山西省忻州市第九中學2021-2022學年高二化學測試題含解析

山西省忻州市第九中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法正確的是

A．物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅>氯化鈉>冰>干冰

B．微粒半徑由大到小順序是：H+>Li+>H-

C．鎂和硫熔化所克服的微粒間作用力屬于同種類型

D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構參考答案：A略2.當合成氨反應進行到下列狀態(tài)時，反應已處于平衡狀態(tài)的是（）A．一個氮氮叁鍵形成的同時，有3個H﹣H鍵形成B．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．解答：解：A．一個氮氮叁鍵形成是逆反應，同時有3個H﹣H鍵形成也是逆反應，故A錯誤；B．一個氮氮叁鍵斷裂是正反應，同時有3個H﹣H鍵斷裂也是正反應，故B錯誤；C．一個氮氮叁鍵斷裂是正反應，同時有6個N﹣H鍵斷裂是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故C正確；D．一個氮氮叁鍵斷裂是正反應，同時有6個N﹣H鍵形成也是正反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征3.鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲

B．用于制造航天飛機

C．用來制造人造骨

D．用于制造汽車、船舶參考答案：A略4.L-多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L-多巴酸堿性的敘述正確的是

A．在由該氨基酸參與形成的蛋白質(zhì)中滴加濃硝酸、加熱，能夠產(chǎn)生黃色沉淀

B．既具有酸性，又具有堿性

C．只有酸性，沒有堿性

D．只有堿性，沒有酸性參考答案：AB5.下列說法不正確的是：A．有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一個原子（或原子團）所替代的反應，叫取代反應B．結構相似，分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物互稱為同系物C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化D．塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱為三大合成材料參考答案：C6.苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據(jù)的事實有：①苯的間位二元取代物只有一種

②苯的鄰位二元取代物只有一種

③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等（鍵長是指在分子中兩個成鍵的核間距離）

④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應A．②③④⑥ B．③④⑤⑥

C．①②③④ D．全部

參考答案：7.某種藥物主要成分X的分子結構如下：關于有機物X的說法中，錯誤的是

A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應C．X與酸、堿溶液均可以反應

D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應參考答案：D略8.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B略9.有關溴乙烷的以下敘述中正確的是

A．溴乙烷不溶于水，溶于有機溶劑B．在溴乙烷中滴入硝酸銀，立即析出淺黃色沉淀C．溴乙烷跟KOH的醇溶液反應生成乙醇D．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反應來制取的參考答案：A10.在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是

A.xmol

B.2xmol

C.3xmol

D.4xmol參考答案：D11.下列說法中有明顯錯誤的是

（

）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率參考答案：C略12.實驗室欲配制澄清的氯化鐵溶液時，可在蒸餾水中加入少量

A、硫酸

B、硝酸

C、氫氧化鈉

D、鹽酸參考答案：D13.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是：A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：A略14.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N(g)2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為 A．20% B．40% C．60%

D．80%參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構體的是

A.

2-甲基丁烷和戊烷

B.乙二醇和丙三醇C.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

D.苯甲醇和對甲基苯酚參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)在下列物質(zhì)中：

屬于脂肪烴的是_________，屬于芳香化合物的是__________，屬于鹵代烴的是___________，屬于醇的是_________，屬于酚的是__________，屬于醛的是___________，屬于酸的是_____________，屬于酯的是____________。參考答案：①②,⑤⑦⑧,③,④,⑧,⑨,⑦,⑥略18.（8分）

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子屬于平面結構的有

（填物質(zhì)序號），預測HCHO分子的立體結構為

形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳

原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為

。參考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE（3）①②③④

平面三角

（4）LaNi5或Ni5La略19.科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h)：T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相應的熱化學方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)ΔH＝765.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：________________________________________________________________________。(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：①該條件下N2的平衡轉化率；②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。參考答案：(1)(2)升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物(3)①66.7%②5.0×10－3mol2·L－2解析：(1)催化劑能降低反應的活化能，改變反應的歷程，使一個高能變過程變?yōu)閹讉€能量相對低的過程，使反應易發(fā)生。要點是有催化劑時能量低而反應過程中階段多了。圖見答案。(2)加快反應速率且增大NH3生成量的方法是升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物。(3)解：①設反應過程消耗xmolN2(g)。

平衡時反應體系總物質(zhì)的量＝(0.60－x)＋(1.60－3x)＋2x]mol＝(2.20－2x)molNH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)＝2x÷(2.