第九單元溶液總復(fù)習(xí)課件

中考總復(fù)習(xí)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。考點1、溶液的形成溶液的特征：（1）均一性：（2）穩(wěn)定性：（3）是混合物2、組成：溶質(zhì):溶劑:被溶解的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)1、定義:各組成部分性質(zhì)相同外界條件不變，組成不會改變(密度、濃度、性質(zhì)等）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

V溶液<V溶質(zhì)+V溶劑①清澈透明，但不一定是無色。②溶液中的溶質(zhì)，可以是一種或幾種，可以是分子擴散,也可是離子.③均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。④水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可做溶劑。(1)明確：同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同；不同溶質(zhì)在相同的溶劑中的溶解性不同。（2）溶質(zhì)與溶劑的辨證關(guān)系(3)溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定①氣體和液體、固體和液體形成的溶液：氣體、固體是溶質(zhì)。②液體和液體形成的溶液：量多的是溶劑，量少的溶質(zhì)；若溶液中有水，則水是溶劑。判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰水醫(yī)用酒精碘酒鹽酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl氣體H2SO4汽油酒精

植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍色)——Cu2+氯化鐵溶液(黃色)——Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）——Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）——MnO4-注意：溶液的用途（P28

圖9-5）②許多反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。①溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義?，F(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養(yǎng)料。醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進行循環(huán)的。無土栽培化學(xué)溶液注射用的氯化鈉溶液（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高；（2）NaCl等溶于水溫度基本不變；（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。

資料卡片例、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是（）

A、食鹽B、硝酸銨

C、生石灰D、氫氧化鈉固體B考點2、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象①乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物②特征：不均一、不穩(wěn)定、靜置液體分層③乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。這種現(xiàn)象稱為乳化。問：洗滌劑和汽油去除油污的原理的區(qū)別植物油大油滴洗滌劑分散成小油滴（乳化）水沖洗（乳濁液）隨水流走植物油大油滴汽油植物油的汽油溶液（溶解）隨水流走用洗發(fā)劑洗去頭發(fā)上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污漬問：生活中還有這樣的例子嗎？水沖洗考點3乳濁液和乳化現(xiàn)象2、下列物質(zhì)屬于溶液的是（）

A、礦泉水B、油水C、泥水D、蒸餾水A3、洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A、用汽油洗去手上的油污

B、用洗潔精洗去餐具上的油污

C、用酒精洗去試管中的碘

D、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹B1、下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）①溶質(zhì)只能是固體②溶劑一定是水③水是溶液④一種溶液中只含有一種溶質(zhì)⑤溶液是無色的純凈物

A、①③④B、①②③

C、②③④D、①②③④⑤D練習(xí)4、濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水溫度會升高，其原理是什么？氧化鈣固體投入水中溫度也會升高，其原理是什么？濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱,所以溫度升高；氧化鈣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱,所以溫度升高。5、右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（）

U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（）

U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（）

A、濃硫酸B、燒堿

C、生石灰D、蔗糖

E、硝酸銨 F、氯化鈉DFABCE右6、碘是紫黑色晶體,可以溶解在汽油中,形成紫紅色溶液。乙甲丙碘分子（1）碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；（2）甲、乙、丙三個同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

；②根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，

（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實。碘汽油燒杯中的固體逐漸溶解，整杯液體變?yōu)樽仙?/p>

甲飽和溶液

不飽和溶液在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液;在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液.

1、概念考點4、飽和溶液

不飽和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。2、判斷溶液是否飽和的方法：（1）在一定溫度時，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，如果不再溶解，則溶液是飽和溶液，如果繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。（2）溶液中有未溶解的溶質(zhì)時為飽和溶液。強調(diào)3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、加溶劑

檢驗溶液是否為飽和溶液的唯一方法：往該溶液中加入少量溶質(zhì)4、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液關(guān)系：（2）不飽和溶液不一定是稀溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液?！玖私狻繚馊芤汉拖∪芤菏谴致缘乇硎救芤豪锶苜|(zhì)含量的多少。（1）飽和溶液不一定是濃溶液；濃溶液不一定是飽和溶液。（3）同溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。1、指出下列各題的錯誤之處，并加以改正：①不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；②裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；③使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；④在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能……。不一定,有可能剛好達到飽和。依然是不飽和溶液。不一定，這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同。2、室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分的固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解，下列說法正確的是（）

A、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液

C、加水后一定是飽和溶液D、加水后一定不是飽和溶液A學(xué)生練習(xí)：考點5固體的溶解度1、定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：單位：質(zhì)量（克）固體的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。2、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

難(不)溶

>10g>1g<1g<0.01g3、溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法；②溶解度曲線。溶劑的性質(zhì)影響因素內(nèi)因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溫度溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同。不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同。

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。如：KNO3B、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。如：NaClC、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。如：Ca(OH)2從溶解度曲線分析得到物質(zhì)結(jié)晶方法1、降溫結(jié)晶如：KNO3（又叫冷卻熱飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法如：NaCl3、升溫結(jié)晶如：Ca(OH)25001020304060708090100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸銨硝酸鈉.a.b硝酸鉀氯化銨氯化鈉硼酸溫度（℃）溶解度（克）點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。問：從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：

4、溶解度曲線的意義：①比較在某一溫度下，不同溶質(zhì)溶解度大??；②比較在某一溫度下不同溶質(zhì)形成飽和溶液的濃度大小，即S越大，飽和溶液濃度越大；③交點的意義：表示在此溫度下，兩種溶質(zhì)的溶解度相同，形成飽和溶液濃度相同，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）A物質(zhì)在t3℃時溶解度為

。（2）P點表示

___

。（3）t1℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是

。（4）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是

__，要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是

。（5）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)和C物質(zhì)，可用

___

的方法得到較純的A物質(zhì)。80gt2℃，A、B的溶解度相等B＞A＝C降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶ABC0溫度溶解度t1

t2a1.右圖為A、B、C、三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是

，溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是

。（2）溫度為

℃，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

。（4）t3℃時，A物質(zhì)的溶解度為

。（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t4℃降到

t1℃時，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是

，沒有晶體析出的是

。（6）若A中混有少量的B物質(zhì)，可以采用的

方法提純。ACt1

BAC

ag

AC冷卻熱飽和溶液1、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa,一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?？键c6、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。2、影響氣體溶解度的因素：在t2oC時A和C兩種物質(zhì)的溶解度相同1、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是_________________________（2）當(dāng)溫度為t1oC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為

_______,當(dāng)溫度為t3oC時，溶解度最大的是____。（3）C可能表示哪種物質(zhì)：____________________Ca(OH)2或CO2等氣體C>A>BA3、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①a3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

；②a2℃時，

和

的溶解度大小相等；③三種物質(zhì)中，

的溶解度受溫度的影響最大，

的溶解度受溫度的影響最小，

的溶解度隨溫度的升高而減小。

溶解度/g甲丙乙溫度/℃a1a2a3甲＞丙＞乙甲丙甲乙丙4、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中正確的是（）

A、t1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到t2℃時仍是飽和溶液

B、甲和乙的溶解度相等

C、t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

D、t2℃時，在100克水中加入

60克甲，形成不飽溶液[2005安徽中考]將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎肹]A.升高溫度B.加入溶劑

C.加入溶質(zhì)D.倒掉一半溶液CC[07安徽中考]常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如右下圖所示。下列說法正確的是()A.甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液甲乙甲固體D7、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說法錯誤的是()A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：3、稀釋問題：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

m濃×c濃%=m稀×c稀%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝考點7溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算質(zhì)量=密度×體積（m=ρV）

例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解法1：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液的配制配制步驟：計算

稱量

量取

溶解（溶質(zhì)為固體）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的食鹽水

計算：需食鹽：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g稱量：用天平稱量3g食鹽溶解：燒杯、玻璃棒實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶考點8量取：用量筒量取47mL水結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程．從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結(jié)晶的方法可以分