第七章 多環(huán)芳烴與非苯芳烴v4

第七章多環(huán)芳烴與非苯芳烴主要內容

多環(huán)芳烴的類型萘的結構，萘環(huán)上的親電取代反應，取代基對反應取向的影響，萘環(huán)上的氧化還原蒽和菲的性質（芳香性和烯烴性質）幾個非苯芳烴及性質簡介多苯代脂烴

聯(lián)苯二苯甲烷三苯甲烷二聯(lián)苯三聯(lián)苯多環(huán)芳烴的類型

稠環(huán)芳烴萘蒽菲Ullmann反應制備聯(lián)苯的構象45o鄰位H之間有位阻旋轉受阻鄰位四取代聯(lián)苯有手性7.1聯(lián)苯類多環(huán)芳烴親電取代反應思考題：寫出下列兩個化合物的一溴代產物一般在對位4.重要聯(lián)苯衍生物--聯(lián)苯胺(4,4‘-二氨基聯(lián)苯)(聯(lián)苯胺重排)氫化偶氮苯合成多種染料的中間體,該化合物有毒,且有致癌可能,近來很少用.萘的結構和芳香性共振能：255kJ/mol

主要反應：親電取代芳香性：137pm140pm139pm142pm7.2稠環(huán)芳烴I——萘α位----1,4,5,8β位----2,3,6,7平面結構，所有的碳原子都是sp2雜化的，是大π鍵體系。萘分子中各鍵長有所不同，各碳原子也不完全等同：萘的共振式分析：有四種不等性C－C鍵，其中C1－C2雙鍵性質最明顯（鍵最短）只有一個環(huán)始終保持芳香性（說明另一環(huán)較為活潑）一個完整苯環(huán)二個完整苯環(huán)一個完整苯環(huán)最穩(wěn)定共振式萘的共振能分析共振能255kJ/mol（小于苯共振能的二倍）

150.7kJ/mol－104kJ/mol~150

kJ/mol產物或中間體保留一個苯環(huán)在一個環(huán)上反應損失的共振能小于單個苯環(huán)的反應性質比苯活潑—容易發(fā)生加成，氧化，親電取代通常反應發(fā)生在一個環(huán)上反應特點萘環(huán)上的親電取代反應萘的a-位活性比b－位大，一般為a－取代（動力學控制產物）

E體積較大時為

b－取代（熱力學控制產物）位阻較小E與8位H有排斥力a－取代b－取代規(guī)律：如何解釋萘的a-位活性比b-位大？----由機理分析反應的取向有二個穩(wěn)定的共振式（哪二個？）中間體較穩(wěn)定只有一個穩(wěn)定的共振式中間體較不穩(wěn)定取代在a-位取代在b-位萘環(huán)上的各類親電取代反應鹵代反應和硝化反應（a－取代）萘比苯容易發(fā)生親電取代磺化反應（取向受反應溫度影響）反應溫度0~40oC160oC84~85%7~15%15~16%85~93%熱力學控制和動力學控制:磺化反應是可逆的，α-萘磺酸比β-萘磺酸易發(fā)生去磺酸基反應。-萘磺酸位阻大-萘磺酸位阻小-萘磺酸比-萘磺酸穩(wěn)定α位活潑，反應快，但位阻大，不穩(wěn)定，容易脫去；β位不活潑，難生成，但較穩(wěn)定，生成后難脫去。如何解釋萘的磺化反應的熱力學控制和動力學控制？SO3HOHNH2堿熔法布赫雷爾反應萘的磺化反應用于制備萘的β衍生物取代基對反應取向的影響萘環(huán)上原取代基為第一類定位基---a位有給電子基例：主要產物次要產物主要產物試從反應中間體穩(wěn)定性解釋反應取向活化的環(huán)萘環(huán)上原取代基為第一類定位基---b位有給電子基例：動力學控制產物熱力學控制產物主要主要活化的環(huán)萘環(huán)上原取代基為第二類定位------a位有吸電子基或β位有吸電子基主要產物次要產物鈍化的環(huán)主要產物次要產物鈍化的環(huán)例：主要少量例：45%產率31%無論原取代基在萘環(huán)的α位還是β位，新進入基團一般進入異環(huán)的α位（5位或8位）

萘環(huán)的氧化有烷基取代時鄰苯二甲酸酐1,4－萘醌氧化負電荷密度較大的環(huán)萘環(huán)的還原苯在類似條件下不被還原機理？（堿）蒽的化學反應

親電取代（芳香性）一般在9位反應例外，為什么？7.3稠環(huán)芳烴II——蒽和菲

加成和氧化（共軛雙烯性質）蒽醌1,4－加成Diels-Alder反應在9、10位反應（保留二個苯環(huán)）還原氧化910共振能150.6kj/mol255kj/mol351.4kj/mol每個環(huán)共振能150128117氧化反應：難易還原反應：難易加成反應：難易苯、萘、蒽反映反應活性的比較：菲的化學反應親電取代（芳香性）加成、氧化（烯烴性質）在9、10位反應（保留二個苯環(huán)）還原氧化芴的亞甲基上氫原子相當活潑,可被堿金屬取代,化學反應水解7.4非苯系芳烴---Huckcl規(guī)則1931年，E.Huckel用分子軌道法計算了單環(huán)多烯的π電子的能級，從而提出了一個判斷芳香體系的規(guī)則，稱為休克爾規(guī)則。

休克爾提出，單環(huán)多烯烴要有芳香性，必須滿足三個條件：(1)成環(huán)原子共平面或接近于平面，平面扭轉不大于0.1nm;(2)環(huán)狀閉合共軛體系(成環(huán)的原子都有與平面垂直的p軌道);(3)環(huán)上π電子數為4n+2(n=0、1、2、3……)。

一百多年前，Kekule就預見，除了苯外，可能存在其他具有芳香性的環(huán)狀共軛多烯烴。如何判斷芳香性？解釋Huckcl規(guī)則：

單環(huán)共軛多烯(CnHn)的∏分子軌道能級--------成鍵軌道、非鍵軌道、反鍵軌道環(huán)多烯(CnHn)的分子軌道能級及基態(tài)電子構型

------可簡便地用頂角朝下的各種正多邊形來表示。充滿簡并的成鍵軌道和非鍵軌道的電子數正好是4的倍數,而充滿能量最低的成鍵軌道需要兩個電子

----------這就是4n+2數目合理性所在.只有成鍵軌道全部充滿電子(有些也填滿非鍵軌道)時，才具有芳香性。Frost圓圈法——畫出單環(huán)共軛多烯(CnHn)的∏分子軌道能級環(huán)丙烯正離子電子數=2環(huán)戊二烯負離子

電子數=6環(huán)辛四烯負離子

環(huán)庚三烯正離子三苯甲基正離子電子數=6電子數=10

[10]輪烯符合4n+2規(guī)則，π電子數為10，但它輪內的氫原子具有排斥作用，致使環(huán)不能在同一平面上，故沒有芳香性。把[10]-輪烯兩個內部氫用一個CH2代替，減少了內部斥力，使[10]-輪烯，除-CH2-外，其它碳原子在同一平面內，具有芳香性輪烯[18]輪烯：18個π電子，符合4n+2規(guī)則。輪烯內氫原子的排斥力是很微弱,整個分子基本是處于同一平面上，具有一定芳香性。稠環(huán)化合物把Huckcl規(guī)則用于稠環(huán)芳烴，則是計算成環(huán)原子外圍的Π電子數。芳香性：成環(huán)原子共平面，π電子數為4n