大學(xué)物理-分子物理

熱學(xué)分子物理學(xué)熱力學(xué)研究物質(zhì)熱現(xiàn)象及熱運(yùn)動(dòng)規(guī)律從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)出發(fā)，用統(tǒng)計(jì)規(guī)律建立宏觀量與微觀量的聯(lián)系，從而揭示熱本質(zhì)從物質(zhì)的宏觀狀態(tài)出發(fā)，以能量轉(zhuǎn)換與守恒的方法來研究熱運(yùn)動(dòng)過程的規(guī)律熱力學(xué)所研究的物質(zhì)宏觀性質(zhì)只有經(jīng)過分子物理學(xué)的分析、才能了解其本質(zhì)分子物理學(xué)的理論，只有經(jīng)過熱力學(xué)的研究才能得到驗(yàn)證分子物理學(xué)和熱力學(xué)相互聯(lián)系相互補(bǔ)充（宏觀理論）（微觀理論）第二篇熱學(xué)11.熱力學(xué)第零定律第七部分分子物理學(xué)基礎(chǔ)一、理想氣體溫標(biāo)如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中每一個(gè)都與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡，則它們彼此之見必定處于熱平衡。2.溫度的定義把用來表征互為熱平衡的所有系統(tǒng)的共性物理量定義為溫度。①溫度是決定一個(gè)系統(tǒng)是否與其他系統(tǒng)處于熱平衡的宏觀性質(zhì)，②溫度反映了系統(tǒng)本身內(nèi)部熱運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的特征，反映了組成系統(tǒng)的大量分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度。③一切互為熱平衡的物體都具有相同的溫度，這是用溫度計(jì)測(cè)量溫度的依據(jù)

④熱力學(xué)第零定律是建立溫度概念的實(shí)際基礎(chǔ)。24．溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法溫標(biāo)不是作為一件實(shí)物的溫度計(jì)，也不是溫度計(jì)的刻度，溫標(biāo)是一套用來標(biāo)定溫度數(shù)值的規(guī)則。經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)、理論溫標(biāo)和實(shí)用溫標(biāo)。5．理想氣體溫標(biāo)（1）定容氣體溫度計(jì)（氣體的V不變，P隨T改變）定壓氣體溫度計(jì)（氣體的P不變，V隨T改變）1954年后，國(guó)際上規(guī)定水的三相點(diǎn)為基本溫度的固定點(diǎn)。水的三相點(diǎn)溫度為273.16K，記為Ttr=273.16K,T(P)=Ttr/Ptr·P=273.16P/Ptr(K)注意：Ptr不是水三相平衡共存的壓強(qiáng)，而是測(cè)溫泡中氣體溫度為Ttr時(shí)的壓強(qiáng)。Ttr=Ptr=Ttr/Ptr

T（V）=273.16V/Vtr(K)3（2）理想氣體的溫標(biāo)a.氣體溫度計(jì)測(cè)量結(jié)果隨測(cè)溫物質(zhì)稀薄而變化實(shí)驗(yàn)表明：測(cè)溫泡中中氣體稀薄程度不同，Ptr不同，用來測(cè)同一對(duì)象所得結(jié)果之間存在微小差異。當(dāng)Ptr→0時(shí)，T→確定的值b.不同的氣體溫度計(jì)對(duì)同一對(duì)象的測(cè)量實(shí)驗(yàn)表明：氣體溫標(biāo)相同的規(guī)律：無論用什么氣體，無論是定容還是定壓溫標(biāo)，當(dāng)所建溫標(biāo)在P→0都趨于一共同的極限值。c.在氣體測(cè)溫法壓強(qiáng)趨于零的極限情況下的氣體溫標(biāo)就是理想氣體溫標(biāo)。T=T(p)=273.16P/Ptr(V不變)T=T(V)=273.16V/Vtr(P不變)測(cè)溫物質(zhì)是理想氣體優(yōu)點(diǎn)與不足:不依賴于任何一種氣體的個(gè)性，用不同的氣體對(duì)所指示的問題幾乎完全一樣，但依賴共性，對(duì)于T極低和高溫不使用。4(1)開爾文在熱力學(xué)第二定律的基礎(chǔ)上建立了熱力學(xué)溫標(biāo)，它完全不依賴于測(cè)溫物質(zhì)及測(cè)溫屬性，即完全不依賴于經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)的范疇，是理想化的理論溫標(biāo)。(2)熱力學(xué)溫標(biāo)是基本溫標(biāo)(3)熱力學(xué)溫度T1K的定義：1K就是等于水的三相點(diǎn)的熱力學(xué)溫度的1/273.16。

6．熱力學(xué)溫標(biāo)51.一切物質(zhì)由大量微觀粒子（分子、原子）組成，分子間有空隙2.組成物質(zhì)的分子間有相互作用力frr0r=

r0=10-10mr>r03.分子不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)（平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)），劇烈程度與溫度有關(guān)——熱運(yùn)動(dòng)既有引力又有斥力平衡距離合力f=0引力和斥力相互抵消合力f<0引力起主要作用r<r0合力f>0斥力起主要作用引力斥力r>10-9

m二、物質(zhì)的微觀模型6表征個(gè)別分子特性的物理量稱為微觀量1.微觀量：如：分子運(yùn)動(dòng)的速率、質(zhì)量、平均能量等這些量不能直接測(cè)量2.宏觀量：表征大量分子集體特性的量稱為宏觀量。如：氣體的體積、溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量等。3.統(tǒng)計(jì)規(guī)律：這些量可以直接測(cè)量

單一分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是瞬息萬變的，無規(guī)則的。用力學(xué)的方法來描述每個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)是不可能的。大量分子的整體行為卻是有規(guī)律的，稱統(tǒng)計(jì)規(guī)律性三、幾個(gè)概念：7一、理想氣體的狀態(tài)方程熱力學(xué)溫標(biāo)T：1.狀態(tài)參量（2）壓強(qiáng)P：氣體分子作用在器壁單位面積上的正壓力單位：pa

帕斯卡（1）體積V：氣體分子所能達(dá)到的空間單位：

m3

立方米（3）溫度T：

攝氏溫標(biāo)t:表示物體冷熱程度的物理量（K）溫標(biāo)&7.1理想氣體的壓強(qiáng)、溫度與內(nèi)能82.清楚幾個(gè)概念(1)熱力學(xué)系統(tǒng):在熱學(xué)中通常把所研究的對(duì)象或系統(tǒng)稱為熱力學(xué)系統(tǒng)。把系統(tǒng)以外的物質(zhì)稱為外界。(2)理想氣體:在任何情況下都絕對(duì)遵守“三大實(shí)驗(yàn)定律”的氣體稱為理想氣體。真實(shí)氣體在溫度不太低，壓強(qiáng)不太高時(shí)可似為理想氣體。玻意耳---馬略特定律（等溫變化）查理定律（等容變化）蓋--呂薩克定律（等壓變化）9(3)平衡態(tài):當(dāng)氣體各狀態(tài)參量(PVT）

不隨時(shí)間變化時(shí),稱這一狀態(tài)為平衡態(tài)。說明：①平衡態(tài)為熱動(dòng)平衡；②平衡時(shí)：系統(tǒng)與外界沒有任何的能量交換系統(tǒng)內(nèi)部沒有任何其他形式的能量轉(zhuǎn)換（4）準(zhǔn)靜態(tài)過程：準(zhǔn)靜態(tài)過程在P-V圖上是一條曲線一個(gè)狀態(tài)另一狀態(tài)一系列中間狀態(tài)狀態(tài)變化過程無限接近平衡態(tài)準(zhǔn)靜態(tài)過程（平衡過程）103.理想氣體的狀態(tài)方程(1)氣體質(zhì)量一定時(shí)(2)常用形式(3)用分子數(shù)密度n表示分子數(shù)密度玻爾茲曼常數(shù)111.理想氣體分子模型(1)分子本身線度比分子間距離小得多，可視為質(zhì)點(diǎn)，每個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)遵從牛頓運(yùn)動(dòng)定律(2)分子間距大，作用力小，除碰撞外，其他分子間作用可以忽略，重力可以忽略。兩次碰撞之間視為勻速直線運(yùn)動(dòng)(3)每個(gè)分子視為彈性球，碰撞均為完全彈性碰撞————（動(dòng)量，動(dòng)能均守恒）2.統(tǒng)計(jì)假設(shè)：(1)氣體分子在容器內(nèi)任一點(diǎn)出現(xiàn)幾率相同，各點(diǎn)分子數(shù)密度相等(2)每個(gè)分子向各個(gè)方向運(yùn)動(dòng)幾率相同，速度每一分量平方的平均值相等二、理想氣體的壓強(qiáng)公式12分子a與A1

面碰撞是完全彈性的3.理想氣體壓強(qiáng)公式的推導(dǎo)A1面給分子的沖量分子給A1面的沖量所用時(shí)間分子a

1秒鐘內(nèi)，分子a與A1

面碰撞的次數(shù)不變速度分量131秒鐘內(nèi)，一個(gè)分子給A1面的沖量

1秒鐘內(nèi)，全部分子對(duì)

A1

面的總沖量

1秒鐘內(nèi)，全部分子對(duì)

A1

面的平均壓力14分子的平均平動(dòng)動(dòng)能

（3）在壓強(qiáng)公式推導(dǎo)中，我們忽略了分子間的碰撞以及分子間、分子與容器壁間的相互作用。如果考慮這些因素，上述結(jié)果仍然成立（4）對(duì)任意形狀的容器，上述結(jié)果仍然成立（2）由于n、都是統(tǒng)計(jì)平均值，所以壓強(qiáng)具有統(tǒng)計(jì)意義

（5）分子物理學(xué)處理問題的方法單個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)服從牛頓力學(xué)幾點(diǎn)說明：大量分子的運(yùn)動(dòng)服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律(1)壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì):氣體的壓強(qiáng)實(shí)際是大量氣體分子與器壁碰撞的宏觀效果15例題1：利用半徑為R的球形容器推導(dǎo)壓強(qiáng)公式每次碰撞，分子作用器壁的沖量為該分子先后兩次碰撞器壁的時(shí)間為1秒鐘內(nèi)該分子與器壁碰撞的次數(shù)為16對(duì)于全部分子，1秒鐘內(nèi)作用于器壁沖量（平均作用力）為球形：壓強(qiáng)：與長(zhǎng)方形容器結(jié)果相同單個(gè)分子1秒鐘內(nèi)作用于器壁沖量為17溫度是分子平均平動(dòng)動(dòng)能的量度壓強(qiáng)公式溫度公式狀態(tài)方程分子平均平動(dòng)動(dòng)能與溫度的關(guān)系氣體分子的方均根速率與氣體的種類和絕對(duì)溫度有關(guān)。氣體分子的方均根速率溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)激烈程度的量度三、理想氣體的溫度公式18溫度T的物理意義3）在同一溫度下，各種氣體分子平均平動(dòng)動(dòng)能均相等。

熱運(yùn)動(dòng)與宏觀運(yùn)動(dòng)的區(qū)別：溫度所反映的是分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，它和物體的整體運(yùn)動(dòng)無關(guān)，物體的整體（宏觀）運(yùn)動(dòng)是其中所有分子的一種有規(guī)則運(yùn)動(dòng)的表現(xiàn).1）溫度是分子平均平動(dòng)動(dòng)能的量度（反映熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度）.注意2）溫度是大量分子的集體表現(xiàn)，個(gè)別分子無意義.191.自由度確定一個(gè)物體在空間位置所需獨(dú)立坐標(biāo)的數(shù)目剛性氣體分子的自由度(1)單原子分子（平動(dòng)）(2)雙原子分子（平動(dòng)）（轉(zhuǎn)動(dòng)）只有平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)，沒有振動(dòng)(3)三原子以上多原子分子（平動(dòng)）（轉(zhuǎn)動(dòng)）四、理想氣體的內(nèi)能202.能量按自由度均分原理

在溫度為T的平衡態(tài)下,氣體分子的每一個(gè)自由度上都均勻分配

的平均動(dòng)能。分子的每一個(gè)平動(dòng)自由度對(duì)應(yīng)一份相同的能量（1）原理內(nèi)容（2）一個(gè)分子的平均總動(dòng)能（3）一個(gè)分子的平均總能量213.理想氣體的內(nèi)能氣體中所有分子動(dòng)能的總和（無勢(shì)能）(1)一個(gè)氣體分子的平均總能量(2)一摩爾氣體內(nèi)能(3)Mkg氣體的內(nèi)能

理想氣體的內(nèi)能只是溫度的單值函數(shù)，其內(nèi)能增量與過程無關(guān)，只與始末狀態(tài)有關(guān)。22例1：已知理想氣體：求:(1)氣體的壓強(qiáng);

(2)氣體的總能量;

(3)氣體的溫度。解：(1)(2)(3)23例3：(1)內(nèi)能必相等;（×）兩種理想氣體溫度相同，則:(2)分子的平均動(dòng)能必相等(3)分子的平均平動(dòng)動(dòng)能必相等（×）（√）例2：求在多高的溫度下，理想氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能等于1ev解：241.統(tǒng)計(jì)規(guī)律和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處于平衡態(tài)的氣體，每個(gè)分子朝各個(gè)方向運(yùn)動(dòng)的概率均等。一個(gè)分子，某一時(shí)刻速度v通常vxvy

vz可是大量分子速度分量的方均值相等。其中一、麥克斯韋速率分布律&7.2氣體分子速率分布與能量分布25100以下700以上1.48.416.221.520.515.19.27.7速率區(qū)間相對(duì)分子數(shù)時(shí)氧氣分子的速率分布26考察總分子數(shù)為N，溫度T的平衡態(tài)氣體系統(tǒng)分子速率分布（PVT均不變化）。把速率v（0，）分成一個(gè)個(gè)dv小區(qū)間,考察每個(gè)dv區(qū)間的分子數(shù)dNdNvdvv（1）速率在v+dv內(nèi)分子數(shù)占總分子數(shù)百分比（2）分子速率出現(xiàn)在v+dv內(nèi)的幾率（類似于一球多投）______速率分布函數(shù)27（1）速率在v附近，單位速率區(qū)間的分子數(shù)占總分子的數(shù)百分比。3.麥克斯韋速率分布函數(shù)2.速率分布函數(shù)（2）分子速率出現(xiàn)在v附近，單位速率區(qū)間內(nèi)的幾率（類似于一球多投）--------理想氣體平衡態(tài)28v0—v0+dvv（1）速率在v0—v0+dv區(qū)間的分子數(shù)，占總分子數(shù)的百分比（2）速率在v1—v2區(qū)間的分子數(shù)，占總分子數(shù)的百分比v1v2v4.麥克斯韋速率分布律和分布曲線29（3）全部分子占總分子數(shù)的百分比=1歸一化條件vvvp速率為v

p的分子數(shù)最多？——vp附近單位速率區(qū)間的分子數(shù)最多！（4）最可幾速率vp——分子出現(xiàn)在vp附近幾率最大！30v1、對(duì)于給定氣體f（v）只是T的函數(shù)。T1T2T變，速率分布曲線如何變化？溫度升高，速率大的分子數(shù)增多，曲線峰右移，曲線下面積保持不變，所以峰值下降。2、速率分布是統(tǒng)計(jì)規(guī)律，只能說：某一速率區(qū)間的分子有多少；不能說：速率為某一值的分子有多少。3、由于分子運(yùn)動(dòng)的無規(guī)則性，任何速率區(qū)間的分子數(shù)都在不斷變化，dNv只表示統(tǒng)計(jì)平均值。為了使dNv有意義，dv必須宏觀足夠小，微觀足夠大。注意：T1<T2m恒定315.三種統(tǒng)計(jì)速率vv

p可用求極值的方法求得。m:一個(gè)分子的質(zhì)量k=1.3810-23（SI）

:一摩爾分子的質(zhì)量（1）最可幾速率v

pN0=6.0221023R=8.31（SI）（對(duì)應(yīng)麥克斯韋速率分布）32（2）平均速率vv1

v2一段速率區(qū)間v1~v2的平均速率與區(qū)間v1-v2的選擇有關(guān)。0~整個(gè)速率區(qū)間的平均速率麥克斯韋分布函數(shù)歸一化條件33（3）方均根速率v一段速率區(qū)間v1~v2的方均速率0~整個(gè)速率區(qū)間的方均速率v

p麥克斯韋分布函數(shù)34例題：已知系統(tǒng)的分子數(shù)N，速率分布函數(shù)求：（1）a=？vv02v0a（2）速率在1.5v0~2v0之間的分子數(shù)；（3）速率在0~v0之間分子的平均速率；（4）平均速率。非麥克斯韋速率分布函數(shù)35解（1）根據(jù)歸一化條件曲線下面積（2）dv區(qū)間的分子數(shù)為dN，則1.5v0~2v0之間的分子數(shù)36（4）平均速率。（3）速率在0~v0之間分子的平均速率37(1)實(shí)驗(yàn)裝置O——蒸汽源S——分子束射出方向孔R(shí)——長(zhǎng)為l、刻有螺旋形細(xì)槽的鋁鋼滾筒D——檢測(cè)器，測(cè)定通過細(xì)槽的分子射線強(qiáng)度(2)實(shí)驗(yàn)原理當(dāng)圓盤以角速度ω轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，每轉(zhuǎn)動(dòng)一周，分子射線通過圓盤一次，由于分子的速率不一樣，分子通過圓盤的時(shí)間不一樣，只有速率滿足下式的分子才能通過S達(dá)到D6.麥克斯韋速率分布律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證38實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定氣體分子速率分布的實(shí)驗(yàn)裝置金屬蒸氣顯示屏狹縫接抽氣泵39(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分子數(shù)在總分子數(shù)中所占的比率與速率和速率間隔的大小有關(guān)；速率特別大和特別小的分子數(shù)的比率非常??；在某一速率附近的分子數(shù)的比率最大；改變氣體的種類或氣體的溫度時(shí)，上述分布情況有所差別，但都具有上述特點(diǎn)。40麥克斯韋速率分布律適用于無外力場(chǎng)時(shí)氣體速率分布此時(shí)氣體分布均勻有外力場(chǎng)（重力場(chǎng)，電場(chǎng)，磁場(chǎng)）分子按能量分布滿足玻耳茲曼能量分布律：有外力場(chǎng)則存在勢(shì)能考慮按能量分布既要考慮動(dòng)能又要考慮勢(shì)能玻耳茲曼導(dǎo)出：速率區(qū)間坐標(biāo)區(qū)間分子數(shù)為：二、玻耳茲曼能量分布律41能量大分子數(shù)少，能量小分子數(shù)多

優(yōu)先占據(jù)低能態(tài)只考慮按位置分布，對(duì)所有可能速度積分在區(qū)間：分子數(shù)：42重力場(chǎng)中：****分子數(shù)密度隨高度按指數(shù)規(guī)律減小取對(duì)數(shù)：43自由程：一個(gè)分子兩次碰撞之間的行程。碰撞頻率：一個(gè)分子單位時(shí)間的碰撞次數(shù)Z。碰撞使系統(tǒng)從非平衡態(tài)過度到平衡態(tài)。我們感覺氣體擴(kuò)散得并不快，也是由于分子頻繁碰撞的原因。就像在擁擠的大超市里，縱然是短跑冠軍也無法跑快一樣。即使平衡態(tài)，也是千變?nèi)f化！平衡態(tài)時(shí)大量分子各個(gè)量的統(tǒng)計(jì)平均值是定值平均碰撞頻率平均自由程三、分子的平均碰撞頻率和平均自由程44

假設(shè)（1）每個(gè)分子都是直徑為d的彈性球（2）只有一個(gè)分子運(yùn)動(dòng)，其他分子都不動(dòng)

dd圓柱的截面積=d2稱碰撞截面。質(zhì)心在圓柱體內(nèi)的分子，1秒內(nèi)都能與綠色的分子碰撞。系統(tǒng)分子數(shù)密度n，則圓柱體內(nèi)分子總數(shù)為每個(gè)分子都在運(yùn)動(dòng)，修正為s-1m

分子的有效直徑45例題：求：27oC時(shí)氫分子、氧分子最可幾速率、平均速率和方均根速率解：氫分子的摩爾質(zhì)量氧分子的摩爾質(zhì)量46一、理想氣體的狀態(tài)方程(1)質(zhì)量一定時(shí)(2)常用形式(3)分子數(shù)密度n表示內(nèi)容結(jié)構(gòu)二、理想氣體的壓強(qiáng)公式三、理想氣體的溫度公式氣體分子的方均根速率47四、理想氣體的內(nèi)能1.自由度(1)單原子分子(2)雙原子分子(3)多原子分子2.能量按自由度均分原理在溫度為T的平衡態(tài)下，氣體分子的每一個(gè)自由度上都均勻分配

的平均動(dòng)能。一個(gè)分子的平均總動(dòng)能一個(gè)分子的平均總能量一摩爾氣體內(nèi)能3.理想氣體的內(nèi)能48五、麥克斯韋速率分布定律在速率v附近的單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比。六、麥克斯韋速率分布曲線vm一定時(shí)，T升高，曲線變寬變平。T一定時(shí)，m減小，曲線變寬變平。49分子的平均自由程平均碰撞頻率九、平均碰撞頻率和平均自由程分子數(shù)按高度分布規(guī)律壓強(qiáng)按高度分布規(guī)律八、重力場(chǎng)中理想氣體分子按位置的分布七、三種統(tǒng)計(jì)速率最可幾速率平均速率方均根速率501、一截面均勻的封閉圓筒，中間被一光滑活塞分隔成兩邊，如果一邊裝有0.1kg某一溫度的氫氣，為了使活塞停留在圓筒中央，則另一邊應(yīng)裝有同一溫度的氧氣質(zhì)量為多少？C

解：?jiǎn)卧獧z測(cè)題---選擇題51C2、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何理想氣體1立方米中含有的分子數(shù)都等于多少？解：523、若室內(nèi)生起爐子后溫度從15℃升高到27℃，而室內(nèi)氣壓不變，則此時(shí)室內(nèi)的分子數(shù)減少了(A)0.5．(B)4．(C)9．(D)21．解：B534、關(guān)于溫度的意義，有下列幾種說法：(1)氣體的溫度是分子平均平動(dòng)動(dòng)能的量度．(2)溫度是大量氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn),具有統(tǒng)計(jì)意義．(3)溫度的高低反映物質(zhì)內(nèi)部分子運(yùn)動(dòng)劇烈程度的不同．(4)從微觀上看，氣體的溫度表示每個(gè)氣體分子的冷熱程度．這些說法中正確的是(A)(1)、(2)、(4)．(B)(1)、(2)、(3)．

(C)(2)、(3)、(4)．(D)(1)、(3)、(4)．解：(1)(2)(3)(4)是大量氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)。B545、1mol剛性雙原子分子理想氣體，當(dāng)溫度為T時(shí)，其內(nèi)能為(A)．(B)．(C)．(D)．

解：C6、水蒸氣分解成同溫度的氫氣和氧氣，內(nèi)能增加了百分之幾(不計(jì)振動(dòng)自由度和化學(xué)能)？(A)66.7％． (B)50％．(C)25％． (D)0．解：以一摩爾為例一摩爾水汽分解為一摩爾氫氣和0.5摩爾氧氣C557、兩個(gè)相同的容器，一個(gè)盛氫氣，一個(gè)盛氦氣(均視為剛性分子理想氣體)，開始時(shí)它們的壓強(qiáng)和溫度都相等，現(xiàn)將6J熱量傳給氦氣，使之升高到一定溫度．若使氫氣也升高同樣溫度，則應(yīng)向氫氣傳遞熱量(A)12J．(B)10J．(C)6J．

(D)5J．解：等容過程不做功對(duì)氦氣對(duì)氫氣B568、一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能E隨體積V的變化關(guān)系為一直線(其延長(zhǎng)線過E~V圖的原點(diǎn))，則此直線表示的過程為：