2023年度化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)：1.2.2《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》質(zhì)量評(píng)估試題Word版

第8頁化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)?物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用?質(zhì)量評(píng)估試題〔考試時(shí)間：45分鐘總分值：100分〕一、單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題5分，共50分。1．3.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是(B)A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物〞方法2．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。那么該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(B)A．2mol·L－1 B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1 D．7.5mol·L－1解析：根據(jù)題意，該硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，該溶液含金屬離子1mol，那么硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，其物質(zhì)的量濃度為：eq\f(0.5mol,200×10－3L)＝2.5mol·L－1。3．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，以下實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是(D)選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g參加500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g參加500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(B)A．2L溶液中Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－1D．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.2mol解析：2L溶液中Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為2L×0.2mol·L－1×3＝1.2mol，A正確；溶液具有均一性，根據(jù)Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)，0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－1、NOeq\o\al(－,3)濃度為0.4mol·L－1，B錯(cuò)誤，C、D正確。5．用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制過程中需用儀器的先后順序是(B)①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：濃溶液的稀釋過程為：①計(jì)算出所需濃溶液的體積，此題所需濃H2SO4的體積為5.4mL；②選用適宜的量具量取濃溶液，此題應(yīng)選用10mL量筒；③稀釋濃溶液，應(yīng)將水放入燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容積的容量瓶中；⑤定容。6．如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一局部，下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)正確的選項(xiàng)是(C)A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.50mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)是1.50℃解析：量筒的0刻度在下邊，但沒有標(biāo)出，滴定管的0刻度在上面，溫度計(jì)的0刻度在中間，可知①是溫度計(jì)，②是量筒，③是滴定管，再根據(jù)只有滴定管精確到0.01mL，可知C正確。7．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱量操作如以下圖所示，最終配制溶液的濃度(B)A．偏高 B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．準(zhǔn)確解析：稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會(huì)使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低。8．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(B)A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．參加10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．參加VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻解析：A項(xiàng)：通入HCl氣體后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，假設(shè)溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理；C項(xiàng)：鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會(huì)導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理；D項(xiàng)：不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理。9．某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或參加bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液到達(dá)飽和，那么以下量的計(jì)算結(jié)果正確的選項(xiàng)是(C)A．該溫度下NaNO3的溶解度為bgB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(500〔a－b〕,a)%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為eq\f(100〔a－b〕,17V)mol/LD．原不飽和溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g/mL解析：由題意，bg水中溶解bgNaNO3到達(dá)飽和，即此溫度下NaNO3溶解度為100g，A錯(cuò)誤；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(100g,100g＋100g)＝eq\f(1,2)，所以原溶液中NaNO3的質(zhì)量為(a－b)g×eq\f(1,2)，那么原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(1,2)〔a－b〕,a)×100%＝eq\f(50〔a－b〕,a)%，B錯(cuò)誤；原溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(1,2)〔a－b〕g,85g/mol)÷eq\f(V,1000)L＝eq\f(100〔a－b〕,17V)mol/L，C正確；原溶液的密度為eq\f(ag,VmL)＝eq\f(a,V)g/mL，D錯(cuò)誤。10．一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反響，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸鹽溶液中參加2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止參加，將沉淀濾出，向?yàn)V液中加水稀釋至500mL，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(C)A．0.5mol/L B．1mol/LC．1.2mol/L D．2mol/L解析：由題意可知最終濾液為NaNO3溶液，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒知，金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，也等于金屬離子需結(jié)合的NOeq\o\al(－,3)數(shù)，所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為n(NaNO3)＝4n(O2)＝0.6mol，c(NaNO3)＝0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。二、非選擇題：此題包括4個(gè)小題，共50分。11．(12分)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻(1)所需濃硫酸的體積是___________________。(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________。第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)以下情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用字母填寫a.偏大b．偏小c．無影響)A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸________E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切________F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用________答案：(1)16.3mL〔2分〕(2)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌〔2分〕(3)定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1－2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切?！?分〕(4)b；c；b；a；b；b〔每空1分，共6分〕解析：(1)根據(jù)稀釋前后硫酸的量不變列式求算。(2)濃硫酸稀釋的時(shí)候要注意兩點(diǎn)：第一應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒往水中注入；第二邊注入邊攪拌。(3)定容的時(shí)候應(yīng)注意兩點(diǎn)：第一：液面離刻度線1～2厘米；第二：用膠頭滴管滴加水。(4)試劑瓶有水會(huì)將溶液稀釋。12．〔12分〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)假設(shè)配制大約1mol·L－1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，以下可選用的試劑是________(填寫字母序號(hào))。A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%)C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%)(2)如下圖是某學(xué)生在配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是________(填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)假設(shè)配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，那么與計(jì)算量一致嗎？為什么？__________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)ABCD(2)偏低①玻璃棒沒有緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢；②玻璃棒沉著量瓶移出時(shí)，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外；③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失(3)不一致，因?yàn)樘妓徕c的計(jì)算量為1.06g，而托盤天平只能精確到0.1g，即稱取碳酸鈉1.1g13．(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的局部實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g·cm－3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是________________，假設(shè)配制過程中不使用天平，那么必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是____________________，必須要使用的儀器是____________________。兩種鹽的溶解度(g/100g水)如下表溫度/℃物質(zhì)02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2·4H2O102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為過濾、________、________、洗滌、枯燥。：硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中；相對(duì)分子質(zhì)量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，參加足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH為7，參加指示劑，用濃度為0.107mol·L－1的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。滴定過程的反響：Sr2＋＋COeq\o\al(2－,3)=SrCO3↓Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓①滴定選用的指示劑為________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為________________________；②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保存兩位)。假設(shè)滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)________(填“偏高〞、“偏低〞或“不變〞)。答案：(1)30%稀硝酸的密度濃硝酸和蒸餾水的體積量筒、燒杯、玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾〔各1分，共2分〕(3)酚酞〔1分〕溶液變?yōu)榧t色且30s不變色0.96偏高〔1分〕解析：(1)因?yàn)榕渲频氖且欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸，根據(jù)xmL×1.4g·cm－3×65%＝500mL·ρ·30%，所以還應(yīng)查閱30%稀硝酸的密度。該實(shí)驗(yàn)需計(jì)算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積，所以配制過程中還需玻璃棒、量筒、燒杯。(2)因?yàn)镾r(NO3)2的溶解度受溫度的影響較小，所以把雜質(zhì)過濾后，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性，當(dāng)?shù)稳隢a2CO3時(shí)發(fā)生反響Sr2＋＋COeq\o\al(2－,3)=SrCO3↓、Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。當(dāng)恰好完全反響時(shí)，再滴入一滴Na2CO3溶液，呈堿性，所以應(yīng)用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色且30s不變色。設(shè)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物質(zhì)的量分別為x、y，那么eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(212g·mol－1·x＋261g·mol－1·y＝5.26g,x＋y＝0.0246mol))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.0237mol,y＝0.0009mol))所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.0237×212,5.26)＝0.96假設(shè)Ca(NO3)2未除盡，那么消耗Na2CO3多，所測(cè)定的Sr(NO3)2的純度應(yīng)偏高。14．〔12分〕堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反響，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。