2023屆江蘇省常州市田家炳高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用容量瓶配制溶液時,先用蒸餾水洗滌,再用待裝溶液潤洗B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C.在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物2、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列;準確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A.元素甲的原子序數(shù)為31B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C.原子半徑比較:甲>乙>SiD.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池3、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān),下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是()A.濃硫酸具有強腐蝕性,可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B.我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒4、如圖所示,甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同,則兩裝置中相同的是()A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B.在鐵電極附近的溶液先變紅色C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D.碳電極既不會變大也不會減小5、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是(

)A.聚維酮的單體是 B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol·L-1Na2CO3溶液中,含CO32-數(shù)目小于NAB.標準狀況下,11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物,含C-H鍵的數(shù)目為2NAD.常溫常壓下,22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA7、下列實驗設(shè)計能夠成功的是A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+8、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-9、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學(xué)知識,下列說法錯誤的是()A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應(yīng)C.“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素D.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒10、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A.光致(互變異構(gòu))儲能B.生產(chǎn)甲醇燃料C.太陽能熔鹽發(fā)電D.太陽能空間發(fā)電11、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中B.原子半徑Z>X>YC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸12、下列對相關(guān)實驗操作的說法中,一定正確的是()A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要準確稱量NaOH1.920gB.實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,通常至少稱量4次C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液D.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出后,換一容器再從下口放出上層液體13、下列說法不正確的是()A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.藍綠藻在陽光作用下,可使水分解產(chǎn)生氫氣C.CusO4可用于游泳池池水消毒D.SiO2導(dǎo)光能力強,可用于制造光導(dǎo)纖維14、下列說法正確的是A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同B.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.用Ni作催化劑,1mol最多能與5molH2加成D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為615、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.液溴 B.精鹽 C.鈉 D.燒堿16、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活,美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是()A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車,該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,可減少化石能源的使用B.媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”,其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維,可用作食品干燥劑,符合大會主題D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑,燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色,大會慶典禁止使用二、非選擇題(本題包括5小題)17、美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下:其中A屬于碳氫化合物,其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%;E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1:3反應(yīng)生成I。試回答下列問題:(1)A的分子式為:______________。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:D:____________;G:___________。(3)反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種,寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。己知:氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色。請回答以下問題:(1)寫出A的電子式____________。(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________。(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為_________________(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,請設(shè)計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)________________________19、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I.制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用):(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案:________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為V1mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標準狀況),則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、實驗室制備己二酸的原理為:3+8KMnO4═3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下:①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水,攪拌使其溶解,然后加入6.3g高錳酸鉀,小心預(yù)熱溶液到40℃。②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇,控制滴速,使反應(yīng)溫度維持在45℃左右,反應(yīng)20min后,再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。④通過___操作,得到沉淀和濾液,洗滌沉淀2~3次,將洗滌液合并入濾液。⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右,趁熱小心加入濃硫酸,使溶液呈強酸性(調(diào)節(jié)pH=1~2),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥,得己二酸白色晶體1.5g。已知:己二酸的電離平衡常數(shù):Ka1=3.8×10﹣5,Ka2=3.9×10-6;相對分子質(zhì)量為146;其在水中溶解度如下表溫度(℃)1534507087100己二酸溶解度(g)1.443.088.4634.194.8100(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。(2)步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀,所用洗滌液依次為___、___。(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是___。(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag(準確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中,加入50mL除去CO2的熱蒸餾水,搖動使試樣完全溶解,冷卻至室溫,滴加3滴酚酞溶液,用0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點,消耗NaOH標準溶液體積bmL①下列說法正確的是___。A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時,先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵),再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時,記錄稱取樣品的質(zhì)量B.搖瓶時,應(yīng)微動腕關(guān)節(jié),使溶液向一個方向做圓周運動,但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D.滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘,等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)E.記錄測定結(jié)果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高②計算己二酸純度的表達式為___。21、CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體,且前者影響更大。(1)二氧化碳的電子式為______________。(2)25℃、101Kpa下,1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________。(3)CH4和CO2反應(yīng)可以生成價值更高的化工產(chǎn)品,在250℃、以鎳合金為催化劑,向2L密閉容器中通入4molCH4和6molCO2發(fā)生反應(yīng)如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷的物質(zhì)的量為1mol。①計算此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。②下列各項不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。A.容器中的壓強恒定BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定C.容器中氣體的密度恒定D.CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定(4)甲烷-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。(能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)(5)科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯,6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g),已知溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示,請回答下列問題:①生成乙烯的速率:v(M)有可能大于v(N),其理由是_________________。②若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,則圖中M點時,C2H4的體積分數(shù)為_______%。③若想提高C2H4的產(chǎn)率,可采取的措施有___________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗,A項錯誤;B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色,B項錯誤;C.MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣,C項正確;D.乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗進行分離,D項錯誤。答案選C。2、B【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來解答?!驹斀狻緼.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確;B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4;相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點越高,元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故C正確;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選B?!军c睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。3、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品,故A錯誤;太陽能電池帆板的材料是晶體硅,故B錯誤;鉀元素的焰色是紫色,所以“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,故C正確;誤食重金屬鹽引起的人體中毒,可喝大量的牛奶解毒,故D錯誤。4、D【解析】

A.甲中形成原電池,石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,乙中形成電解池,石墨是陽極,氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)不同,故A錯誤;B.甲中形成原電池,石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,則石墨電極附近的溶液先變紅色,乙中形成電解池,鐵是陰極,氫離子得電子生成氫氣,同時生成氫氧根離子,則在鐵電極附近的溶液先變紅色,故B錯誤;C.甲中形成原電池,電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵,乙中形成電解池,電流由鐵流向負極,則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同,故C錯誤;D.甲乙裝置,碳電極都沒有參加反應(yīng),甲中石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,乙中石墨是陽極,氯離子放電生成氯氣,則碳電極既不會變大也不會減小,故D正確;故選:D。5、B【解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物,單體為,高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,含有肽鍵,可發(fā)生水解,以此解答該題?!驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是,故A正確;B.

由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤;C.高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,故C正確;D.含有肽鍵,具有多肽化合物的性質(zhì),可發(fā)生水解生成氨基和羧基,故D正確;故選B。6、C【解析】

A.缺少溶液的體積,不能計算溶液中含CO32-數(shù)目,A錯誤;B.標準狀況下,11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體完全是O3,其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA,故標準狀況下,11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B錯誤;C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2,其式量是14,則14g該混合物中含有1molCH2,1molCH2中含有2molC-H鍵,因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物,含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確;D.在常溫常壓下,22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol,因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯誤;故合理選項是C。7、D【解析】

A選項,除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),先加氯化鋇,在加碳酸鈉,碳酸鈉不僅除掉鈣離子,還要除掉開始多加的鋇離子,故A錯誤;B選項,檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì),先加足量鹽酸,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則試樣已變質(zhì),故B錯誤;C選項,證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強,應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液,再加淀粉,變藍,則氧化性:H2O2>I2,故C錯誤;D選項,檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅色,溶液中含有亞鐵離子,故D正確;綜上所述,答案為D。8、C【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,D錯誤,答案選C。9、D【解析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng),“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng),A正確;B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳,B正確;C.一切植物都含有大量的纖維素,“柳絮”主要成分是纖維素,C正確;D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉,水氣蒸騰而上,在麗日照耀下,仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”,由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣,D錯誤。答案選D。10、C【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能,直接利用,故A不符;B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,故B不符;C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式,故C符合;D、光能轉(zhuǎn)換為電能,故D不符;故選C。11、B【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍,W有兩個電子層,次外層為2個電子,X為O元素,由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知,Z可以形成四個共價鍵,且能與氧形成雙鍵,因此Z的最外層電子數(shù)為4,Z為C元素;四種元素位于同周期,且Y能形成一個共價鍵,Y為F元素;W能形成4個共價鍵,W為B元素;新型電池材料,除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),M為Li元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析,M為Li元素,X為O元素,Y為F元素,Z為C元素,W為B元素;A.M為Li元素,M的單質(zhì)密度比煤油小,不可以保存在煤油中,故A錯誤;B.X為O元素,Y為F元素,Z為C元素,同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小,原子半徑Z>X>Y,故B正確;C.X為O元素,Y為F元素,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y,故C錯誤;D.W為B元素,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸,故D錯誤;答案選B。12、B【解析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要用500mL的容量瓶,準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤;B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,需要稱量坩堝質(zhì)量、坩堝與樣品的質(zhì)量,加熱后至少稱2次保證加熱至恒重,所以通常至少稱量4次,故B正確;C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液,故C錯誤;D.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出后,上層液體從上口倒出,故D錯誤;答案選B。13、A【解析】

A、Na2CO3堿性太強;B、氫氣燃燒放出大量的熱量,且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染,所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源;C、銅是重金屬,能殺菌消毒;D、SiO2導(dǎo)光能力強,能傳遞各種信號?!驹斀狻緼、Na2CO3堿性太強,不可用于治療胃酸過多,故A錯誤;B、氫氣燃燒放出大量的熱量,且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染,所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源,科學(xué)家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能,故B正確;C、銅是重金屬,能殺菌消毒,CuSO4可用于游泳池池水消毒,故C正確;D、SiO2導(dǎo)光能力強,能傳遞各種信號,可用于制造光導(dǎo)纖維,故D正確,故選:A。14、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而苯與溴水混合發(fā)生萃取,則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同,故A錯誤;B.乙醇易溶于水,則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯難溶于水,會出現(xiàn)分層,則可鑒別,故B正確;C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成,故C錯誤;D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代,根據(jù)“定一移一”的思路可得,先定Br原子的位置,有兩種情況,BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置,符合的同分異構(gòu)體有,,則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種,故D錯誤;故選B。【點睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;苯分子中沒有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),但溴更易溶于苯中,溴水與苯混合時,可發(fā)生萃取,苯的密度小于水,因此上層為溴的苯溶液,顏色為橙色,下層為水,顏色為無色,這是由于萃取使溴水褪色,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點,也是??键c。15、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽,從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.從溴化鈉(NaBr)制液溴(Br2)必有氧化還原反應(yīng),A項不符;B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽,再提純得精鹽,無氧化還原反應(yīng),B項符合;C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì),必有氧化還原反應(yīng),C項不符;D.海水制得氯化鈉后,電解飽和食鹽水得燒堿,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項不符。本題選B。16、C【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件,不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯誤;B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì),應(yīng)該為同素異形體,故B錯誤;C.植物纖維具有吸水性,并且無毒,可用作食品干燥劑,所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維,符合“綠色生活,美麗家園”大會主題,故C正確;D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑,燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色,大會慶典可以在一定范圍內(nèi),適度使用,故D錯誤。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C5H12CH3CHO②⑤C6H12O62C2H5OH+2CO2↑4HCOOC(CH3)3【解析】

A屬于碳氫化合物,其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%,因此A中==,則A為C5H12;H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一,H為HCHO,根據(jù)流程圖,B為鹵代烴,C為醇,D為醛,E為酸;F為乙醇,G為乙醛,G和H以1:3反應(yīng)生成I,根據(jù)信息,I為,J為,E和J以4:1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,E為一元羧酸,E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰,E為,則D為,C為。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知,A的分子式為C5H12,故答案為:C5H12;(2)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為;G為乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,故答案為:;CH3CHO;(3)根據(jù)流程圖可知,反應(yīng)①是葡萄糖的分解反應(yīng);反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng);反應(yīng)③是醛和醛的加成反應(yīng);反應(yīng)④是醛的氫化反應(yīng),屬于加成反應(yīng);反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),②⑤屬于取代反應(yīng),故答案為:②⑤;(4)反應(yīng)①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑;反應(yīng)④是在催化劑作用下,與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑;;(5)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基,E為,E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9,因為丁基有4種結(jié)構(gòu),故E的同分異構(gòu)體有4種,其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3,故答案為:4;HCOOC(CH3)3。18、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。【解析】

氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1,則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol,為氮氣。混合氣體通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色,說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析,無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì),能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀,即0.03mol,通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克,正好是固體X的質(zhì)量,所以X的化學(xué)式為NI3·NH3。【詳解】(1)A為碘單質(zhì),電子式為:;(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸,方程式為:SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl;(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成,離子方程式為:3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O;(4)固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵,利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵,氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進行,故實驗操作為:取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。19、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣上下移動水準瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng);氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物;(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小?!驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng),所以實驗室將鈣保存在煤油中;氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,所以氮化鈣含有離子鍵;(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣,裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移動水準瓶;(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL-V1mL),設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg;Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2-V1)×10-3Lx=則該樣品純度為;如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小,所以測得結(jié)果偏低?!军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗,把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。20、趁熱過濾防止反應(yīng)過于劇烈,引發(fā)安全問題趁熱過濾熱水冷水使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,易析出,濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a(chǎn)率ABD%【解析】

由題意可知,三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水,攪拌使其溶解,然后加入6.3g高錳酸鉀,小心預(yù)熱溶液到40℃,緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇,控制滴速,使反應(yīng)溫度維持在45℃左右,反應(yīng)20min后,再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚,加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀,趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液,用熱水洗滌MnO2沉淀,將洗滌液合并入濾液,熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右,趁熱小心加入濃硫酸,使溶液呈強酸性(調(diào)節(jié)pH=1~2),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥,得己二酸白色晶體,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)如果滴加環(huán)己醇速率過快會導(dǎo)致其濃度過大,化學(xué)反應(yīng)速率過快,故為了防止反應(yīng)過于劇烈,引發(fā)安全問題,要緩慢滴加環(huán)己醇;故答案為:防止反應(yīng)過于劇烈,引發(fā)安全問題;(2)根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚”,說明溫度高時,MnO2沉淀的溶解度小,故為了充分分離MnO2沉淀和濾液,應(yīng)趁熱過濾;為減少MnO2沉淀的損失,洗滌時也要用熱水洗滌,根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大,故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時應(yīng)用冷水洗滌,減小己二酸的溶解度,提高產(chǎn)率;故答案為:趁熱過濾;熱水;冷水;(3)實驗制得的為己二酸鉀,根據(jù)強酸制弱酸,用濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性可以使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,易于析出,同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a(chǎn)率;故答案為:使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,易于析出,同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?,可提高己二酸的產(chǎn)率;(4)①A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時,先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵),再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時,記錄稱取樣品的質(zhì)量,A正確;B.搖瓶時,應(yīng)微動腕關(guān)節(jié),使溶液向一個方向做圓周運動,但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出,避免待測物質(zhì)的損失,B正確;C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下,容易使標準液滴加過量,應(yīng)逐滴加入,便于控制實驗,C錯誤;D.為減少誤差,滴定結(jié)束后稍停1

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