第一課溶液組成的表示

回憶：第一節(jié)物質(zhì)的溶解知識(shí)點(diǎn)1、溶液的定義：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的特征：均一性（溶液的各部分的組成和性質(zhì)完全一樣）、穩(wěn)定性（指的是外界條件不變時(shí)，溶液可以長(zhǎng)時(shí)間放置）注意：1.均一、穩(wěn)定的但不一定是無(wú)色。2.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。例如：水和酒精。例1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）A、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液都是無(wú)色透明的液體C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D、溶液中的溶質(zhì)一定是固體、溶劑一定是水E、溶液的質(zhì)量或體積一定等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量或體積之和F、冰溶于水中形成的液體時(shí)溶液溶液懸濁液乳濁液定義物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中物質(zhì)以小液滴分散在水中分散物原來(lái)的狀態(tài)固、液、氣態(tài)固體液態(tài)分散在水中的粒子單個(gè)分子或離子許多分子溶液的集合體許多分子集合體宏觀狀態(tài)均一、穩(wěn)定、靜置后不沉淀、不分層不均一、不穩(wěn)定、靜置后固體顆粒沉降不均一、不穩(wěn)定、靜置后液體分層知識(shí)點(diǎn)2.溶液、懸濁液、乳濁液定義：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油脂雖然沒(méi)有溶解在水中，但這時(shí)形成的乳濁液能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化。注意：乳化得到不是不是溶液。知識(shí)點(diǎn)3.乳化知識(shí)點(diǎn)4、溶解過(guò)程中的放熱和吸熱擴(kuò)散過(guò)程：吸熱。物理變化水合過(guò)程：放熱?；瘜W(xué)變化溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）溶解放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉。知識(shí)點(diǎn)5、影響物質(zhì)溶解速率的因素是否攪拌、固體顆粒物的大小、溫度知識(shí)點(diǎn)6、水溶液的某些性質(zhì)1.水溶液的凝固點(diǎn)低于水的凝固點(diǎn)。2.少量固體物質(zhì)溶于水，使溶液的沸點(diǎn)升高。3.有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電。注意：不要誤以為所有的溶液都能導(dǎo)電，例如：酒精、蔗糖溶液。不要誤以為凡是固體都不能導(dǎo)電。第二節(jié)

溶液組成的表示溶液食鹽水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物質(zhì)分散到的物質(zhì)說(shuō)一說(shuō):下列物質(zhì)是由哪些物質(zhì)混合而成的NaCl蔗糖酒精CO2碘H2OH2OH2OH2O酒精分散的物質(zhì)叫：溶質(zhì)分散到的物質(zhì)叫：溶劑一、溶液的組成1.從宏觀看上：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。2.從微觀上看溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴(kuò)散到溶劑分子之間的過(guò)程。3.溶液。溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系A(chǔ)、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量B、溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑體積溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。注意：1.溶液不一定是液體。例如：大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。2.一種溶液中溶質(zhì)可以是一種或幾種，但是一種溶液中溶劑只有一種。常見(jiàn)的溶劑是水、汽油、酒精。二、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判定1.根據(jù)名稱：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后。2.一般由固體或氣體與液體相互溶解形成的溶液，一般把固體或氣體看成溶質(zhì)。3.如果是兩種液體組成的溶液，量少的為溶質(zhì)。4.其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)，無(wú)論水量的多少，水都是溶劑。4.注意：（1）二氧化硫、三氧化硫、氧化鈣、

藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）,

溶于水后，溶質(zhì)是什么？所以：看一個(gè)物質(zhì)溶于水后，所形成的溶液中的溶質(zhì)時(shí)，一定要注意看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。為什么人可以漂浮在水面上？實(shí)驗(yàn)一、向100克水中加入5克、10克、20克食鹽時(shí)，所得到的食鹽水濃度一樣嗎？實(shí)驗(yàn)二、向100克水中加入5克、10克、20克無(wú)水硫酸銅時(shí)，所的溶液濃度一樣嗎？對(duì)于有色溶液，我們可以通過(guò)判斷溶液顏色的深淺來(lái)判斷它的濃度，但是對(duì)于實(shí)驗(yàn)一的無(wú)色溶液該如何判斷？三、溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)溶液的組成。2.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%使用該公式的注意事項(xiàng)：1.溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍內(nèi)。2.計(jì)算時(shí)一定要寫上“×100%”。3.上下的單位要統(tǒng)一。例1.常溫下，在15g氯化鈉中加入

60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）2、將4g蔗糖加到46g水中，全部溶解制成糖水，此時(shí)糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：蔗糖的質(zhì)量是4g，水的質(zhì)量是46g

溶液的質(zhì)量是4g+46g=50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4g50g8%2、溶液的質(zhì)量是100g答：糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。3、某溶液100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%則溶質(zhì)質(zhì)量為多少？

解：溶液的質(zhì)量是100g

溶質(zhì)的質(zhì)量是100X20%=20g

答：溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。如果我們需要葡萄糖溶液怎么配置？我們要配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液。實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管操作：步驟:1.計(jì)算首先計(jì)算所需的蔗糖質(zhì)量和水的質(zhì)量。2.稱量用托盤天平稱取2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3,用50m的量筒量取47.5ml水。3.溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的額燒杯中，用玻璃棒攪拌、加速蔗糖的溶解。4.貯存把配置好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放好。四、如何配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.計(jì)算。2.稱量（量?。?.溶解4.貯存實(shí)驗(yàn)誤差分析：1、所配置的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因。（1）量取溶劑時(shí)，仰視讀數(shù)了。（2）燒杯不干燥或者燒杯內(nèi)壁有水，量筒中的液體未全部倒入燒杯中。（3）藥品含有雜質(zhì)。（4）藥品和砝碼放顛倒了（用到游碼）。2.所配置的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因。（1）量取溶劑時(shí)，俯視讀數(shù)了。（2）稱量時(shí)，所用砝碼已經(jīng)生銹或者沾有油污。（3）凋零時(shí)，游碼未歸零。例、如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和（）

（2）指出圖中的一處錯(cuò)誤操（）（3）配制時(shí)應(yīng)選擇（）mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．

（4）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操