第三節(jié)-化學(xué)鍵

強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、

K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等判斷一種化合物是否是離子化合物的方法：在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物即為離子化合物；否則不是。2.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3離子化合物中離子鍵一般比較牢固破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較高，常溫下為固體。離子化合物在溶于水或者受熱融化時(shí)，離子鍵破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟Ｗ⒁猓?.離子化合物的性質(zhì)：1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。3.不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。如銨鹽[思考與交流]Na+與Cl－通過(guò)離子鍵形成了離子化合物NaCl

，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？[答]不存在氯化鈉分子，只存在Na+與Cl－,構(gòu)成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。[思考與交流]

氯化鈉晶體溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化？轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。H·Na×

·Mg·×Ca×

·O·

··

··

Cl·

··

··

··a.原子的電子式3、用電子式表示化合物的形成電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(·)或小叉(×)表示原子的最外層電子的式子原子的電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示其最外層電子數(shù)。b.離子的電子式陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式書(shū)寫(xiě)注意：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示溴化鎂的形成過(guò)程ClNaClNa用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程SK

K

K+S2-

K+Mg2BrBrBrMgBr1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。2．箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3．箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：5.不能把“→”寫(xiě)成“=”6.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向[練習(xí)1]寫(xiě)出下列粒子的電子式：硫原子，溴離子，鉀離子，氧化鈉

·S·

··

··K+[Br]-

··

··

:

:[O]2-

··

··

:

:Na+Na+[思考]Na3N的電子式又如何書(shū)寫(xiě)?[N]3-

··

··

::Na+Na+Na+[練習(xí)]

（1）用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程（2）用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+形成過(guò)程的電子式為_(kāi)________________________________。離子[F]-

··

··

:

:[F]-

··

··

:

:[F]-

··

··

:

:Mg2+

F·

··

··

··2+

·Mg·MgF2本節(jié)小結(jié)離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽(yáng)離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律Huaxuejian化學(xué)鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的？是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？[思考與交流]它們之間通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素之間的成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你解決方法共價(jià)鍵（1）定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵（2）成鍵微粒：（3）相互作用：原子共用電子對(duì)（4）成鍵條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。再如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵3.共價(jià)鍵的分類(lèi)(1)非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵)概念：成鍵的共用電子對(duì)不發(fā)生偏向的共價(jià)鍵。形成條件：同種元素的原子間。例如，H—H鍵、N≡N鍵等。(2)極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵)概念：成鍵的共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵。形成條件：不同種元素的原子間。例如，H—X鍵、H—O—Cl鍵等。H—Cl例：極性鍵與非極性鍵的區(qū)別非極性鍵極性鍵原子種類(lèi)同種原子不同種原子原子吸引共用電子對(duì)能力相同不相同共用電子對(duì)有無(wú)偏移不偏向任何一個(gè)原子

偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等☆★特殊的共價(jià)鍵：-----配位鍵共用電子對(duì)由某一原子單方面提供，而為兩個(gè)原子所共用所形成的共價(jià)鍵。如：NH4+的形成：

﹕HN

﹕﹕

﹕HH+H+

﹕HN

﹕﹕

﹕HHH[]+

﹕HN

﹕

﹕HHH[]+或：配位鍵配位鍵，箭頭由提供電子的一方指向接受電子的一方?！钤贜H4+中，4個(gè)N-H完全相同。（1）什么是共價(jià)化合物？（2）哪些化合物屬于共價(jià)化合物？以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（即只含共價(jià)鍵的化合物）2.共價(jià)化合物①非金屬氫化物：HX、H2R、RH3、RH4等；②非金屬氧化物：SO2、CO2等③酸：常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸;④少數(shù)鹽：AlCl3等[思考與交流]

離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。(1)強(qiáng)堿：如NaOH、Ca(OH)2等(2)絕大多數(shù)鹽：如Na2S、NH4Cl等(3)活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO等(4)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：如NaF、MgS共價(jià)化合物：不同原子間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸，還有如AlCl3、BeCl2等。判斷的實(shí)驗(yàn)方法：抓化合物熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電。有離子鍵，但可能有共價(jià)鍵全部為共價(jià)鍵，不能有離子鍵另：非金屬單質(zhì)（N2、鹵素等）也含有共價(jià)鍵。但稀有氣體原子不含化學(xué)鍵（達(dá)到了8電子（或2電子）穩(wěn)定）離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子實(shí)質(zhì)存在范圍大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及金屬氧化物中電子式陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用離子分子陰、陽(yáng)離子間的電性作用兩原子核與共用電子對(duì)之間的電性作用非金屬元素之間（除銨鹽外）

O

··

··

··HH離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念粒子間的作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個(gè)別很大較大一般較小，個(gè)別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵一般只破壞分子間作用力2.下列物質(zhì)或微粒中含有離子鍵的是

、含有共價(jià)鍵的是

.離子化合物是共價(jià)化合物是①Cl2②CaO③CO2④HCl⑤MgCl2⑥Ne⑦OH-⑧NH4+⑨NaNO3①③④⑦⑧⑨②⑤⑨試一試練習(xí)：下列物質(zhì)中:A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

1.含離子鍵的物質(zhì)是

；2.含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是

；3.含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是

;4.是離子化合物的是

；5.是共價(jià)化合物的是

。A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、A、FB、E、G、H、J創(chuàng)境設(shè)問(wèn)1.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物2.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵3.共價(jià)化合物中可含離子鍵4.只有離子鍵的化合物是離子化合物5.離子化合物中一定只含有離子鍵6.離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵【練習(xí)2】判斷下列說(shuō)法是否正確?！痢拧拧拧痢?.共價(jià)鍵的形成過(guò)程——電子式表示[思考]

用電子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形成過(guò)程。結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子,而其他不共用的電子省略H-ClH-HCl-ClH-O-H[練習(xí)]

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。電子式結(jié)構(gòu)式

HClH2ONH3N2HClOCO2H2O2H—ClH—O—HH—N—HH—N≡NH—O—ClO=C=OH—O—O—H練習(xí)：下列物質(zhì)中1．含離子鍵的物質(zhì)是2．含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是3．含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是A.KFB.H2O C.N2 D.F2E.CS2F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I.Br2J.PH3

A、F、B、E、G、H、JC、D、I、請(qǐng)分析:

Na2O2NaOHNH4Cl中所含的化學(xué)鍵

2.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。3.過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵離子鍵試一試NH4Cl呢？[思考]

下列說(shuō)法正確的是___________。a.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵b.離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵c.全部由非金屬元素組成的化合物既可能是共價(jià)化合物，又可能是離子化合物d.不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只含極性鍵e.硫酸分子中只含共價(jià)鍵，MgCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物，其中含有共價(jià)鍵和離子鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵b、c第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律Huaxuejian化學(xué)鍵第三課時(shí)化學(xué)鍵注意:化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，如：H2、O2、O3等（3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團(tuán)的離子化合物（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl等銨鹽（6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如Na2O2三、化學(xué)鍵的概念使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。

四、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

[討論]用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：2.H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl（新化學(xué)鍵）用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，可以把它想象為2個(gè)步驟：兩者缺一不可1.H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和Cl[思考1]：物質(zhì)溶于水，在水的作用下電離出陰陽(yáng)離子，是否發(fā)生化學(xué)變化？離子化合物受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，是否發(fā)生化學(xué)變化？不是化學(xué)變化。因?yàn)橹挥谢瘜W(xué)鍵斷裂，無(wú)新鍵生成[思考2]：NH4Cl受熱分解需要斷裂那些化學(xué)鍵，生成哪些化學(xué)鍵？斷裂N-H共價(jià)鍵、NH4+（陽(yáng)離子）和Cl-（陰離子）之間的離子鍵生成H-Cl共價(jià)鍵鍵1.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以離子鍵被破壞2.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵被破壞如：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸c.非電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：乙醇、蔗糖等①溶解過(guò)程a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）——共價(jià)鍵被破壞如：SiO2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物②熔化過(guò)程3.單質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞，如：Cl2、F2等b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體）

——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：I2的升華、P4的熔化等c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）——共價(jià)鍵被破壞如：金剛石、晶體硅的熔化等①非金屬單質(zhì)②金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)熔融——金屬鍵被破壞*金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的靜電作用

[科學(xué)視野]

分子間作用力和氫鍵(思考)1.在100℃、101kPa時(shí)，將1molH2O(l)變成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。H2O（l）H2O（g）能量1molH2OH+HO斷裂2molH-O鍵，需要436KJ能量想一想：以上兩種變化所消耗的能量差距為什么有這么大呢？2.將水分子分解為氫氣和氧氣需1000℃以上的高溫，已知將1molH2O拆分為2molH和1molO需吸收能量436kJ。五、分子間作用力和氫鍵分子與分子之間也是有相互作用的。1.分子間作用力(又稱范德華力)：分子之間存在的那種把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種微弱的相互作用，比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)有影響。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。2.氫鍵一些氫化物的沸點(diǎn)

氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力（范德華力）稍強(qiáng)?？梢园褮滏I看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。它只在非金屬性較強(qiáng)且原子半徑較小的F、O、N原子與H原子之間形成。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物質(zhì)中的一種特殊的分子間作用力。

氫鍵不是化學(xué)鍵(1)氫鍵形成的條件①分子中必須有H原子與其他原子形成的強(qiáng)極性鍵。如H―F。②分子中必須有吸引電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的非金屬原子。如F、O、N。*(2)氫鍵的表示方法：用“X―H…Y”表示，三原子要在一條直線上，其中X、Y可同可不同。如F―H…F、O―H…O、N―H…O。(3)氫鍵的相對(duì)強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力(范德華力)強(qiáng)。（3）特征：具有方向性。四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。(4)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反常現(xiàn)象

思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？四、分子間作用力和氫鍵歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間無(wú)化學(xué)鍵原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結(jié)：有幾種形成方式？四、分子間作用力和氫鍵[例題1]下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.光氣(COCl2)B.六氟化硫

C.次氯酸D.五氯化磷

E.BF3F.H2OA[例題2]

下列說(shuō)法中正確的是()A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B.冰融化時(shí)只需要克服范德華力C.氨分解時(shí)主要克服分子間作用力和氫鍵的作用D.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵AD[例題3]下列各組物質(zhì)中均存在著范德華力和氫鍵的是()A.液氨和水B.氫氣和氟氣

C.氨氣和酒精D.鹽酸和二氧化硫A[例1]用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程

碘

水

二氧化碳氨＋→

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

[思考]氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

﹕

[OH]

﹕﹕

﹕-Na+[思考]過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。

﹕OO

﹕﹕

﹕﹕

﹕

﹕[]2-Na+Na+注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。[思考與交流]

非金屬元素原子之間能否形成離子鍵？能(多原子之間)

，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。[思考與交流]下列說(shuō)法正確的是（

）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D[過(guò)渡]從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物分子這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵（使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵）共價(jià)鍵離子鍵化學(xué)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵[思考與交流]用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？四、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（動(dòng)畫(huà)演示）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。[簡(jiǎn)介