山西省臨汾市堯都區(qū)堯廟中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市堯都區(qū)堯廟中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol參考答案：C略3.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1參考答案：D4.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略6.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒做布朗運(yùn)動C.膠粒帶正電荷

D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C略7.化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是()A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物C.聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料,可制作宇航服D.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同參考答案：C8.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯。9.有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL參考答案：B略10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的運(yùn)用錯誤的是①Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣：礦山、坑道等供呼吸之用②各種金屬單質(zhì)特殊的焰色：節(jié)日焰火③三聚氰胺含有化合態(tài)的氮元素：補(bǔ)充人體蛋白質(zhì)④氫氟酸有強(qiáng)腐蝕性：雕刻玻璃A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：D11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NA個B．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．71gCl2中共有17NA個質(zhì)子參考答案：A略12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯弱酸性。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，且W與Y

同族、X

與Z同族。下列敘述正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB.X、Y、Z三種元素共同組成的鹽只有2種C.X

與Y

形成的化合物中，陰陽離子的數(shù)目比為1:

2D.Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，則W為H元素，元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯酸性，則Z為S元素；W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A、元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯誤；B、Na、O、S三種元素共同組成的鹽有硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，故B錯誤；C、O與Na形成的化合物中有氧化鈉和過氧化鈉，陰(氧離子和過氧根離子)和陽離子(鈉離子)的數(shù)目比為1∶2，故C正確；D、鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；故選C。13.下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是

化學(xué)事實(shí)推論A某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行該反應(yīng)的△H＞0B無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有CO32－C鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色氧化物中鐵元素為+3價D少量CO2通入NaCN溶液時的反應(yīng)為：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)參考答案：D14.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：B略15.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要

等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5mol·L－1時可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質(zhì)的量濃度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式

。（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是

a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）

b．能導(dǎo)電

c．能制冷

d．無毒參考答案：（1）KCl

NH3（2分，少寫1個或錯寫1個扣1分）（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，離子符號錯，得0分）（3）用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32－(3分，每項(xiàng)1分，少一項(xiàng)扣1分)（4）5.0×10-4mol/L（2分，沒有寫單位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑（2分，未配平或無“↑”或“Δ”共扣1分）（6）ad（2分，少1個或錯1個扣1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?反應(yīng)情況記錄如下表：時間/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=

mol?L－1?min－1(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第2min

或

；②第6min

；③第8min

。(3)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=

。(4)反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

.Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a,B堿的溶液pH＝b(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為

。A．大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol?L－1。(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：Ⅰ、（1）0.1（2）①使用催化劑

升高溫度

②增大B的濃度

③減小C的濃度（3）-393.2kJ/mol

(4)2.22Ⅱ、（1）B

(2)1×10-10

1×10-12

(3)M++H2OMOH+H+略18.接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（和的混合物，其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％）．（1）若98％的硫酸可表示為，20％的發(fā)煙硫酸可表示為，則a、b的值用分?jǐn)?shù)表示分別是：a＝________、b＝________．（2）若分別表示轉(zhuǎn)化為上述兩種硫酸產(chǎn)品時，所用水的質(zhì)量與的物質(zhì)的量的關(guān)系式（即求k，用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示）分別是：________、________．（3）若某工廠同時生產(chǎn)上述兩種硫酸產(chǎn)品，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比（，為98％的硫酸的質(zhì)量，為20％的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與用量之比的關(guān)系式是（填分?jǐn)?shù)式）：________．參考答案：（1）；（2）；（3）略19.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條

件略）：

Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是___________。學(xué)科

網(wǎng)(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用___________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________。若FeC03濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是___________。

(4)IV中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是___________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0kg

的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO