可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡

前提測(cè)評(píng)1.O2(s)＋2H2(g)====2H2O(g)△H=-483.64KJ/mol該反應(yīng)是

反應(yīng)，反應(yīng)熱是

。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有哪些，分別怎樣影響的？目標(biāo)展示知識(shí)目標(biāo):1.了解可逆反應(yīng)的概念；

2.了解化學(xué)平衡的概念及其影響因素。能力目標(biāo)：理解化學(xué)平衡的影響因素的影響因素。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)靈活性運(yùn)用的能力。

2H2＋O2

====2H2O

在一定條件下，反應(yīng)幾乎能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，而在同樣條件下，往相反方向的反應(yīng)幾乎不能進(jìn)行。像這種幾乎只能向一個(gè)方向進(jìn)行“到底”的反應(yīng)叫做不可逆反應(yīng)。

第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

點(diǎn)燃可逆反應(yīng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)

N2＋3H22NH3△H<0

該反應(yīng)在一定條件下，N2與H2反應(yīng)生成NH3的同時(shí)，部分NH3在相同的條件下又分解為N2和H2，致使N2和H2的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。這種在同一條件下，能夠同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常，把向右進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為正反應(yīng)，把向左進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)通常在反應(yīng)方程式中用符號(hào)“”表示。第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

高溫、高壓催化劑第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡所謂化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物、生成物的濃度不再隨時(shí)間發(fā)生變化。第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡化學(xué)平衡只是可逆反應(yīng)在一定條件下的一種暫時(shí)的、相對(duì)的穩(wěn)定狀態(tài)。如果影響平衡的條件發(fā)生變化，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等，反應(yīng)的平衡狀態(tài)就會(huì)遭到破壞，各物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，直到在新的條件下，反應(yīng)又達(dá)到新的平衡。像這種因平衡狀態(tài)被破壞而建立新的平衡的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的移動(dòng)

1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的移動(dòng)

2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。應(yīng)當(dāng)注意，壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的、且反應(yīng)前后氣體體積不等的平衡體系才有影響。而固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的移動(dòng)

3．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的移動(dòng)如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是著名的勒夏特列原理。第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

勒夏特列原理勒夏特列是一位精力旺盛、科學(xué)成就舉世聞名的法國(guó)物理化學(xué)家。他知識(shí)淵博，著述頗豐，探究欲極強(qiáng)，涉足的研究領(lǐng)域十分廣泛，包括陶器、玻璃、水泥、磨蝕劑、炸藥等，熱電偶溫度計(jì)以及用于金屬焊接和切割的氧乙炔焰都是他的發(fā)明。第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

4．催化劑的作用由于催化劑能夠同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率。因此，它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，但它能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。這對(duì)于提高生產(chǎn)效率無(wú)疑具有十分重要的意義。第二節(jié)化學(xué)平衡三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的移動(dòng)達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中個(gè)組成成分的（A

）A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.濃度保持增大2.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g),△H<0,達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，能夠使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（

B

）

A.催化劑B.降低壓力

C.加熱D.增大C的濃度鞏固達(dá)標(biāo)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家了解了可逆反應(yīng)和