反應C+O2==CO2點燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不思考：四種基本反應類型有哪些是氧化還原反應？

(3)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：化合反應

氧化還原反應分解反應

氧化還原反應置換反應

氧化還原反應復分解反應

氧化還原反應

不全是不全是全部是不是有單質(zhì)參加和生成的反應不一定是氧化還原反應，比如O2與O3在一定條件相互轉(zhuǎn)化，但是有單質(zhì)參與的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應一定屬于氧化還原反應專題1化學家眼中的物質(zhì)世界

物質(zhì)的量（第一課時）第一單元

豐富多彩的化學物質(zhì)化學交流討論：QQ群：95390679日常生活中，當某物質(zhì)的質(zhì)量很大時，一般不會用兩或克表示，而用噸等更大的計量單位表示，如一輛汽車的質(zhì)量為3噸，不會說是3×106克。再如做某事花去10分鐘時間，我們不會說成是用了1.9×10-5年。人們喜歡選用一個合適的計量單位，把很大或很小的數(shù)值變?yōu)檫m中，利于計算、使用。宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便

科學上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）微觀(分子數(shù))物質(zhì)的量能否在宏觀（可測）量與微觀量之間建立一個物理量和單位，用合適的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子。一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量是一個物理量，表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號為n，單位為摩爾(mol)。2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。1971年第14屆國際計量大會規(guī)定了七個基本物理量及其單位。米：光在真空中ｓ的時間間隔內(nèi)所進行的路程的長度為1m。千克：國際千克原器是1889年第一屆國際權(quán)度大會批準制造的。它是一個高度和直徑均為39mm的，用鉑銥合金制成的圓柱體。原型保存在巴黎國際計量局。摩爾：0.012kg12C的原子數(shù)目為1摩爾。——如果在一定量的粒子集體中所含粒子與0.012kg12C的原子數(shù)目相同即為1摩爾。……常見基本物理量的制定：知識補充根據(jù)分析，你對“物質(zhì)的量”有何認識？物質(zhì)的量:表示一定數(shù)目微粒的集合體。物質(zhì)的量所表示的對象是什么？“粒子”指具體的微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl）能否把“物質(zhì)的量”說成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能隨意拆開二、物質(zhì)的量的單位----摩爾“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，符號“mol”“摩爾”度量的對象為微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl）0.012kg12C的原子數(shù)目為1摩爾?！绻谝欢康牧Ｗ蛹w中所含粒子與0.012kg12C的原子數(shù)目相同即為1摩爾?；疚锢砹康膯挝欢加兴臉藴剩缳|(zhì)量單位---千克的標準是國際千克原器。摩爾的標準粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol摩爾的標準：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準0.012kg12C中所含的原子數(shù)目、既1mol12C的數(shù)目的是多少呢？阿伏加德羅常數(shù)——1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目0.012kgC-12微觀構(gòu)成已知:一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23kg

求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)？[思考]解：

=阿伏加德羅常數(shù)0.012kg1.993×10－23kg碳原子數(shù)=常見物質(zhì)的量的描述方法（3）2molH25摩爾硫酸根離子1摩爾氧1摩爾氧原子2摩爾分子氫1mol大米（1）2molH（2）2molH+如1molC2摩爾氫氣（4）2molH2O2摩爾水（5）5molSO42-2摩爾氫分子（能用化學式表示的用化學式，不能用化學式的用中文）2摩爾氫離子表示1mol碳原子1mol鈉元素以下物質(zhì)的量的描述則不科學，不正確1：1mol大米2：1摩爾氧3：1摩爾氧原子4：2摩爾分子氫5：3摩爾水6：0.5摩二氧化碳思考：錯誤：必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確，表示為1molO錯誤，正確表示為2molH2正確，表示為3molH2O正確，表示為0.5molCO2

判斷下列說法是否正確錯：不是微觀粒子

阿伏加德羅常數(shù):12克12c中含有的碳原子數(shù)，符號為NA。

意大利物理學家是一個數(shù)值是一個衡量標準規(guī)定：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。3：近似值：6.021023阿伏加德羅常數(shù)≠6.02×1023三：阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅（AvogadroAmedeo，

1776～1856）

意大利科學家。生于都靈，卒于都靈。1796年獲都靈大學法學博士學位。畢業(yè)后曾當過律師。1800年開始研究物理學和化學。1809年被聘為范賽里學院自然哲學教授。1820年任都靈大學數(shù)學和物理學教授，直到1850年退休。他是都靈科學院院士，還擔任過意大利度量衡學會會長而促使意大利采用公制。1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅定律，即在相同狀態(tài)下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的化學組成和物理性質(zhì)無關。它對科學的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅常數(shù)，即，1mol的任何物質(zhì)的分子數(shù)都約為6.021023個分子。阿伏伽德羅生前非常謙遜，對名譽和地位從不計較。他沒有到過國外，也沒有獲得任何榮譽稱號，但是在他死后卻贏得了人們的崇敬.兩名著名的諾貝爾化學獎獲得者：英國化學家邢歇伍德、美國化學家鮑林。他們在致詞中一致贊頌了阿伏伽德羅，指出“為人類科學發(fā)展作出突出貢獻的阿伏伽德羅永遠為人們所崇敬”。知識補充．物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少物理量，單位是摩爾0.012kg12C所含的原子數(shù)，單位是mol-1阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-11molH2約含

氫分子。1mol氫原子約含

個氫原子。1molSO42-約含

個硫酸根離子。6.02×10236.02×10236.02×1023物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)（N)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關系×NA÷NA物質(zhì)的量(n)＝微粒數(shù)(個)阿伏加德羅常數(shù)(個/摩)兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比＝物質(zhì)的量之比

(與物質(zhì)的狀態(tài)無關)化學方程式各項前的計量數(shù)之比＝參加反應各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目約是多少？解：O2的氧原子數(shù)為N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)約為6.02×1023個。[例題]課堂練習：3、0.5molNa2SO4含有

molNa+;

molSO42-;約含

個O。4、0.1molNH4+中約含有

個N，約含有

個H.5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)是

含有的CO32-離子數(shù)是，含有的O原子數(shù)是。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA

物質(zhì)的量（第二課時）摩爾質(zhì)量及相關計算1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表示，常用單位為g·mol－1

在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。一、摩爾質(zhì)量2、定義式：M=mnm=nM×n=mM3、單位：g·mol-1

kg·mol-1

注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關1摩爾任何原子的質(zhì)量微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質(zhì)量擴大6.02×1023倍擴大6.02×1023倍12g16g56g相對原子質(zhì)量121656探索一1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量。1摩爾任何離子或分子的質(zhì)量微觀粒子一個CO分子一個Fe3+離子一個OH-離子擴大6.02×1023倍1molCO分子1molFe3+離子1molOH-離子宏觀質(zhì)量擴大6.02×1023倍擴大6.02×1023倍28g56g17g式量285617探索二1摩爾任何離子或分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該離子或分子的式量1molCa2+的質(zhì)量為

，Ca2+的摩爾質(zhì)量為

。Na2O2的摩爾質(zhì)量為

。

40g40g·mol-178g·mol-1

1molH2O的摩爾質(zhì)量為

，2molH2O的摩爾質(zhì)量為

。1molO含有

個O，質(zhì)量為

，O原子的摩爾質(zhì)量為

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-11摩爾任何粒子（微觀）的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的式量。(與物質(zhì)的質(zhì)量無關)總結(jié)摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：單位不同聯(lián)系：數(shù)值上等于其式量g/molg摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關1）、1molNa的質(zhì)量為

。

2molH的質(zhì)量為

。

3molO的質(zhì)量為

。2）、1molH2的質(zhì)量為

。

1molH2O的質(zhì)量為

。

2molH2SO4的質(zhì)量為

。

3molMg2+的質(zhì)量為

。23g2g48g2g18g196g72g二、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的相關計算根據(jù)上述計算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)（M）之間的關系的數(shù)學表達式：

I、求agFe的物質(zhì)的量？Fe原子的個數(shù)？n（Fe）===m（Fe）M（Fe）ag56g·mol-1a56molN（Fe）NA×=NAn（Fe）=a561、公式套用n=NNA物質(zhì)的量與微粒個數(shù)成正比IV、下列哪種物質(zhì)與0.2molH3PO4所含原子個數(shù)相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO3√2、公式套用53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物質(zhì)的量的是多少？M（Na2CO3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）13、公式套用4、公式理解n=mM1.n相同，M越大，m越大V、等質(zhì)量下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同，M越大，n越小3.M與m，n無關，只決定與物質(zhì)的種類√、17.4gK2SO4和

gKNO3含有相同的K+5、關系式法K2SO4~2KNO311×742×10117417.4=202xx=20.2g依據(jù)：1.質(zhì)量守恒法2.化學反應方程式1、根據(jù)計算結(jié)果填空1molNa的質(zhì)量為

。2molH的質(zhì)量為

。3molO的質(zhì)量為

。1molH2的質(zhì)量為

。1molH2O的質(zhì)量為

。2molH2SO4的質(zhì)量為

。3molMg2+的質(zhì)量為

。1molCa2+的質(zhì)量為

，Ca2+的摩爾質(zhì)量為

。0.5molSO42-的質(zhì)量為

。23g2g48g2g18g196g72g40g/mol48g40g課堂練習：三、物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算步驟：1.寫出有關反應方程式3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比4.根據(jù)原理進行計算例題、實驗室需要32g氧氣，問至少需要多少摩爾氯酸鉀加熱分解？生成的KCl的分子數(shù)目是多少？解：2KClO3===2KCl+3O2↑

MnO22×122.53×32m(KClO3)32g答：至少需要氯酸鉀0.67moln(O2)=——m(O2)M(O2)KClOn0.67mol81.6g)(3≈=122.5g/molKClOm81.6g32g×2×122.5)(3≈=3×32課堂練習1、下列說法正確的是：DA、6.02×1023個12C原子的質(zhì)量為1gB、H的摩爾質(zhì)量為1gC、H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個

H2SO4分子的質(zhì)量D、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-12、下列說法正確的是：A、6.02×1023個12C原子的質(zhì)量為1gB、H的摩爾質(zhì)量為1gC、H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量D、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-13、21.3gCl2與元素M的單質(zhì)完全反應后生成0.2molMClx，則x=

。D3知識小結(jié)專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)（第一課時）化學交流討論：QQ群：95390679一、物質(zhì)的三種主要聚集狀態(tài)1、聚集狀態(tài)主要有

、

、

三種。2、影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有

和

。3、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。固態(tài)液態(tài)氣態(tài)溫度壓強物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因固體液體氣體FeH2OH2不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)決定微粒排列緊密，微粒間空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒間的距離很大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動常見固體及顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵，氧化亞銅。2、綠色固體：堿式碳酸銅。3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。4、紫黑色固體：高錳酸鉀。5、淡黃色固體：硫磺，過氧化鈉。6、無色固體：冰，干冰，金剛石，明礬。7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅等金屬。8、黑色固體：鐵粉，木炭，（碳黑，活性炭）,氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，硫化亞鐵，硫化銅。9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂,三氧化硫，氮化鎂，氫氧化亞鐵。知識補充常見液體及顏色1、無色液體：水，雙氧水，酒精，醋酸，四氯化碳，鉀、鈉、銨鹽的溶液。2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。6、紫色溶液：石蕊溶液。知識補充常見氣體及顏色1、紅棕色氣體：二氧化氮，溴蒸氣。2、黃綠色氣體：氯氣3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，甲烷，二氧化碳，一氧化碳，一氧化氮，二氧化硫，氯化氫，硫化氫氣體等大多數(shù)氣體。其中二氧化氮，溴蒸氣，氯氣，二氧化硫，氯化氫有刺激性氣味，有毒，一氧化碳，一氧化氮無色無味，有毒，硫化氫有臭雞蛋氣味，有毒。知識補充二、1mol物質(zhì)的體積1、物理學公式：V=m/ρ溫度為293k9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L標準狀況下1mol不同物質(zhì)的體積（溫度為273k,壓強為1.01×105pa）

3.1mol的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。交流討論1、為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？1mol氣體的體積相同？3、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?4、不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?5、從微觀角度看，溫度和壓強的改變會引起氣體分子怎樣的變化？質(zhì)疑探究決定不同的固體和液體體積的因素。探究一三、決定不同的固體和液體體積的因素。1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于組成它們的粒子大小。2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離決定固體和液體體積的可能因素√可以忽略√[小結(jié)]

固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù)相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。特別提醒：影響氣體分子間距離的主要因素是溫度和壓強，溫度越高，氣體分子間距越大，壓強越大，氣體分子間距越小。決定氣體體積的可能因素√可以忽略√在一定的溫度和壓強范圍內(nèi)，固體和液體的體積變化受溫度和壓強的影響不大，可以忽略不計。影響物質(zhì)體積大小的主要因素√

√

√

√

結(jié)論：1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？TPdd取決于dVn3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？標準狀況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）壓強（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同(Ｖ≈２２.４L)課堂練習1．決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大??；③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定。2.在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是(B)A．分子直徑的大小B.分子間距離的大小C．分子間引力的大小D分子數(shù)目的多少物質(zhì)的聚集狀態(tài)（第二課時）氣體摩爾體積及應用一、摩爾體積1.在一定的狀態(tài)下，一摩爾固體，液體或是氣體的體積是固定的，這個體積我們稱為該狀態(tài)下該物質(zhì)的摩爾而體積。2.對于同一物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是個固定的，而摩爾體積隨溫度和壓強的變化而改變。3.摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的某種物質(zhì)的體積，也就是一摩爾物質(zhì)的體積。計算公式Vmol=V÷n其中，Vmol為摩爾體積，V為體積，n為物質(zhì)的量。溫度為293k根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同的溫度、相同的壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子（分子或原子）。物質(zhì)的量相等的任何氣體，在同溫同壓下，具有相同的體積。單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積叫做氣體摩爾體積。標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標準狀況）6.02×1023分子氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。計算公式：符號為Vm單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。二.氣體摩爾體積

幾點注意：1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況3、定量：1mol4、數(shù)值：約22.4L5、通常狀況:200C、1.01×105Pa不是標準狀態(tài)6、氣體體積與微粒數(shù)目有關，與種類無關。7、結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關計算：(標準狀況下）V=n×22.4L/mol（n為氣體的物質(zhì)的量）9.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關，而與氣體分子的種類無關。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于22.4L。8.在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L·mol-1)。[練習3]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是

。[討論]非標準狀況下，1mol不同的氣體在相同溫度和壓強下體積是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正非標準狀況結(jié)論：在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體，其體積相同知識補充不一定相等，也不一定都為22.4L，對于氣體，決定體積大小的主要因素是粒子間的距離。而影響氣體分子間距離的主要因素是溫度和壓強，溫度越高，氣體分子間距越大，壓強越大，氣體分子間距越小在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，改變溫度和壓強，該氣體的體積可能還為22.4L，也可能大于或小于22.4L.思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?。知識補充1、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(×，物質(zhì)應是氣體)(×，未指明標準狀況)(√，氣體體積與分子種類無關)課堂練習4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，只在標準狀況下)(×，不一定)課堂練習（1）標準狀況下，0.5molH2

占有的體積約是

L。

11.2（2）標準狀況下，2molO2

占有的體積約是

L。44.8（3）標準狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量約是

mol。

0.2（4）標準狀況下，33.6LH2

的物質(zhì)的量約是

mol。

1.5物質(zhì)的量（摩）=氣體體積（升）氣體摩爾體積（升/摩）符號表示：

n=V/Vm標準狀況下：n=V/(22.4L/mol)三、氣體摩爾體積的

計算例1.在標準狀況下，2.408×1024個氧氣分子占有的體積是多少？解：標準狀況下Vm=22.4L/moln(O2)=N(O2)NA2.408×10246.02×1023/mol==4molV(O2)=Vm×n(O2)=22.4L/mol×4mol=89.6LZn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（標準狀況）氫氣。0.2molV(H2)22.4L1mol例2：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解：13克鋅的物質(zhì)的量為0.2mol1..下列說法中,正確的是(A)A.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標準狀況.B.非標準狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質(zhì)在標準狀況下的體積為22.4LD.標準狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L課堂練習：2.在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個）課堂練習：物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結(jié)]（標準狀況）體積氣體3.有關氣體各物理量的計算關系1、概念分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。①分散系:混合物②相對多少:分散劑>分散質(zhì)一、分散系及其分類液液固固氣氣分散質(zhì)分散劑九種分散系分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云/霧灰塵泡沫酒泥水海綿珍珠合金2、分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分知識補充分散質(zhì)粒子的直徑d：﹤10-9m10-9～10-7m10-9m=1nm(納米)(<1nm1～100nm>100nm)

溶液膠體濁液﹥10-7m（2）按分散質(zhì)粒子的直徑大小分膠體、溶液、濁液三種分散系的比較油水泥水NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-說明：溶質(zhì)不等于分散質(zhì)，溶劑不等于分散劑。溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。（二）膠體的概念、性質(zhì)及應用光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化鐵膠體1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。丁達爾現(xiàn)象丁達爾效應：光束通過