山西省忻州市韓家川中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市韓家川中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)A.磷(P)基態(tài)原子最外層電子排布圖:B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:

C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:

D.氰基的電子式:

參考答案：D略3.室溫時(shí)，在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的分別為amol／L與bmol／L，則a和b的關(guān)系為（）

A．a(chǎn)>b

B．

C．

D．a(chǎn)=b參考答案：答案：B4.（2001·皖蒙卷）9.某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(m+n)C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A略5.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.反應(yīng)中CO作還原劑B.未知物質(zhì)X為CO2C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XD.題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是（）A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOC．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－參考答案：答案：C8.2004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的主題是“善待地球—科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是

A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

C．減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：答案;B9.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：D略10.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 （

）A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C．D．①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1參考答案：B11.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B略12.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略13.李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾

B.升華

C.萃取

D.干餾參考答案：A“用濃酒和糟入甑，蒸氣令上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。故選A。14.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8gCuO。則電解后溶液中c（H＋）約為

A．0．5mol／L

B．1mol／L

C．2mol／L

D．4mol／L參考答案：B略15.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.14分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究： 【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，

假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。

假設(shè)3：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象 【思考與交流】

（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是

。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為

。（3）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，

成立。你的理由是

。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為

（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：

參考答案：（每空2分）假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3混合物（1）Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅（2）Na2CO3（3）假設(shè)2，方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________。

（4）反應(yīng)④的離子方程式是：_______________________________________。(5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。

參考答案：答案：(15分）

(l）四（或4)

VIII(2)l：2(3）③(4)3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。參考答案：“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構(gòu)成的離子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應(yīng)為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3=======2Al+3H2↑

2NH4H=========N2↑+5H2↑b.甲與水反應(yīng)：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑

c.2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2Od.化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑化合物甲和乙的組成中都含—1價(jià)H，—1價(jià)H還原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；且2Al+3化合價(jià)降低6，2NH4H中8H+1化合價(jià)降低8，化合價(jià)共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價(jià)升高8，2NH4H中2N—3化合價(jià)升高6，化合價(jià)共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是1992年全國(guó)高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2