山西省朔州市云中中學高二化學上學期期末試卷含解析

山西省朔州市云中中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略2.下列圖中表達的實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：C3.反應4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0．12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．NO:0．001mol·L－1

B．H2O:0．002mol·L－1C．NH3:0．002mol·L－1

D．O2:0．0025mol·L－1參考答案：A4.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：化學變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．鋰離子電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D．燃燒是放熱反應，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．點評：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．5.下列有機物中，含有兩種官能團的是

A．CH3-CH2-Cl

B．CH3CHO

C．CH2=CHBr

D．CH3CH3

參考答案：C略6.在pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶

液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略7.據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是

A．3He比4He少一個中子

B．3He是4He的同分異構(gòu)體

C．3He比4He少一個質(zhì)子

D．3He原子核內(nèi)有3個質(zhì)子參考答案：A略8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應達到平衡的標志是（） A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ參考答案：B考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，該反應前后的化學計量數(shù)之和相等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答．解答：解：A、該反應前后的化學計量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強始終不隨時間改變，所以壓強不再變化，不能確定是否達到平衡，故A錯誤；B、反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變，故B正確；C、平衡時各物質(zhì)的濃度之比決定于反應前加入的量和轉(zhuǎn)化程度，與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，故C錯誤；D、單位時間內(nèi)消耗0.1molX為正速率，同時生成0.3molZ為正速率，都是正速率不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．9.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是（

）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵B.在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子參考答案：C略10.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣灶參考答案：B考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．專題：化學反應中的能量變化．分析：將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．解答：解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大．11.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如下圖所示，下列說法正確的是A．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NAB．A極的電極反應式為+e－=Cl－+C．電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應參考答案：A【名師點晴】注意知識的遷移和應用是解題的關(guān)鍵，原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，電流從正極經(jīng)導線流向負極，據(jù)此分析。12.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是（

）

A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H

B．同素異形體：C60、金剛石、石墨C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O

D．同分異構(gòu)體：甲苯、苯酚參考答案：D略13.下列哪一種試劑可將甲醇，甲醛，甲酸，乙酸區(qū)別開

A.紫色石蕊試液

B.濃溴水

C.新制的Cu(OH)2

D.銀氨溶液參考答案：C14.反應

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1；反應

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2參考答案：C略15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)C．常溫下，同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D．加水稀釋等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液中的離子濃度都減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是_________

____，②是________

_______；（2）制取乙炔的化學方程式是_____

___________________________；(3)儀器①中加入的是_________

_

___，其目的是__________

_____；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_

______________，乙炔發(fā)生了____________反應；（5）將乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________

________，乙炔發(fā)生了_____________反應；（6）為了安全，點燃乙炔前應__________,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________

__參考答案：（1）分液漏斗、圓底燒瓶

（2）(3)

飽和食鹽水、減緩反應速率

(4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成

（6）驗純；明亮的火焰、濃厚的黑煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？（2）H2的體積分數(shù)為多少？（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案：（1）50﹪（2分）

（2）25﹪

（3分）

（3）75﹪

（3分）試題分析：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）

2

2

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

x

x

x

x平衡濃度（mol/L）2－x

2－x

x

x根據(jù)平衡常數(shù)可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1解得x＝1（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%；（2）H2的體積分數(shù)為×100%＝25%；（3） CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）

2

6

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

y

y

y

y平衡濃度（mol/L）2－y

6－y

y

y根據(jù)平衡常數(shù)可知(2－y)×(6－y)/y×y＝1解得x＝1.5所以達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%18.人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

（保留到0.1g）（2）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g。那么一盒牛奶中含鈣至少

g。（保留到0.01g）參考答案：（1）39.8%（2）0.28g略19.通常情況下，CO與O2的混合氣體mL，用電火花引燃后體積變?yōu)閚L（在相同條件下測定）．（1）試確定原混合氣體中CO與O2的體積．（2）若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，試確定反應氣體的組成及體積之比．參考答案：(1)①當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當CO過量時，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③當O2過量時，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；(2)反應后氣體為CO2、CO的混合氣體，二者體積之比為1：7考點：化學方程式的有關(guān)計算．分析：（1）燃燒發(fā)生反應：2CO+O2═2CO2，利用差量法計算出反應消耗的CO和O2的體積，存在以下三種情況：①兩者恰好完全，②CO過量時，③O2過量，據(jù)此討論計算；（2）根據(jù)反應后氣體與氫氣的相對密度計算出平均分子量，然后根據(jù)一氧化碳、氧氣、二氧化碳的相對分子量確定反應后氣體組成，再利用十字相乘法計算體積之比．解答：解：由反應：2CO+O2═2CO2△V

2

1

2

1

2（m﹣n）L（m﹣n）L

（m﹣n）L①當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當CO過量時，過量的CO的體積=m﹣[2（m﹣n）+（m﹣n）]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=（3n﹣2m）L+2（m﹣n）L=nL；③當O2過量時，過量的O2的體積=mL﹣[2（m﹣n）L+（m﹣n）L]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（3n﹣2m）L+（m﹣n）L=（2n﹣m）L，故答案為：①當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當CO過量時，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③